高考化学过关专练第一章从实验学化学(含解析)(必修1)

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1、精品教案 可编辑 从实验学化学 1下列关于1.0 molL 1Na 2SO4溶液的叙述正确的是( ) 溶液中含有1 mol Na2SO41 L 溶液中含有142 g Na2SO4 将 1 molNa2SO4溶于 1 mol水中所得的溶液将 322 g Na2SO4 10H2O 溶于水后再 稀释成 1 000 mL所得的溶液 AB CD 【解答】答案B 解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此 1 molL 1 Na 2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4， 而 1 mol Na2SO4相当于 142 g Na2SO4或 322 g Na2SO4 10

2、H2O。 2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的使用目的相同的是： A过滤B蒸发C用 pH 试纸测 pH D向容量瓶转移液体 【解答】答案AD 试题分析： 过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热； 测 pH 值时， 玻璃棒能起的作用是蘸取少许溶液；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流；则玻璃棒作 用相同的是和，答案选AD 。 【考点定位】考查玻璃棒的作用 【名师点睛】 本题考查玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项。玻璃棒 在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液 体飞溅、转移固体等作用。在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和

3、配制溶液中是搅拌； 精品教案 可编辑 蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH ；红磷燃烧试 验中引燃红磷； 在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向， 防止外流等。 3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是 A在 1mol/L的 FeCl3溶液中， Fe3+的个数小于NA B1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA C1mol碳烯（ :CH2）中含有电子数为8NA D在标准状况下，22.4 L NO与 11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA 【解答】答案C 4 将 a g 二氧化锰粉末加入b mol/L

4、的浓盐酸c L 中加热完全溶解， 反应中转移电子d 个， 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.可以收集到氯气 L A N b 2 4 .22 BNA可表示为： a d 2 87 C反应后溶液中的Cl 数目为： 87 2 A aN D反应后溶液中的H 数目为： bc-2d 【解答】答案B 试题分析： A、根据反应4HCl （浓） +MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O 可知随着反应的进 行盐酸浓度变稀，稀盐酸不能被氧化，盐酸没有完全反应，A 错误； B、依据电子转移守恒： MnO2MnCl22e -，反应中转移电子 2a 87 A N，NA=87d/2a，B 正确； C、

5、盐酸过量， 反应后溶液中的Cl 数目为 bcNA -2d ，C 错误； D、由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶 液中 H + 的数目， D 错误，答案选B。 考点：考查元素及其化合物，化学计算知识。 精品教案 可编辑 5NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（） A10 mL质量分数为98% 的 H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L, 质量为 28 g D一定温度下，1 L 0.50 mol L -1

6、NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL -1 NH4Cl 溶液含 NH + 4物 质的量不同 【解答】答案A。 解 析 ： 选 项A中 根 据 稀 释 前 后 溶 质 的 质 量 不 变 得 ： 10mL ( 前 ) 98% 100mL ( 后 ) ( 后)，所以 ( 后 ) (前) 98% 10 (后) ，由于反应前后溶液的密度不能确定，所 以其质量分数也不能确定；选项B 中 n(O2)1mol ，O 元素的化合价从1 价变为 0 价， 所以每个O 原子失去1 个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项 C 中分子数为NA的 CO 和 C2H4其物质的量为1mol ，则在标准状况下所

7、占的体积为22.4L ，由于它们的摩尔质 量都是 28g mol 1，即平均摩尔质量也为 28g mol 1，所以其质量为 28g ；选项 D 中由于 NH4 H 2ONH3H2OOH ，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4 的 物质的量不同。 6瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14 时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是 （） A14 B12 C 11 D21 【解答】答案B 解析：甲烷与氧气的质量比为1 4 即可得物质的量比为1：2，相同条件下体积比为物质 精品教案 可编辑 的量比，所以正确选项为B； 7将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足

8、量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（） A 2:1 B4:1 C1:1 D3:1 【解答】答案A 试 题 分析 ：铁 、 铝、 硅 的混 合 物跟 足 量 的NaOH溶液 反应 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 . Si+2NaOH+H2O= NaSiO3+2H2 . 铁、铝、硅的 混合物跟足量的HCl 溶液反应： 2Al+6HCl=AlCl3+3H2 . Fe+2HCl=FeCl2+ H2 . 可见铝与 酸反应和铝与碱反应产生的氢气体积相等。故硅与碱反应产生的氢气与铁遇酸反应产生的氢 气体积相等。由方程式可知n(Fe):n(Si)=2:1.选

9、项为 ;A . 考点：考查铁、铝、硅的化学性质的知识。 8实验室需配制一种c (H +)=2mol/L 的强酸溶液500mL ，下列配制方法可行的是( ) A取 100mL5mol/LH2SO4，加入 400mL水 B取 200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL C取 200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL D取 100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL 【解答】答案B 试题分析： A 溶液的体积不等于原溶液的体积与加入的水的体积之和，错误。B 利用稀释公 式 C1V1=C2V2可得 C2=2mol/L,C(H + )=C(HCl) =2mol/L,正

10、确。C 利用稀释公式可得稀释后 C(H2SO4)= 2mol/L, C(H + )=2C(H2SO4)= 4mol/L,错误。 D 中,C(H + )=1mol/L，错误。 考点：考查关于溶液的稀释、电解质的电离等问题的知识。 精品教案 可编辑 9在同温同压下，在A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两 个容器的体积比是 A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 【解答】答案A 试题分析： 1molCl2中含有的原子的物质的量为2mol ，1molNH3中含有的原子的物质的 量为 4mol ，因为原子数相同，因此两者物质的量比值为n(Cl2)：n(NH3)=2 ：1，根据

11、阿伏 加德罗推论，体积之比等于物质的量之比，即为2：1，故选项A 正确。 考点：考查阿伏加德罗推论、物质的量和微粒间的关系等知识。 10 Na 、Mg 、Al 三种金属各2mol分别跟 1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体 积最大的是（） AAl B Mg C Na D三者产生的氢气一样多 【解答】答案C 解析： 放出的氢气体积最大的是钠，因为钠和盐酸反应外，过量的钠还可以和水反应放出氢 气。铝不跟水反应，镁跟热水才反应，故选C。 11 将一定质量的a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后， 测得反应后各物质的质量如下： 物质abcd 反应前质量 (g)6

12、.43.24.00.5 反应后质量 (g)待测2.567.20.5 下列说法中错误的是： 精品教案 可编辑 Aa 和 b 是反应物， d 可能是催化剂 B反应后a 物质的质量为4.64g Cc 物质中元素的种类，一定等于a、b 二种物质中元素的种类 D若物质a 与物质 b 的相对分子质量之比为2：1，则 a 与 b 的化学计量数之比为2：1 【解答】答案B 试题分析：通过图表可以看出，d 的质量保持不变，说明d 可能是催化剂；c 的质量增加， 说明 c 生成物； b 的质量减少，说明b 是反应物 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的 总质量不变； 参加反应的b 的质量是 （32-25.6 ）g

13、，反应中生成的c 的质量是 （72-40 ）g， 说明 a 是反应物，并且参加反应的a 的质量（ 72-40 ）g- （32-25.6 ）g=25.6gA、a 和 b 是反应物， d 可能是催化剂，A 正确； B、反应后 a 物质的质量为64g-25.6g=38.4g，B 错 误；C、根据生成物只有c，c 物质中元素的种类，一定和 a、b 两种物质中元素的种类相同， C 正确； D、若 a 物质与 b 物质的式量之比为2：1，则反应中a 与 b 的物质的量之比为2： 1，D 正确，选B。 故选 A 考点：考查化学反应，催化剂的特点与作用。 12 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

14、是 A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19NA B由 CO2和 O2组成的混合物中共有NA 个分子，其中的氧原子数为2NA C常温常压下的33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为3NA D1L 浓度为 1mol L -1 的 Na2CO3溶液中含有NA 个 CO3 2- 【解答】答案B 精品教案 可编辑 试题分析： A 不正确，标准状况下，己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积；不论是CO2 还是氧气都含有2 个氧原子， B 正确； C 不正确，因为氯气不是在标准状况下的体积，不能 确定氯气的物质的量；碳酸钠溶于水CO32 水解，所以1L 浓度为1mol L -1 的 Na

15、2CO3溶 液中含有的CO32-个数小于NA 个， D 不正确，答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100 。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物 质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知 识内容。 要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗 常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 13 （10 分）现有含NaCl 、Na2SO4和 NaNO3的混合物

16、，选择适当的试剂将其转化为相 应的沉淀或固体，从而实现Cl - 、SO4 2- 和 NO3-的相互分离。 相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1） 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X： _, 沉淀 A： _ ， 沉淀 B： _. （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _. （3）按此实验方案得到的溶液3 中肯定含有 _ （填化学式）杂质。 【解答】 答案（1）BaCl2或 Ba(NO3)2 BaSO4AgCl ； （2）除去过量的Ba 2+ 、Ag + ； （3）Na2CO3 精品教案 可编辑 试题分析：首先向含NaCl 、Na2SO4和 NaNO3的混合物中加入BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶 液，产生A：BaSO4沉淀；再向滤液1 中加入过量的AgNO3溶液，形成沉淀B：AgCl ； 再过滤向滤液2 中加入过量的Na2CO3溶液发生沉淀反应产生BaCO3、Ag2CO3沉淀，所 以沉淀 C 是 BaCO3、Ag2CO3