2020-2021年高一化学全一册课时作业12弱电解质的电离【含答案】

《2020-2021年高一化学全一册课时作业12弱电解质的电离【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021年高一化学全一册课时作业12弱电解质的电离【含答案】（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、高一化学全一册课时作业12：弱电解质的电离 1下列叙述正确的是( ) A硫酸钡的水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是弱电解质 B二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电，所以二者都是电解质 C氨气的水溶液可以导电，所以氨是电解质 D氢氧化钙在水中的溶解度很小，但它溶解的部分完全电离，所以氢氧化钙是强电解 质 解析：硫酸钡难溶于水，但溶解的部分全部电离，硫酸钡为强电解质，A错； SO2和 NO2 均能与水反应生成H2SO3和 HNO3而使溶液导电，但二者都是非电解质，B 错；同理C 也错； 故选 D。 答案： D 2在醋酸溶液中，能判断CH3COOH 的电离达到平衡状态的标志的是( ) A溶液显电中性 B溶

2、液中无CH3COOH 分子 C氢离子浓度恒定不变 D溶液中CH3COOH 和 CH3COO 共存 解析：弱电解质电离达到平衡时，电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速 率相等，且各微粒的浓度保持不变，故C可以判断CH3COOH 的电离已达到平衡状态。 答案： C 3( 双选 ) 水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( ) ACH3COOHH CH 3COO BNaHSO4=Na HSO4 CNH3H2ONH4 OH DH3PO43H PO 4 3 解析： CH3COOH、NH3 H2O、H3PO4属于弱电解质，不完全电离，H3PO4为三元中强酸，应 分步电离，故A、C正确， D不正确。

3、 NaHSO4为强酸的酸式盐，HSO4 完全电离，故 B不正确。 答案： AC 4在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO H，加入少量下列物质或 采取下述方法，能使平衡逆向移动的是( ) A加水BCH3COONa 固体 C升温DNaCl 固体 解析：加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；加入醋酸钠固体， 溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；弱电解质的电离为吸热反应， 升高温度， 平衡向着正向移动，故 C错误；加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离 平衡，平衡不移动，故D错误。 答案： B 5下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质

4、的是( ) AHR溶液和 KCl 溶液不发生反应 B能与水以任意比例互溶 C0.1 mol L 1 的 HR溶液中c(R ) 0.01 mol L1 DHR属于共价化合物 解析： 不符合复分解反应发生的条件，不能判断HR为弱电解质，故A错误；溶解性与 电解质的强弱无关，故B错误； 0.1 mol L 1 的 HR溶液中c(R ) 0.01 mol L 1 ，说明 HR不能完全电离，说明HR为弱电解质，故C正确；电解质的强弱与化合物的类型无直接关 系，故 D错误。 答案： C 6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A常温常压下，8 g O2含有 4NA个电子 B1 L 0.1

5、molL 1 的氨水中有0.1NA个 NH4 C标准状况下，22.4 L四氯化碳含有NA个分子 D1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA电子 解析： 8 g O2含有电子物质的量为828/32 mol 4 mol ，故 A 正确； NH3H2O是弱 碱，部分电离，因此NH4 的物质的量小于 0.1 mol，故 B错误；标准状况下，四氯化碳为液 体，故 C错误； 1 mol Na 生成 Na2O2，转移电子的物质的量为11 mol 1 mol ，故 D错误。 答案： A 7( 双选 ) 下列物质中的分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质HI CuSO4H2SO4BaS

6、O4 弱电解质HF CH3COOH CaCO3NH3H2O 非电解质SO2Cu H2O CH3CH2OH 解析： CaCO 3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。 答案： AD 8同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c 三者的导电能力相同， 若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( ) Abac B abc Ccab D bca 解析：同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c 三者的导电能力相 同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以温度升高c 的导电能力 减弱， a 是强电解质，完全电离，温度不影响其导电能力

7、，b 是弱电解质，升高温度，促进 弱电解质电离， 导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱 顺序是 bac，故选 A。 答案： A 9(1) 下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢 氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3 H2O ， 其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是 _。 (2)H2S溶于水的电离方程式为 _ 。 向 H2S 溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_移动 ( 填“左”或“右” ) ，c(H )_ ， c(S 2 )_( 填“增大”“减小”或“不变”) 。 向H2S 溶液中加入Na2S 固体时，电离平衡向_移动 ( 填“左”或

8、“右” ) ，c(H )_ ， c(S 2 )_( 填“增大”“减小”或“不变”) 。 解析： (2)H2SH HS，HS H S2加入 NaOH 溶液时， 与 H反应， 使 c(H ) 减小，电离平衡右移， c(S 2 ) 增大。加Na2S固体时， Na2S溶解电离出S 2，使 c(S 2) 增 大，电离平衡左移，c(H ) 减小， c(S 2) 增大。 答案： (1) (2)H2SH HS ，HS H S2 右减小增大左减小增大 提高训练 10在相同温度时，100 mL 0.01 molL 1 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L 1 的醋酸 溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

9、( ) AH 的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH 的物质的量 解析：由ncV可知， 100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol ， 10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol ，但后者的浓度大，醋酸的电 离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A正确；电离平衡常数只与温度有关， 温度相同则电离平衡常数相同，故B错误；由于溶质n(CH3COOH) 都为 0.001 mol，中和时所 需 NaOH 的量应相同，故C错误；由ncV可知， 100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中溶

10、质的 物质的量为0.001 mol ，10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001 mol ，但 前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH 的物质的量小，故D错误。 答案： A 11已知常温时HClO的Ka3.0 10 8，HF的 Kb3.5 10 4。现将 pH和体积都相同的 次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的 是( ) A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线 B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、 相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较 小 Cb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D从b点到d点，溶液中 c

11、（R ） c（ HR ）c（OH ）保持不变 (HR代表 HClO或 HF) 解析： pH 相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都全升高，其中酸性越强，其pH的变 化应该越明显，因为kbka，所以 HF的酸性更强，所以曲线为氢氟酸稀释时pH变化曲线， A错误；中和相同体积，相同浓度的NaOH 溶液，消耗的HClO和 HF的物质的量一定相等，a 点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大 的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，B错误；c点比b点的 pH更小， 说明c点酸电离出 来的c(H ) 更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是 c点更小，

12、 C错 误； c（R ） c（HR ）c（OH ）可以认为是 R 的水解平衡常数， 该数值只与温度有关， 所以 D正确。 答案： D 12相同体积、 相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列 说法正确的是 ( ) A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量 解析： 相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量 的镁反应，后者放出的氢气多。 答案： A 13保持温度不变，用水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下 列各项中始终保持增大趋势的是( ) A. c（H

13、 ） c（CH3COOH ） B. c（CH3COO ） c（H ） C. c（CH3COOH） c（CH3COO ） D. c（H ） c（CH3COO ） c（CH3COOH ） 解析： B中，当无限稀释时，c(H ) 基本保持不变， c(CH3COO ) 减小，比值减小。 C和 A 应为倒数的关系；D为平衡常数的表达式，稀释前后K值不变。 A项我们这样来理解，将它 乘c(CH3COO ) ， 看成是两项的积， 那么它等于 K不变， 而c(CH3COO ) 减小， 则 c(H )/ c(CH3COOH) 增大。 答案： A 14. 次磷酸 (H3PO2) 是一元中强酸，具有较强的还原性，下

14、列有关说法正确的是( ) A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H H 2PO2 BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P49NaOH=3Na 2PO2 PH3 3H2O D利用 (H3PO2) 进行化学镀银反应中，1 mol H 3PO2最多还原4 mol Ag 离子 解析：次磷酸是一元中强酸，不能完全电离，其电离方程式为H3PO2H H 2PO2 ， 故 A错误；次磷酸是一元中强酸，NaH2PO2是次磷酸的正盐，但H2PO2 要水解，其水溶液呈碱 性，故 B错误； 次磷酸是一元中强酸，白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，次磷

15、酸盐的 化学式为NaH2PO2， 故 C错误；H3PO2中磷元素的化合价为1 价， 1 mol H3PO2完全氧化为H3PO4， 转移 4 mol 电子，最多可还原4 mol Ag 离子，故 D正确。 答案： D 15化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HIn( 溶液 ) H ( 溶液 ) In( 溶液 ) 红色黄色 浓度为 0.02 molL 1 的下列各溶液盐酸；石灰水；NaHSO4溶液； NaHCO3溶液； 氨水。其中能使该指示剂显红色的是( ) ABC D 解析：加盐酸或 NaHSO4时c(H )增大，平衡左移，指示剂显红色；加入石灰水或 氨水，会消耗H ，使平衡右移，指示剂显黄色； 加入 NaHCO3溶液， HCO3 与 H 反应，c(H ) 下降，平衡右移，指示剂显黄色。 答案： C 16在 0.1molL 1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO H 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 mol L 1HCl 溶液，溶液中 c(H ) 减小 D加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 解析： 根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变 的方向移动， 但平衡的移动不能