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1、精品教案 可编辑 考点 15 氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较 聚焦与凝萃 1了解常见氧化剂、还原剂； 2初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。 解读与打通 常规考点 一、常见的氧化剂和还原剂 1常见的氧化剂 （ 1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 ； （ 2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓 H2SO4； （ 3）高价态的金属阳离子：Fe 3+ 、Ag + 、 Cu 2+ ； （ 4）其它： HClO 、漂白粉、 MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。 2常见的还原剂 （ 1）典型
2、的金属单质，如：K、Ca、 Na、 Mg 等 （ 2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO 等 （ 3）有变价元素的最低价态化合物,如： H2S、HI 、HBr 、HCl 等 （ 4）非金属阴离子，如：S2-、I -、Br-、Cl-等 二、氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多 少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子 数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 1根据氧化还原反应的方向判断： 精品教案 可编辑
3、氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。 2根据元素活动性顺序： （ 1）根据金属活动性顺序： （ 1）根据非金属活动性顺序： 3从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较： 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO24HCl( 浓) = MnCl2Cl2 2H2O， 2KMnO416HCl( 浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2。 4根据元素的价态： 同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+Fe 2+ ）。但例外的，氧化性： HClOHClO2HClO3HClO4。
4、 同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO2）。 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。 5浓度、温度： 例如：如氧化性：浓H2SO4 稀 H2SO4，浓 HNO3 稀 HNO3，还原性：浓HCl 稀 HCl 。 同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 精品教案 可编辑 同一种物质，所处环境酸(碱 )性越强其氧化性(还原性 )越强。 6依据元素周期表 7依据电化学原理。 原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。 电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放
5、电 的阴离子的还原性较强。 8依据反应物所处的介质判断。 NO3 -、MnO 4-、ClO -在酸性条件下的氧化性较在中性或碱性条件下要强。 如：酸性条件：2MnO 46H 5SO2 3=2Mn 2 5SO 2 4 3H2O 中性条件： 2MnO 4 H2O3SO 2 3=2MnO23SO 2 42OH 碱性条件： 2MnO 4 2OH SO2 3=2MnO 2 4SO24H2O 其氧化性为KMnO4(酸性 )KMnO4(中性 )KMnO4(碱性 ) 隐性考点 1常见的氧化性、还原性顺序 氧化性： KMnO4Cl2Br2Fe 3I 2 稀 H2SO4S 还原性： Mn 2ClBrFe2I SO
6、2 H2O 或SO 2 3 Fe 3 2对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如Cl2+H2O=HClO+HCl，不能根据反应 方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。 精品教案 可编辑 3元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na + 、SO4 2- ；同理，元素处于 最低价态时也不一定具有强还原性。 融合与应用 例 1在 100 mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36 L ，反应完全后，溶液中有一半 的 Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为( ) A 1 molL 1 B 1.2 molL 1 C 1.5 molL 1 D 6 molL
7、 1 解析：因为I 的还原性比 Fe2+的强，所以氯气先氧化I，再氧化Fe2+。假设原来FeI2的物质 的量为 x，则 n(Fe 2+ )=x ，n(I )=2x ，根据反应： 2I+Cl 2=I2+2Cl ，2Fe2+ +Cl2=2Fe 3+ +2Cl ，所以反应的氯气的物质的量为： 2 1 13.36 L n(Cl)xx 422.4 L mol =0.15 mol，解得： x=0.12 mol ，即 1 2 0.12 mol c FeI1.2 molL 0.1 L 。 答案： B 例 2 在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A
8、Mg BCu CAg DH2 答案： C 扫描与历练 【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”) （每个判断2 分，共 40 分） （）1得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 （）2失电子难的原子获得电子的能力一定强 （）3金属阳离子被还原时一定生成金属单质 （）4非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 （）5金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 精品教案 可编辑 （）6发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强 （）7氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 （）8元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO4 2 ；同理，元素处于最低价态时一 定具有强还原性，如S2；元素处于中间
9、价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2 （）9根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂 还原产物；氧 化性：氧化剂 氧化产物 （）10 在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到 弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反 应 （）11 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 （）12 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 （）13 元素的原子得失电子后，一定形成8 电子的稳定结构 （）14 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 （）15 要实现Fe 2 Fe3的转化，
10、必须加入氧化剂 （）16 单质的还原性越弱、则其氧化性越强 （）17 SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 （）18 次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物 （）19 氯气作水杀菌消毒剂，是因为氯气的氧化性 （）20 海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，属于氧化还原反应 实训与超越 【 7+1 模式】 一、单选（76分=42 分） 1. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： 精品教案 可编辑 SO22Fe 3 2H2O=SO4 22Fe24H ； Cr2O726Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H2O。下列有关说法错误
11、的是( ) A氧化性： Cr2O7 2Fe3 SO2 BK2Cr2O7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 C每有 1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D若有 6.72 L SO2(标准状况 )参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7 2某种飞船以N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4 N2O4=3N24H2O，反应温度 可达 2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 ( ) A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂 CN2O4发生氧化反应D氧化产物与还原产物的质量比为2:1 3高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比C
12、l2、O3、ClO2、KMnO4 氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种： 湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO +4OH =2FeO4 2 +3Cl +5H2O , 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2 则下列有关说法不正确的是 ( ) A高铁酸钠中铁显+6 价 B湿法中FeO4 2 是氧化产物 C干法中每生成1mol Na2FeO4转移 4mol电子 DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 4有下列三个反应：Cl2FeI
13、2=FeCl2I22Fe 2Br 2=2Fe 3 2Br Co2O3 6HCl=2CoCl2Cl2 3H2O。下列说法正确的是 ( ) 精品教案 可编辑 A中的氧化产物分别是I2、Fe 3、CoCl 2 B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe 3Co 2O3 C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时， 2 mol HCl被氧化 5常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2 H 2O2 2H =2Fe 32H 2O 2Fe 3 H 2O2=2Fe 2 O 2 2H 下列说法正确的是 ( ) AH2O2的
14、氧化性比Fe 3强，其还原性比 Fe2弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C在 H2O2分解过程中， Fe 2 和 Fe 3的总量会发生变化 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe 2 6 【 2006 江苏，3】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和 反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4 溶液Fe 与 HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) ABCD 7已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co 2，Co 2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水
15、溶液中不可能发生的是 ( ) A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2 I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl2 3H2O D2Fe 3 2I =2Fe 2I2 二、填空（ 18 分） 8已知氧化性KMnO4HNO3，Bi 位于周期表中第A 族， 3 价较稳定， KBiO3溶液为无 精品教案 可编辑 色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： 滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色 最后通入足量的SO2气体 请回答下列问题： （
16、1）KMnO4、 KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是_。 （ 2）实验中的现象为_。 （ 3）实验反应的离子方程式是_。(提示：该反应须在酸性条件下 进行 ) 考点十五氧化剂与还原剂相对强弱的判断与比较（答案） 【正误判断】 题号正误解析 1略 2如稀有气体 3如 2Fe 3+ +Zn=Zn 2+ +2Fe 2+ 4如 2H2+O2=2H2O，非金属单质H2做还原剂，O2做作氧化剂。 5略 6如铝与钠，前者能失去3 个电子，后者失去1 个电子，但还原能力钠比铝强。 7略 8这是一般规律 9略 10略 11在氧化还原反应中，变价元素可以发生在同一元素身上。 12略 13也可能是2 电子结构，如H -。 14略 15略 16稀有气体单质不符合 17SO2漂白纸浆是具有漂
