《2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案解析)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题 27 物质结构与性质 1.A 、B、C 、 D、E代表 5 种元素。请填空： (1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素名称为_。 (2)B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_， C的元 素符号为 _。 (3)D元素的正三价离子的3d 能级为半充满，D 的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为 _ 。 (4)E 元素基态原子的M层全充满， N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其 基态原子的电子排布式为_。 【答案】 (1) 氮(2)Cl K (3)Fe 1s 22s22p63s23p63d
2、64s2 (4)Cu 1s 22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O 、 Al 、Si、Cu是常见的六种元素。 Si 位于元素周期表第_周期第 _族。 N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。 用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点 Al_Si N_O 金刚石 _晶体硅CH4_SiH4 (2)O 、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是_( 填元素符号 ) ，其中P 原子的核外电子排布式为 _ 。 (3) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价 电子层中的未成对电子有3 个， c 的最外层电
3、子数为其内层电子数的3 倍， d 与 c 同族； e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电子。 b、c、d 中第一电离能最大的是_( 填元素符号 ) ，e 的价层 电子轨道示意图为_ 。 (4) N、Al、Si 、 Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能I1I2I3I4 In/(kJ mol 1) 578 1 817 2 745 11 578 则该元素是 _( 填写元素符号) 。 基态锗 (Ge) 原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物的分子式是_。 Ge元素可能的性质或应用有_。 2 A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫 C其单质可作为半导体材料 D其最高价氯化物
4、的沸点低于其溴化物的沸点 【答案】 (1) 三A1s 2 2s 22p3 1 (2)O 1s 22s22p63s23p3( 或Ne3s23p3) (3)N (4) Al 1s 22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 CD 3.Na、 Cu、O、Si 、S、Cl 是常见的六种元素。 (1)Na 位于元素周期表第_周期第 _族； S的基态原子核外有_个未成对电子；Si 的 基态原子核外电子排布式为_ 。 (2) 用“”或“ ”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性 Si_S O 2_Na NaCl_Si H2SO4_HClO4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一
5、种化学元素。 3 试回答下列问题： (3)h的 单 质 在 空 气 中 燃 烧 发 出 耀 眼 的 白 光 ， 请 用 原 子 结 构 的 知 识 解 释 发 光 的 原 因 ： _ _ 。 (4)o 、p 两元素的部分电离能数据列于下表： 元素o p 电离能 /(kJ mol 1) I1717 759 I21 509 1 561 I33 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知，气态o 2再失去一个电子比气态 p 2再失去一个电子难。对此，你的解释是 _ _ 。 (5) 第三周期8 种元素按单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是_( 填图中的序 号) 。 (6) 表中所列的某
6、主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是_( 填元素符号 ) 。 【答案】 (1) 三A2 1s 22s22p63s23p2 (2) OC (3)4 FHF(或 FHO 或 O HF 或 OHO) (4)SiO2CO2平面三角形sp 2 SO3( 或 BF3)( 其他合理答案均可) 【解析】由表中信息可知a、b、c、d、e 分别 C、N、F、Ti 、Cu元素。 (1)Ti的 基 态 原 子 价 电 子 排 布 式 为3d 24s2 ， 属 于d 区 元 素 ， 其 基 态 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为 5 5. 砷化镓 (GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电
7、池的材料等。回答下列问题： (1) 写出基态As 原子的核外电子排布式_。 (2) 根据元素周期律，原子半径Ga_As ，第一电离能Ga_As 。( 填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。 【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3 (2) 大于小于(3) 三角锥形sp 3 【解析】 (1)As 元素在周期表中处于第A族，位于 P元素的下一周期，则基态As 原子核外有33 个电子， 根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s 22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3
8、d 104s24p3。(2) 同周期主族 元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga与 As在周期表中同位于第四周期，Ga位于第A族，则 原子半径： Ga As。Ga 、As原子的价电子排布式分别为4s 24p1、4s24p3，其中 As原子的 4p 轨道处于半充满 的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：Ga As。(3)As 原子的价电子排布式为4s 24p3，最外层有 5 个电子，则AsCl3分子中 As原子形成 3 个 AsCl 键，且含有1对未成键的孤对电子，则As 的杂化轨道类 型为 sp 3 杂化， AsCl3分子的立体构型为三角锥形。 6. 下列反应曾用于检测司机是否酒
9、后驾驶： 2Cr2O 2 73CH3CH2OH 16H 13H 2O 4Cr(H2O)6 33CH 3COOH (1)Cr 3基态核外电子排布式为 _；配合物 Cr(H2O)6 3中，与 Cr 3形成配位键的原子 是_( 填元素符号 ) 。 (2)CH3COOH 中 C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH 分子含有 键的数目为 _。 (3) 与 H2O互为等电子体的一种阳离子为_( 填化学式 ) ；H2O与 CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它 们都是极性分子外，还因为_ 。 【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d3 或 Ar3d 3 O (2)sp 3 和 s
10、p 2 7NA( 或 76.0210 23) (3)H2F H2O与 CH3CH2OH之间可以形成氢键 6 7.B 、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。 (1) 基态硼原子的电子排布式为_； C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 (2)BF3与一定量的水可形成如图1 的晶体 R。 晶体 R中各种微粒间的作用力涉及_( 填字母 ) ； a离子键b共价键c配位键d金属键 R中阴离子的空间构型为_。 (3) 乙二胺 (H2NCH2CH2NH2) 与 CaCl2溶液可形成配离子( 结构如图2) ，乙二胺分子中氮原子的杂化类型 为 _ ； 乙 二 胺 和 三 甲
11、胺 N(CH3)3 均 属 于 铵 ， 但 乙 二 胺 比 三 甲 胺 的 沸 点 高 得 多 ， 原 因 是 _ 。 (4) 氮化硼 (BN) 晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结 构 ， 可 作 高 温 润 滑 剂 ； 它 的 晶 体 结 构 如 图3所 示 ， 六 方 相 氮 化 硼 质 地 软 的 原 因 是 _ 。 【答案】 (1)1s 22s22p1 NC (2) abc 四面体 (3)sp 3 杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(4) 层与层之间通过范德华力 结合在一起，作用力小，导致其质地软 【解析】 (1) 硼
12、原子核外有5 个电子，其核外电子排布式为1s 22s22p1，C、N两种元素的第一电离能由大到小 的顺序为NC。 7 8.M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最 外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1) 单质 M的晶体类型为 _，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配 位数为 _。 (2) 元素Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_( 写元 素符号 ) 。元素 Y的含氧酸中，酸性最强的是_( 写化学式 ) ，该酸根离子的立体构型为_。 (3)M 与 Y形成的一种化合物的立方晶胞如
13、图所示。 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm ，此晶体的密度为 _g cm 3。(写出 计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) 该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧 化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。 【答案】 (1) 金属晶体金属键12 (2)1s 22s22p63s23p5 Ar HClO4正四面体 (3) CuCl 499.5 NA 310 21或 4M NAa 310 21 Cu 可与氨形成易溶于水的配位化合物 ( 或配离子 ) Cu(NH3)4 2 【解析】 (1) 根据题给信息推断M为铜元素， Y为氯元素。单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通 过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。 (2) 氯
