《高考化学一轮复习(第三辑)考点39硫及硫的氧化物(含解析)1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习(第三辑)考点39硫及硫的氧化物(含解析)1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品教案 可编辑 考点 39 硫及硫的氧化物 聚焦与凝萃 1了解硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质； 2掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的影响； 3了解可逆反应的概念。 解读与打通 常规考点 一、硫单质的性质 1存在形态 （ 1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 （ 2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 2H2O )和芒硝 (Na2SO4 10H2O)等。 2物理性质： 硫为淡黄色固体；不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫）； 硫有多种同素异形
2、体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉 末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3化学性质： 与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。） Fe+S = FeS（黑色） 2Cu + S= Cu2S（黑色） 与非金属反应 S+O2= 点燃 SO2 硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。 S+H2= H2S 4用途： 精品教案 可编辑 大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 二、硫的氧化物的性质及其应用 1二氧化硫： （ 1）物理性质： SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大， 容易液化 ( 10 ) ，易溶于水(1
3、 40) 。 （ 2）化学性质： 与单质的反应 2SO2+O2 2SO3 可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。 与化合物的反应 SO2 H2OH2SO3 CaO+SO2 = CaSO3 SO2+2H2S = 3S +2H2O SO2（少量） 2NaOH = Na2SO3+H2O SO2（大量） NaOH = NaHSO3 （SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3） 将 SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后来白色沉淀缓慢消失。发生如下 反应： SO2 Ca(OH)2= CaSO3 +H2O C
4、aSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 SO2（少量） 2NH3H2O =(NH4)2SO3 SO2（大量） NH3H2O = NH4HSO3 漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） 现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色 原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。 （ 3）SO2的制法 工业制法： 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 实验室制法：Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2 +H2O 加热 催化剂 精品教案 可编辑 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 收集方法：向上排空气法
5、或排饱和NaHSO3溶液 检验：湿润的蓝色石蕊试纸变红，湿润的品红试纸褪色 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 （ 4）二氧化硫的主要用途：SO2是制硫酸的原料 （ 5）SO2对大气的污染与防治 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。 防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 2三氧化硫 (SO3) （ 1）物理性质： SO3在标准状况下为无色、针状晶体，熔点为16.8，沸点为 44.8。 （ 2）化学性质： SO3是酸性氧化物，与H2O、CaO 、Ca(OH)2、 NaHSO3发生反应， 方程式为： SO3 H2O = H2SO4 (放出大量的
6、热 ) CaO SO3=CaSO4 Ca(OH)2SO3=CaSO4+H2O 2NaH SO3SO3=Na2SO42SO2 H2O(除去 SO2中的 SO3) 三、硫的氧化物的污染与治理 （ 1）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 （ 2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6) 。 （ 3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 （ 4）硫酸型酸雨的形成途径有两个： ?2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4 ?SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 精品教案 可编辑 隐性考点 1SO2与 CO2的性质比较 SO2 CO2 物 理 性 质 气味有刺激性气味无
7、味 毒性有毒无毒 溶解性极易溶140微溶11 化 学 性 质 与水的 反应 SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3 与碱的 反应 SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉 淀，当气体过量时沉淀又溶解 SO2 Ca2+2OH - =CaSO 3 H2O CaSO3SO2H2O=Ca 2+ HSO3 - CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉 淀，当气体过量时沉淀又溶解 CO2Ca2+2OH - = CaCO3 H2O CaCO3CO2 H2O=Ca 2 HCO3- 氧化性SO22H2S=3S 2H2O CO2C 高温 2CO CO22Mg 点燃 2MgO C 还原性 2SO2O2 催化剂 加热
8、2SO3 SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴 水、碘水、 Fe3+、硝酸、 H2O2等氧化 剂氧化 漂白性有，不稳定 对环境 的影响 形成酸雨引起温室效应 鉴别 SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别 SO2的漂白性，用品红溶液鉴别 2漂白性物质小结: 氧化作用化合作用吸附作用 精品教案 可编辑 漂白剂HClO 、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2SO2活性炭 原理具有强氧化性， 将有色物质氧化成无色 与某些有色物质化合成不 稳定的无色物质 吸附有色物质 特点不可逆，褪色后颜色不再复原 可逆，受热或放置一段时 间可复原 变化类型化学变化化学变化物理变化 永久漂
9、白暂时漂白永久漂白 融合与应用 例 1一定物质的量的SO2与 NaOH 溶液反应，所得产物中含Na2SO3和 NaHSO3物质的量 之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为 ( ) A8:11 B3:5 C l:2 D 18:8 【答案】 A 【解析】设Na2SO3和 NaHSO3物质的量分别是3mol 、 5mol ，则根据原子守恒可知SO2是 8mol ，氢氧化钠是3mol 2+5mol 11mol ，所以参加反应的SO2与 NaOH 物质的量之比为 8：11 。 例 2把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若 滴 入BaCl
10、2溶 液 ， 则 会 产 生 白 色 沉 淀 。 在 上 述 一 系 列 变 化 过 程 中 ， 最 终 被 还 原 的 是 ( ) ASO2BFe2+CFe3+DNO3 【答案】 D 例 3将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中， 溶液颜色变浅， 析出白色沉淀， 取该沉淀分析， 知其中含Cl ：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 精品教案 可编辑 ( ) A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂 【答案】 C 【解析】由Cl 和 Cu 的百分含量知，沉淀中只含Cu 和 Cl 两种元素（ 35.7%+64.3%=100%） ， 且两者的物质的量之比约为11 可知，最简式为C
11、uCl ，其中 Cu 的化合价为 +1 价，则原反应 物中 CuSO4为氧化剂，最有可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42-，选项 C 符合题意。 扫描与历练 【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2 分，共 40 分） （）1硫在自然界中仅以化合态存在 （）2硫与铁反应生成硫化亚铁 （）3硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 （）4硫与汞反应体现了硫的氧化性 （）5试管中残留的硫可以利用酒精洗涤 （）6水比 H2S 的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素 （）7氯气可以将铁氧化到3 价，而硫只能将铁氧化到2 价，所以氯气的氧化性大于 硫的氧化性 （
12、）8二氧化硫能使溴水褪色，证明SO2有漂白性 （）9将 SO2通入 BaCl2溶液中有白色沉淀生成 （）10 SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(2012江苏，5C) （）11 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，则溶液X 中一定含有SO 2 4(2012江苏，13B) （）12 S O2/点燃 SO3 H2O H2SO4(2012江苏，7) （）13 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸(2011江苏， 3A) （）14 SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(2014大纲全国卷， 8A) （）15 用 KOH 溶液鉴别SO
13、3(g) 和 SO2(2014重庆，2A) （）16 二氧化硫可广泛用于食品的增白(2013四川，1A) 精品教案 可编辑 （）17 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O 2 34H =SO 2 43S 2H2O (2013四川，3D) （）18 用 SO2漂白纸浆和草帽辫(2013 广东， 11A) （）19 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O -+SO 2+H2O=C6H5OH+HSO3- （）20 SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(2014 大纲全国卷，8A) 实训与超越 【 7+1 模式】 一、单选（ 76 分=42 分） 1下列说法正确的是
14、( ) ASO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 2下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是 ( ) 3如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一 表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( ) 精品教案 可编辑 选项实验现象解释 ABaCl2溶液变浑浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 BNa2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了S 单
15、质 C酸性 KMnO4溶液褪色SO2具有还原性 D品红溶液褪色SO2具有漂白性 4 【 2010 海南，20 改编】固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中 的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 ( ) CaO Na2CO3 NH4NO3P2O5 A B C D 5下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是 ( ) 溴水 Ba(OH)2溶液石灰水 Na2CO3 稀 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 A只有 B CD 6关于 SO2的叙述中正确的是 ( ) ASO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 CSO2气体
16、通入 NaOH溶液一定得到Na2SO3 DS、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 7下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( ) 使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量 NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能 使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明 二、填空（ 18 分） 精品教案 可编辑 8 【 2010 课标全国卷， 27 】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （ 1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式 为； （ 2）实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别 是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和；装置 B 中发生反应的离子方程式为； （ 3）装置 D 的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现 象； （ 4）尾气可采用溶液吸收。 考点三十
