《高考化学一轮复习(第二辑)考点29铁的冶炼及含铁化合物之间的转化(含解析)1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习(第二辑)考点29铁的冶炼及含铁化合物之间的转化(含解析)1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 考点 29 铁的冶炼及含铁化合物之间的转化 聚焦与凝萃 1以 Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应； 2能鉴别溶液中的Fe2+、Fe 3+ 。 解读与打通 常规考点 1Fe 2+ 和 Fe3+的转化 Fe2+既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。遇强氧化剂如：Cl2、Br2、酸性KMnO4时 会被氧化生成Fe3+。 2Fe 2+ Cl2 = 2Fe 3+ 2Cl - 5Fe 2+ MnO 48H + = 5Fe 3+ Mn 2+ 4H2O 4Fe 2+ O24H + = 4Fe 3+ 2H2O（Fe 2空气中易被氧化， 配制其溶液加铁粉或铁钉，防止
2、被 氧化） Fe3+只有氧化性，遇还原剂如：Fe、Cu 时会被还原生成Fe2+。 2Fe 3+ Fe= 3Fe 2+ 2Fe 3+ Cu= 2Fe 2+ Cu 2+ 2Fe 3+ 2I - = 2Fe2+ I2 2鉴别 Fe 2、Fe3的常用方法 物理方法：观察溶液颜色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色，含Fe3+的盐溶液呈棕黄色。 化学方法： 滴加 NaOH溶液： 若出现如下现象：白色沉淀 迅速 灰绿色 最终 红褐色沉淀，说明溶液中含Fe 2+ 。 若出现如下现象：红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+。 精品教案 可编辑 滴加 KSCN 溶液： 若出现如下现象： 加入 KSCN 溶液无明显现象， 再滴
3、入氯水变成红色溶液，说明溶液中含Fe 2+ 。 若出现如下现象：加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中含Fe3+。 滴加 KMnO4溶液： 分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2+的溶液，不褪色的是Fe 3+ 的溶液。 隐性考点 有关 Fe 2、 Fe3的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面 （ 1）氧化性、还原性关系比较 氧化性： Cl2Br2Fe 3I 2S 还原性： Cl BrFe2I 4时，Fe 3即可形成 Fe(OH)3 沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2杂质时，一般先向该溶液中加入氧化剂(如 H2O2)，使 Fe2 被氧化为Fe 3 ，然后通过加碱
4、液调节pH ，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀除去。 融合与应用 例1下列能通过化合反应制取的物质是 ( ) Fe(OH)3 FeCl2 Fe(NO3)2 FeI2 A B C D 答案： D 例 2某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3 、Cu 2 、Au 3 等离子。有人设计了图中的工 艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和 氧化铜。 精品教案 可编辑 填写下面空白： （ 1）图中标号处需加入的相应物质分别是、 、 ； （2）写出处发生反应的离子方程 式， 写出处发生反应的化学方程 式； （ 3）铁红的化学式为_ ；分别写出铁红和氧化铜在工
5、业上的一种主要用途：铁红_ ； 氧化铜 _ 。 解析： 首先分离出的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁屑，E 溶液含 Fe2，铁红成分为Fe2O3， 可联想到高中重要反应2Fe(OH)3 = Fe2O33H2O，试剂应为可溶性碱(NaOH或氨 水 )；当加入过量铁粉后，所得A 应为固体Fe、Cu、Au 的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试 剂) 后过滤即得Cu 、Au 混合物 B，再加入稀硝酸 (试剂) 可使 Cu、Au 得到分离， Cu(NO3)2 加可溶性碱后加热得到CuO 。 答案： （ 1）铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠 (合理即可 ) （ 2）Fe2H =Fe 2H 2， 2Fe 3Fe
6、=3Fe2，Cu2Fe=Cu Fe2 ，2Au 3 3Fe=2Au 3Fe 2 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O （ 3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料 扫描与矫正 【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”) （每个判断2 分，共 40 分） （）1将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红，可以检 精品教案 可编辑 验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质(2014四川理综，4B) （）2浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(2014重庆理综，3A) （）31 mol FeI2与足量氯气反应时转移
7、的电子数为2NA(2014大纲全国卷， 7A) （）4水溶液中Fe2 、H 、 SO2 3、 ClO 不能大量共存 (2014广东理综，8B) （）5将 FeCl3饱和溶液滴入NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体 （）6FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 （）7Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。 （）8电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、 Al (2011山 东理综， 12D) （）9钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e - =4OH -（ 2009 北京高考， 6C） （）10 将 0.1mol氯化铁溶于1L
8、水中，所得溶液含有0.1NA个 Fe 3 （2009 广东， 6D ） （）11 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被 CO 还原成 Fe，转移 9 mol电子 （）12 FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路(2012江苏理综，5B) （）13 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 （）14 FeO 溶于稀HNO3中的离子方程式为：3FeO 10H NO 3=3Fe 3 NO 5H2O （）15 FeCl2也可由化合反应生成，Fe2FeCl3=3FeCl2 （）16 S2与 FeCl3溶液反应离子方程式为：S22Fe 3 = 2Fe 2
9、S （）17溴化亚铁溶液中通入过量Cl2离子方程式为： 2Fe 2+ +4Br -+2Cl 2=2Fe 3+ +2Br2+4Cl - （）18 Fe 与 Cl2反应生成FeCl3，则与 I2反应可生成FeI3 （）19 存放亚铁盐溶液时要加入少量铁屑以防止Fe2被氧化，同时滴入少量相应的酸溶 液，以防止Fe 2 水解 （）20 铁盐溶液存放时加入少量相应的酸以防止Fe3水解 精品教案 可编辑 实训与超越 【 7+1 模式】 一、单选（76分=42 分） 1 【 2012年 江 苏 ， 7 】 下 列 物 质 的 转 化 在 给 定 条 件 下 能 实 现 的 是 ( ) Al2O3NaAlO2
10、(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4 饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO AB C D 2在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能 是( ) 只有 Fe2 Fe 2和 Fe3 Fe2和 Cu 2 Cu2和 Fe3 ABCD 3把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和 0.2 mol NO， 下列说法正确的是( ) A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C反应
11、后生成的盐为Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为13 D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为31 4部分氧化的FeCu 合金样品 (氧化产物为Fe2O3、CuO) 共 5.76 g ，经如下处理： 下列说法正确的是 精品教案 可编辑 ( ) A滤液 A 中的阳离子为Fe 2 、Fe 3、H B样品中Fe 元素的质量为2.24 g C样品中CuO 的质量为4.0 g DV896 mL 5现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物ag ，向其中加入2mol L 1 的硫酸溶液50mL ，恰好完全 反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应
12、，冷却后剩余固体质量为 ( ) A1.6ag B(a 1.6) g C (a3.2) g D1.6g 6有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0molL 1 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能 吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe 2 全部转变为Fe3 ，则该样品可能的化学式为 ( ) AFe2O3BFe3O4 C Fe4O5DFe5O7 7向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL 1 的稀硝酸恰好使混 合物完全溶解，放出2.24LNO( 标准状况 )，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若 用 足 量 的H2在 加 热 条 件 下
13、 还 原 相 同 质 量 的 混 合 物 ， 所 得 到 的 铁 的 物 质 的 量 为 ( ) A0.21mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol 二、填空（ 18 分） 8硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下： 精品教案 可编辑 （ 1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_ 。 （ 2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2_ _=Fe(OH)3Cl （ 3）针铁矿 (Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe) 名字命名的，组
14、成元素是Fe、 O 和 H，化 学式量为89 ，化学式是 _ 。 （ 4）根据下表数据，调节“滤液2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_ 。 Mg(OH) 2Zn(OH)2MgCO3CaCO3 开始沉淀的pH10.46.4 沉淀完全的pH12.48. 0 开始溶解的pH10.5 Ksp5.6 10 12 6.8 10 62.8 109 （ 5）工业上从“滤液3”制取 MgO过程中，合适的反应物是_( 选填序号 )。 a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液 （ 6） “滤液 4”之后的操作依次为_ 、_ 、过滤、洗涤、干燥。 （ 7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_ 。
15、 考点二十九含铁化合物之间的转化参考答案与解析 扫描与历练 【正误判断】 精品教案 可编辑 实训与超越 题号正误解析 1酸性条件下，NO 3能将 Fe2氧化为 Fe3，无法检验 2浓氨水与FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀 3足量氯气将Fe2 和 I全部氧化， 1 mol FeI2应转移 3NA的电子 4略 5将 FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体。 6FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3 7略 8.电解 AlCl3、FeCl3、阴极上不能析出Cu、Fe。 9钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子 10将 0.1mol氯化铁溶于1L 水中，
16、由于Fe 3 水解，所得溶液含有少于0.1NA。 111 molFe3O4还原成 Fe，转移 8（mol ）电子。 12略 13 .略 14略 15略 16略 17 溴化亚铁溶液中通入过量Cl2离子方程式为： 2Fe 2+ +4Br -+3Cl 2=2Fe 3+ +2Br2+6Cl - 18Fe 与 Cl2反应生成FeCl3，但是与I2反应可生成FeI2. 19略 20略 精品教案 可编辑 【 7+1 模式】 题号答案解析 1A 中 S 与 O2反应生成SO2；不能得到 SO3； 中 FeCl3(aq) 中因 Fe 3+ 水解； 加热后将得到的是Fe2O3；错； 可实现物质转化；A 正确。 2A 滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物，溶液中一定没有Fe 3 ，一定含有 Fe2 ，可能含有
