《人教版2020届九年级化学上册同步练习：5-1质量守恒定律(第2课时)【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版2020届九年级化学上册同步练习：5-1质量守恒定律(第2课时)【含答案】（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题 5.1 质量守恒定律（第2 课时）（练） 【基础篇】 1、根据化学方程式不能获得该反应的信息是( ) A.化学反应的快慢B.生成物C.反应条件D.反应物 【答案】 A 【解析】 A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意； B、由化学方程式，“”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意； C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意； D、由化学方程式，“”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。故选A。 2、化学方程式2H2+O22H2O 中等号表示 ( ) A水由氢气和氧气组成 B参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C参加反应的氢气、氧气质量之
2、和等于生成的水的质量 D参加反应的氢质量等于水中氢气的质量 【答案】 C 【解析】水中不含有氢气和氧气，A、D 错误；根据反应的化学方程式可以知道参加反应的氢气和氧气的分子总数 与生成的水分子的数目不同，B 错误；根据质量守恒定律可以得到参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的 质量，所以答案选C。 3、关于 2H2+O22H2O 的读法不正确的是（） A氢气与氧气在点燃的条件下生成水 B每 2个氢分子与1 个氧分子完全反应，生成 2 个水分子 C常温下，每2 体积的氧气与 l 体积的氧气完全反应，生成2 体积的水 D每 4 份质量的氧气与32 份质量的氧气完全反应，生成 36 份质量的水
3、【答案】 C 【解析】 A、由 2H2+O2 2H2O 可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确； B、由 2H2+O22H2O 可知，每2 个氢分子和1 个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2 个水分子正确； C、由 2H2+O22H2O 可知，每1 体积的氧气与2 体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没 法谈体积，错误； D、由 2H2+O22H2O 可知：每 4 份质量的氢气跟32 份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36 份质量 的水故选项正确。 故选 C。 4、根据化学方程式：2H2O 2H2 +O2 ，无法获取的信息是（） A反应所需条件 B生成物的状态 C生成物的
4、物质的量之比D氧气可助燃 【答案】 D 【解析】 A根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意； B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意； C由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意； D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。 故选 D。 5、下列关于化学方程式的叙述中，正确的是( ) A碳加氧气生成二氧化碳 B碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C12 g 碳加32 g 氧气等于44 g 二氧化碳 D在点燃的条件下，24 g 碳能与32 g 氧气反应生成56 g 二氧化碳 【答案】 B
5、【解析】化学方程式e 中“ ” 表示 “ 和 反应 ” 的意思。 6、下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（） A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 【答案】 B 【解析】 A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确； B、参加反应的硫与氧气的质量比是32： （16 2）=1：1，故选项说法错误； C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确； D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的
6、分子个数比为1：1，故选项说法正确。 故选 B。 7、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（） A反应前后元素种类不变B该反应的生成物中含有氧气 C该反应的反应物是硫和氧气D该反应发生所需要的条件是点燃 【答案】 B 【解析】 A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确； B、该反应的生成物中含有氧元素，错误； C、该反应的反应物是硫和氧气，正确； D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。 故选 B。 8、在 3Fe+2O2 Fe3O4反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁 【答案】 168； 64；232 【解析】物质的
7、质量比等于相对分子质量和的比 3Fe+2O2 Fe3O4 168 64 232 则三者的质量比是168： 64：232 【提升篇】 9、关于化学反应C+O2CO2，说法错误的是（） A反应前后分子种类没变 B反应前后物质总质量相等 C该反应放出热量D该反应为化合反应 【答案】 A 【解析】 A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，反应前后分子种类发生了改变，故选项 说法错误； B、任何化学反应均遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，故选项说法正确； C、碳具有可燃性，在氧气中燃烧放出热量，故选项说法正确； D、该反应符合 “ 多变一 ” 的特征，属于化合反应，故选项说法正
8、确。 故选 A。 10、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2 SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（） A反应前后元素种类不变B该反应的生成物中含有氧气 C该反应的反应物是硫和氧气D该反应发生所需要的条件是点燃 【答案】 B 【解析】 A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确； B、该反应的生成物中含有氧元素，错误； C、该反应的反应物是硫和氧气，正确； D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。 故选 B。 11、如下图所示，2 个甲分子反应生成1 个丙分子和3 个乙 f 分子。下列判断不正确的是( ) A该反应的基本反应类型为分解反应 B参加反应的甲物质属于化合物 C根据质量
9、守恒定律可推知，1 个乙分子中含有2 个 A 原子 D该化学反应中原子的种类发生了改变 【答案】 D 【解析】化学反应中原子的种类不会发生改变。 12 、 下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（） A磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B在点燃的条件下，每4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷 C在点燃的条件下，每4 个磷原子和5 个氧气分子结合生成2 个五氧化二磷分子 D在点燃的条件下，每124 份质量的磷和160 份质量的氧气完全反应，生成284 份质量的五氧化二磷 【答案】 B 【解析】 A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确； B、
10、化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，错误； C、在点燃的条件下，每4 个磷原子和5 个氧气分子结合生成2 个五氧化二磷分子，正确； D、在点燃的条件下，每124 份质量的磷和 160 份质量的氧气完全反应，生成284 份质量的五氧化二磷，正确； 故选 B。 13、“ 催化转化器 ” 可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。 下列说法正确的是（） A、该反应中四种物质均为化合物B、该反应前后原子数目发生改变 C、甲、丁中同种元素化合价相同D、乙、丙中所含元素种类相同 【答案】 D 【解析】由反应的微观示意图可以推知该反应为：2CO+2NO2NO2+C2。 A、丁
11、为 C2，由同种元素组成，为单质，故 A 错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故B 错误。 C、甲为 CO，碳元素的化合价为+2 价，丁为C2单质，碳元素化合价为零，故 C 错误。 D、乙为 NO，含氮元素和氧元素，丙为NO2，含氮元素和氧元素，所含元素种类相同，故D 正确。 14、氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3 Na2CO 3 + H2O + CO2 ，某同学从该化学方程式中得出以下信息： 反应前后元素的化合价都没有发生变化；反应前后元素的种类没有发生变化；反应前后原子总数、分子总数 都没有变 化；反应的速度比较慢；碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是（）
12、 B.C. D. 【答案】 D 【解析】该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种 类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故正确，不正确；根据化学方程式不能判断反应速率， 故不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故正确。 故选 D。 15、化学方程式_+3CO2Fe+3CO2中，所缺物质的化学式为（） A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3 【答案】 B 【解析】根据质量守恒定律判断该物质的化学式为Fe2O3。故选 B。 16、以下是某化学反应的微观示意图。有关该反应的说法正确的是（） A该反应中丙与丁的分子个数
13、比为4：1 B该反应属于化合反应 C该反应前后原子的数目发生改变D该反应没有单质生成 【答案】 A 【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应是氟气与水反应生成了氟化氢和氧气，反应的化学方程式是： 2F2+2H2O=4H F+O2； A、由上述方程式可知，该反应中丙与丁的分子个数比为4： 1，故 A 正确； B、该反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故B 错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的数目没有发生改变，故C 错误； D、由上述方程式可知，该反应有单质氧气生成，故D 错误。 故选 A。 17、掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应
14、实质的重要理论。 下列表述正确的是 A蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B每 32gS和 32gO2完全反应后，生成64gSO2 C在化学反应aA+bB=cC+dD 中一定有： a+b=c+d 有机化合物R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2 和 H 2O，实验测得反应前后物质的质量如下表： R O2CO2H2O 反应前质量 /g 46 128 0 0 反应后质量 /g 0 32 x 54 则 x= ，已知参加反应的物质R 与氧气的分子个数之比为1：3，则 R 的相对分子质量是。 【答案】（ 3） B； 88； 46。 【解析】 （3） A、蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生
15、了化学反应，所以遵守质量守恒定律；错误； B、由化学方程式S+O2 SO2及其质量关系可知， 32 32 64 硫和氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中充分燃烧生成二氧化硫，每32g 硫和 32g 氧气反应生成64g 二氧化硫；正 确； C、参加反应的AB 的质量总和一定等于生成的CD 的质量总和，但化学计量数a 与 b 之和不一定等于c 与 d之和； 错误；故选 B； 根据质量守恒定律可以知道x=46+128 32 54=88； 设 R 的相对分子质量为x，x： 32 3=46：（ 12832）； x=46 ；故填： 88；46 18、汽车尾气排放的有毒气体可在“ 催化转化器 ” 中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答: (1)该微观反应过程中出现了_种氧化物； (2)该反应的化学方程式为_； (3)该反应前后原子的种类和个数均_(选填 “ 减少 ” 、“ 不变 ” 或“ 增加 ”)。 【答案】 (1). 3(或三 )；(2).2NO+2CO2CO2+N2；(3).不变 【解析】 由反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；从四种物质的化学式可知： NO、CO、CO2三种物质都属于氧化物；由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
