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1、精品教案 可编辑 离子反应 A 组专项基础达标 (建议用时： 30 分钟 ) 1 (2016贵州质检)下列说法不正确的是( ) 将 BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 AB C D D 中 BaSO4为盐，属于电解质；氨水是混合物；共价化合物熔化不电离，不 导电；离子化合物熔化可电离，导电；难溶盐溶液导电性很弱。 2 (2017新余模拟)下列说法中正确的是( ) 【导学号： 95
2、812022】 A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na 和 Cl B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 CNaHB 的溶液呈碱性，故H2B 的电离方程式为H2B2H B2 D 100 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入少量NaOH固体，导电性增强 B A 项，电离的条件不是通电；C 项， HB 水解呈碱性，说明H2B 为弱酸，应分步 电离； D 项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱。 3下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 ABa(OH)2溶液与过量NaOH溶液与过量NaHCO3溶液 精品教案 可编辑 NaHCO3溶液混合混合 B少量 SO2通入 B
3、a(OH)2溶液中过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 CBaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与 H2SO3溶液混合 D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量 AlCl3溶液滴入氨水中 D A 项，中有BaCO3沉淀，而中没有；B 项，中生成BaSO3沉淀，而中没 有； C 项，中生成BaSO3沉淀，而中有BaSO4沉淀。 4 (2015北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用 来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11)( ) A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl22OH =ClOCl H
4、 2O B该消毒液的pH 约为 12 ：ClO H 2OHClO OH C 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl) 混用，产生有毒Cl2： 2H ClClO=Cl 2 H2O D 该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH3COOH ClO =HClO CH3COO B A.将 Cl2通入 NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH Cl2=Cl ClO H2O。B.饱和 NaClO溶液的 pH 约为 11 ，现在该消毒液的pH 为 12 ，故不可能仅 为 ClO 的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH ，是使消毒液的pH 约为 12 的主 要原因。 C.该消毒液与洁厕灵混用时
5、，ClO 与 Cl 会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO ，在该消毒液中加入CH3COOH ，会 使 CH3COOH 与 ClO 反应生成 HClO ，增强其漂白性。 5 (2017东北三省四市一模 )下列离子方程式书写正确的是( ) 【导学号： 95812023】 A金属钠与水反应：NaH2O=Na H2 B氯化铵溶液显酸性的原因：NH 4H2O=NH3H2O H CAlCl3溶液中加入足量氨水：Al 3 4NH3H2O=AlO 24NH 42H2O D氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe 3 H 2S=2Fe 2 S 2H 精
6、品教案 可编辑 D A.金属钠与水反应，离子方程式： 2Na 2H2O=2Na 2OH H2， 故 A 错 误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式： NH 4H2ONH3H2OH ，故 B 错误； C.AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式： Al 33NH 3H2O=Al(OH)3 3NH 4， 故 C 错误； D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe 3 H 2S=2Fe 2 S 2H ，故 D 正确。 6 (2017渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是( ) B A 项，离子方程式没有配平；C 项， Fe(SCN)3不是沉淀； D 项， HCO 3与 OH 反
7、 应生成 CO 2 3。 7 (2017长春模拟)下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是( ) 【导学号： 95812024】 精品教案 可编辑 A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 4 2H2O B向 FeCl2溶液中通入氯气：Fe2 Cl2=Fe 32Cl C向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2： ClO SO 2H2O=HClOHSO 3 D FeSO4酸性溶液中加H2O2： 2Fe 2H 2O2=2Fe 32OH A B 项，电荷不守恒；C 项， ClO 氧化 SO 2生成 SO 2 4；D 项，酸性溶液中反
8、应产 物不是 OH ，其离子方程式为 2Fe 2H 2O22H =2Fe32H 2O。 8常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A pH lgKw的溶液： Na 、Al3、NO 3、I B能与金属铝作用产生H2的溶液： K 、Ca2、 Cl、HCO 3 C由水电离产生的c(OH )1013 mol L 1 的溶液： Na 、Fe 2 、NO 3、Cl Dc(CO 2 3) 0.1 molL 1 的溶液： Na 、NH 4、Br 、SO2 4 D pH lgKw即 pH 14 ，溶液呈碱性， Al 3 不能大量存在，故A 错误。能与金属 铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
9、，HCO 3在酸性或碱性溶液中都不能大量 存在，故B 错误。由水电离产生的c(OH )1013mol L 1 的溶液可能呈酸性，也可能呈 碱性，由于同时有NO 3存在，故无论哪种情况下Fe2都不能大量存在，故C 错误。 9下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( ) 选项离子组要求 AK、AlO 2、Cl、Cr2O 2 7溶液无色澄清 BFe 3 、NO 3、Br、HCO 3逐滴滴加盐酸立即产生气体 CNa 、K、 AlO 2、NO 3逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失 DNH 4、Al 3 、 SO2 4、 Cl 滴加 NaOH溶液并加热立刻产生气体 C Cr2O27有颜色，因此不能在无
10、色澄清溶液中大量存在，故A 错误； Fe 3与 HCO 3 会发生相互促进的水解反应，不能大量共存， 故 B 错误； C 中四种离子能大量共存，因为有 精品教案 可编辑 AlO 2的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C 正确； D 中四种离子能大 量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与 Al 3反应，不会立刻产生气体，故 D 错误。 10 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： 【导学号： 95812025】 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_( 填序号 )。 单质氧化物电解质盐化合物 (2)离子方程式是中学化学中重要的化学用语。下列是有
11、关离子方程式的一些错误观点， 请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为H OH=H 2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号 (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、 盐)之间的反应， 它们对应的离子方程式都可 用“Ba 2SO2 4=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个 )： _； _； _。 解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物 )参 与反应或生成。 答案 (1) (2) 2CH3COOH CaCO3=2CH3COO Ca 2 CO 2 H2O CH3C
12、OOH OH =CH 3COO H 2O CaCO32H =Ca2H 2OCO2 (3) BaCl2H2SO4=BaSO4 2HCl Ba(OH)2Na2SO4=BaSO4 2NaOH NaHSO4BaCl2=BaSO4 HCl NaCl 精品教案 可编辑 11 为探究NH4HCO3和 NaOH的反应，设计实验方案如下： 含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH， 反应完全后， 滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_( 写离子方程式)； 若无沉淀，则NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_( 写离子方程式)。 解析 向 NH4
13、HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO 3OH =CO 2 3H2O 与 NH 4 OH =NH 3H2O，若 NaOH量不足，则两反应存在先后次 序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO 2 3，证明先发生HCO 3OH =CO 2 3H2O，否则先发生NH 4OH =NH 3H2O。 答案 HCO 3OH =CO2 3H2O NH 4OH =NH 3H2O B 组专项能力提升 (建议用时： 15 分钟 ) 12 下列各项中离子方程式书写正确的是( ) A将少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NH 4HCO 3 B等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶
14、液与NaOH溶液混合后加热：HSO 3 OH =SO2 3H2O C向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br =2Cl Br 2 D含 1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba 22HCO 32OH =BaCO 3 CO 2 32H2O B CO2少量时，应生成 (NH4)2CO3， 正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NH 4 CO 2 3H2O，A 项错误；等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时，NaOH不足，只与 HSO 3反应， B 项正确； Fe2的还原性强于Br 的，氯气少量时只氧化 Fe 2，离子方程式 应为 2Fe 2Cl 2=2Fe
15、3 2Cl ， C 项错误；Ba(HCO 3)2过量，与 KOH 反应生成BaCO3、 KHCO3和 H2O， 正确的离子方程式为OH Ba 2 HCO 3=BaCO3 H2O， D 项错误。 13 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种： 精品教案 可编辑 NH 4、Ba 2、Fe2 、Cl、NO 3、CO 2 3、SO 2 4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的 预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 已知： a.25 时，KspFe(OH)2 8.0 10 16、 KspFe(OH)3 4.0 10 38、 lg 2 0.3 ； b离子浓度小于1 10 5 mol L 1 时，即可认为该离子沉淀完全。 试回答下列问题： (1)实验中加入足量稀盐酸后，有气体A 生成，溶液B 依然澄清，且溶液中阴离子种 类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含 _。(填离子 符号 ) (2)实验中
