《高考化学过关专练第四章电化学基础(含解析)(选修4)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学过关专练第四章电化学基础(含解析)(选修4)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 电化学基础 1对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（） A . Zn 是负极B. Cu 是正极 C . 负极上发生氧化反应D.正极上发生氧化反应 【解答】答案D 2有一合金由X、Y、Z、 W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y 能溶解；若将 合金置于潮湿的空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解 液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X这四种金属的活动性 顺序是 AYZWX BZYW X CW ZYX DXY ZW 【解答】答案B 试题分析：将合金放入盐酸中，只有Z、Y 能溶解，说明Z、Y 在氢
2、前， X、W 在氢后，故 C、D 错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物则说明Z 为负极，活泼性是 ZY，故 A 错误，若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形 式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明 X 离子的氧化性最强，所以X 的活泼性最弱， 故活泼性顺序是：ZYW X，故选 B。 考点：考查原电池及电解原理，涉及金属活动性顺序的应用。 精品教案 可编辑 3下列有关说法正确的是 ( ) A汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的 H0 B纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 C为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌
3、块 D以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al 3+ 向阳极移动 【解答】答案C 试题分析： A汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据 G= H -T S 0，说明该反应的 H 0；B纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸 热反应，不是放热反应；C为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成 原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳；D以熔融 Al2O3为电解质进行电解冶炼铝， 熔融体中 Al 3+ 是阳离子，向阴极移动。 考点：反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。 4某新型电池，以NaBH4（B 的化合价为 +3 价）和 H2
4、O2做原料，该电池可用作深水勘 探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（） A电池工作时Na +从 b 极区移向 a 极区 Ba 极上的电极反应式为BH4 +8OH -8e =BO 2 Cb 极上的电极反应式为H2O2+2e +2H+=2H 2O 精品教案 可编辑 D每消耗3molH2O2，转移 3mol e 【解答】答案B 试题分析：由原电池工作原理示意图可知反应中BH4 -被氧化为 BO2-，应为原电池的负极反 应， 电极反应式为BH4-+8OH -8e- =BO2-+6H2O， 正极 H2O2得电子被还原生成OH -， A 该 装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移
5、动，所以Na + 从 a 极区移向b 极区， A 错 误 ； B 反 应 中BH4-被 氧 化 为BO2 - ， 应 为 原 电 池 的 负 极 反 应 ， 电 极 反 应 式 为 BH4-+8OH -8e-=BO 2-+6H2O，B 正确； Cb 电极反应式应该为H2O2+2e - =2OH -，故 C 错误； D根据 b 电极反应式H2O2+2e -=2OH-可判断每消耗 3molH2O2，转移的电子为 6mol ，D 错误；故选B 考点：考查原电池的工作原理 5如图装置中， a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段 时间。 下列有关描述错误的是 A两块生铁片均
6、发生电化学腐蚀 B墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式为Fe - 2e Fe 2+ Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 精品教案 可编辑 【解答】答案B 试题分析： A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，所以发生电化学腐 蚀，正确；B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢 腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强增大，导致U 型管内红墨 水左高右低，错误；C、生铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生 氧化反应 Fe-2e -Fe2+ ，正确； D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐
7、蚀，右边试管中是 酸性溶液发生析氢腐蚀，正确。 考点：金属的电化学腐蚀。 6用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g 金属，则金属的相对原子质量是： A n ma2 B m na2 C a mn 2 D m an 【解答】答案C 试题分析：用铂作电极电解氯化物水溶液，阳极反应为2Cl - 2e -=Cl 2，阴极反应为 M n+ +ne -=M ，由阴阳两极转移电子数相等得： nCl2 2M ，n:2=a:(m/M)，M= a mn 2 。 考点：电化学计算 点评：电解池中阴阳两极转移电子数相等。 7某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H
8、2而设计了下列四个实验，你认为可行的 是 精品教案 可编辑 【答案】 C 【解析】 试题解析： A、该装置为电解装置，铜作阴极，被保护，其实质是电解水，错误；B、该装 置是原电池装置，铁作负极，发生氧化反应其方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2 , 错误； C、为电解装置，阳极铜失电子进入溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，正确；D、两极材 料相同，不能形成原电池，错误，答案选C。 考点：考查对原电池、电解池的认识及电极反应的书写 8电解法精炼含有Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C阴极上发生的反应
9、是Cu 2+ +2e Cu D电解后Fe、Zn 、Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 【解答】答案C 试题分析： A、电解时以硫酸铜为电解质溶液，粗铜作阳极，A 错误； B、粗铜作阳极，与 电源的正极相连，B 错误； C、阴极发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，C 正确； D、 电解后 Fe、Zn 失去电子进入溶液，而Ag 、Au 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D 错误，答案选C。 精品教案 可编辑 考点：考查电解精炼粗铜的原理 9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中
10、溶液的pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 【解答】答案C 试题分析： 因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B 皆错； 因甲烧杯中Zn 、 Cu 用导线连接后构成原电池，加快了 Zn 的溶解，故 D 错； 又因两杯中的Zn 都能与稀H2SO4 反应产生H2而消耗 H + ，pH 均增大， C 正确，故选C。 考点：考查了的相关知识。 10 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O7 2- Fe 3+ ，设计了盐桥式的原电池， 见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 A甲烧杯的溶液中发生还原反应 B乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr 3+ +7H2O
11、- 6e - = Cr2O72-+14H + 精品教案 可编辑 C外电路的电流方向是从b 到 a D电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯 【解答】答案C 试题分析： A、因为氧化性：Cr2O72-Fe 3+ ，所以该原电池反应是Cr2O72-氧化亚铁离子为 铁离子，所以甲烧杯发生氧化反应，错误；B、乙烧杯发生还原反应，电极反应为： Cr2O72-+6e -+14H+= 2Cr3+ +7H2O，错误； C、根据以上分析，a 是负极， b 是正极，则电 流方向是从正极向负极流动，正确；D、原电池中的阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向 甲烧杯移动，错误，答案选C。 考点：考查原电池反应的分析判断
12、，电流的移动，电极反应式的判断 11 镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的 总反应式是。下列叙述错误的是 A电池充电时，氢元素被还原 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池放电时，氢气在负极反应 D电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱 【解答】答案B 试题分析： A、电池充电时，H 元素的化合价降低发生还原反应，正确；B、电池放电时， 精品教案 可编辑 Ni 元素的化合价降低，发生还原反应，错误；C、电池放电时，氢气发生氧化反应，所以在 电池的负极被氧化，正确；D、结合 C 选项，氢气发生氧化反应生成氢离子，与电解质溶液 中的氢氧根离子结合生成水，所以电池负
13、极周围溶液的碱性减弱，正确，答案选B。 考点：考查化学电源新型电池的分析判断 12 (8 分)请根据反应：Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 设计原电池： (2 分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图） (2)(6 分)写出电极反应式，正极：，负极：。当 反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g, 则反应共转移了的电子数 是。 【解答】答案 (2) Cu 2+ + 2e - = Cu 、Fe 2e - = Fe2+ 、 0.2mol( 或 1.204 10 23 ) 。 解析：活泼金属做Fe（负） Fe 2e - = Fe2+ Cu( 正) Cu 2+ + 2e
14、 - = Cu 0.4mol 0.2mol NA=0.2NA=1.204 10 23 13 AlMg 在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。如下图所示 : 指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。 精品教案 可编辑 负极材料 : A 池，B 池。 电极反应式 : A 池:正极，负极。 B 池:正极，负极。 从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池的负极,除了要考虑金属的活泼性外，还要 考虑 【解答】答案（）池镁作负极材料，池中铝作负极材料池：正极2H + +2e =H 2，负极 Mg 2e =Mg2+ ；池：正极6H2O+6e =3H 2 +6OH ，负极 2Al 6e +8OH =2A
15、lO 2+4H2O；池中能够发生的氧化还原反应 解析：在A 池中可与稀硫酸发生化学反应的有镁和铝Mg+H2SO4=MgSO4+H2； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2由于镁的金属活泼性大于铝，所以该电池中的化学反应为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2，镁失电子作电池负极，铝作正极。在池中能发生的化学反应 只有铝和碱的反应，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3O2 ,所以该电池中铝失电子作电 池负极，而镁只能作正极。 14 （共 11 分） 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将 下列装置如图连接，C、 D、E、F、X、Y 都是惰性电极。
16、将电源接通后，向乙中滴入酚酞 试液，在 F 极附近显红色。试回答下列问题: 精品教案 可编辑 （1）电源 A 极的名称是 _ （2）乙装置中电解反应的总化学方程式是_ （3）如果收集甲、乙装置中C、D、E、F 产生的物质的物质的量之比是_ （4）欲用丙装置给铜镀银，G 应该是 _( 填名称 )，电镀液的主要成分是_ （填化学 式） （5）装置丁中Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带_ 电荷。 （6）从 Cu 2+ 、Na +、 SO42 、Cl 四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解， 写出所有符合要求的物质化学式。 、以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，采用的电解质是_ 、以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，采用的电解质是_ 、以碳棒为阳极， 铁棒为阴极进行电解，使电解质和水的质量都减少，采用的电解质是_ 【解答】答案（1）正极（1 分）
