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1、第一章 原子结构 元素周期律,第一节 原子结构,两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？,help!,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,一.原子结构模型的演变史。,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),道尔顿原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存
2、在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,汤姆生原子模型,汤姆生原子模型,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿
3、着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球）,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),卢瑟福原子模型,卢瑟福原子模型,资料1、,1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）,1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,二.原子结构,2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,核电荷数=质子数=核外电子数,表5-1 构成原子的粒子及其性质,1.相对原子质量的概念是什么？,计算并填写上表中的相对质量,2.一个质子的相对质量如何计算？,提示：对原子核内有
4、6个质子和6个中子的的一个C原子质量的1/12（1.661 X10-27 kg）相比较所得的数值。,相对原子质量=,思考,表5-1 构成原子的粒子及其性质,1/1836 1.007 1.008,质量数,原子核中质子数和中子数之和叫质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,表4-2几种原子的构成,从表中可以看出什么？,1.不同种类的原子，质子数、电子数不同,3.不是所有原子都有中子,2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,表示原子组成的一种方法,例如,思考：168O2-各数字所表示 的含义？,请看下列表示,a b c d e各代表什么,a代表质量数； b代表质子数既核 电荷数；
5、 c代表离子的所带电荷数； d代表化合价 e代表原子个数,质量数,质子数,微粒,H,S2-,Na+,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,问题2:离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？,问题1：假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？,1、当质子数（核电荷数）核外电子数，该离子是 （ ）离子，带（ ）电荷。 2、当质子数（核电荷数）（ ）核外电子数，该离子是阴离子，带（ ）电荷。,阳,正,负,1,2,3,1,1,1,0,1,2,1,1,1
6、,填表,(科学家发现有三种氢原子),元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称,核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素 互为同位素,一.作为示踪原子 一种放射性同位素的原子核跟这种元素其他同位素的原子核具有相同数量的质子(只是中子的数量不同)，因此核外电子的数量也相同,由此可知，一种元 素的各种同位素都有相同的化学性质这样，我们就可以用放射性同位素代替非放射性的同位素来制成各种化合物，这种化合物的原子跟通常的化合物一样参与所有 化学反应，却带有“放射性标记”，用仪器可以探测出来这种原子叫做示踪原子 棉花在结桃、开花的时候需要
7、较多的磷肥，把磷肥喷在棉花叶子上也能吸收但是，什么时候的吸收率最高、磷能在作物体内存留多长时间、磷在作物体内 的分布情况等，用通常的方法很难研究如果用磷的放射性同位素制成肥料喷在棉花叶面，然后每隔一定时间用探测器测量棉株各部位的放射性强度，上面的问题就很容易解决,16,18,X-n,Y-m,11,10,9,10,填表,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,（带正电）,（带负电）,不显 电性,本节小结,几个关系式,1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,2.原子 ：核电荷数质子数核外电子数,3. 阳离子 ：核电荷数质子数核外电子数， 核外电子数am,4. 阴离子 ：核电荷数
8、质子数核外电子数， 核外电子数bn,1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大,练习,C,2.已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。,练习,E、D、C、B、A,3.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ） （A）bmn （B） bmn （C）bmn （D） bmn,B,4.在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点 _ _ _,原子中存在原子核，它占原子中极小的体积,原子核带正电，且电荷数远远大于粒子,金的原子核质量远远大于粒子,练习,
