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1、-金属活动性顺序及其应用,金属活动性顺序及其应用,北大附中河南分校初中化学组 首授时间:2013年1月9日,第61课时,学习目标：,1. 认识金属活动性顺序的实质，能用金属活动性顺序对相关的置换反应进行判断。 2. 利用金属活动性顺序解释与日常生活有关的化学问题。,常见金属在溶液中的活动性顺序为：,强 金属活动性由强逐渐减弱 弱,钾 钙 钠 镁 铝,锌 铁 锡 铅 (氢),铜 汞 银 铂 金,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au,课堂大点兵，金属来排名 ！,1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(即，越容易反应）,2 .
2、只有H前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 (即H前的金属能和酸发生置换反应生成H2),3.只有前面的金属才能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。(注意：和H前H后无关； 盐必须可溶),氧气,酸,盐,金属与氧(酸、盐)，见面会怎样？,金属,写出下列金属和氧气反应的化学方程式： 1.镁在空气中燃烧： 2.铁丝在氧气中燃烧： 3.铜在空气中灼烧：,一.金属和氧气的反应,二、金属和酸的置换反应:,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,分析：以上反应的反应物、生成物的类别有何特点？,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,+,=,+,判断下列反
3、应能否发生生成氢气？,铁和稀硫酸 铁和稀盐酸 锌和稀硫酸 锌和浓硫酸 铝和稀盐酸 铜和稀硫酸 银和稀硫酸,X,X,X,（1）为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性，所以与金属反应只能得到水，得不到氢气。,Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4 +SO2+2H2O,知识延伸,Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4 +SO2+2H2O,Fe和稀硫酸,下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,A,B,C,D,Ag和稀硫酸,Al和浓硫酸,A,Cu和盐酸,练习1,AgCl,能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是,A,B,C,D,CuCl2,FeCl3,FeCl2,(,),D,练习2
4、：,铁丝表面覆盖 一层红色金属；溶液由蓝色变 为浅绿色,铜片表面覆盖 一层银白色金属,Fe+CuSO4= Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2,思考：是不是所有的金属和所有的盐溶液 都能发生置换反应呢?,分析:上述两个反应属于哪种基本反应类型?,三、金属与盐溶液的置换反应,（2）为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来，因为K、Ca、Na 太活泼，常温也水先反应了，所以不能。,知识延伸,Na与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 第二步 NaOH与CuSO4反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + .,将锌片、铁丝、铜丝三
5、种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化亚铁溶液中，试分析并判断它们之间能否发生反应。能反应的写出方程式。,X,X,X,分析,例：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别 投入稀硫酸中。X溶解，Y、Z不溶解；将 Z投入到Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。 则三种金属的活动性由弱到强依次为： _,X Z Y,1、金属活动性强弱的判断：,四、综合运用,1）俗话说得好：“真金不怕火炼”你能说出其包含的化学道理吗？ 2）由下列金属文物保存的完好程度你想到什么？,2.解释现象,金器,铜器,铁器,3）波尔多液（含硫酸铜）是一种农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液时不能用铁制容器。试用化学方程式解释原因。,2.解释现象,请选择
6、合适的试剂除去括号内的杂质， 并写出对应的化学方程式,盐酸 （或稀硫酸） 硫酸铜溶液,铁粉,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,3. 除 杂 质,4.设计实验,黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。,方法一：滴加稀盐酸,方法二：硫酸铜溶液,方法四：测密度,方法五：测硬度,方法三：置于火上灼热,3、金属和盐溶液的反应：,例1、将过量的铁粉投入一定量的硫酸铜 溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的 滤渣是_;滤液中所含溶质是_,分析：Fe
7、+ CuSO4 = Cu + FeSO4,练习：将一定量的铁粉投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。试判断： 1.滤渣中一定有_可能有_; 2.滤液中所含溶质一定有_可能有_。,Cu、Fe,FeSO4,向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤下列说法正确的是（） A滤纸上一定有Ag和Cu B滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和Mg C滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ D滤液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+,（2011河南省163） 16在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后
8、过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式 (写出一个即可).,笔记,当金属单质能和同一种溶液里的两种盐发生置换反应时，一般情况下该金属单质先把活动性更弱的那种金属元素置换出来，反应完毕后，再换另一种金属元素,2.现有铝丝、铁丝、铜丝以及稀硫酸、氯化亚铁溶液。试选择合适的试剂，设计两种不同的方法，证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性强弱。,方案一：分别把三种金属和浓度相同的稀硫酸混合，铝丝产生气泡的速度最快.,4.设计实验,方案二;分别把铝丝和铜丝分别伸入氯化亚铁溶液中，铝丝表面
9、有金属析出，且溶液由浅绿色变为无色；而铜丝无现象。证明.,4.设计实验,五.计算,1.现有10g生铁跟100g盐酸完全反后，剩余物质质量为109.8g，求铁的质量分数？ 2.现有8g铜-锌合金，跟足量稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。求该合金中铜的质量分数？,1）足量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al） 跟相等质量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量：_,相等,3、金属和酸反应生成氢气的多少问题：,2）等量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al） 跟足量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量由多到少： _,判断方法: “ 金属的相对原子质量 ” 金属的化合价 比值越小,生成的氢气越多.,AlMgF
10、eZn,2、金属和酸反应生成氢气的多少问题：,例1、现有等质量的Zn、Fe分别和足 量的稀硫酸反应，生成H2的质量和 时间的关系如图所示：,则曲线X表示：_曲线Y表示:_,2、金属和酸反应生成氢气的多少问题：,例2、现有足量的Zn、Fe分别和等量的稀硫酸反应，生成H2的质量和时间的关系图中正确的是:,图1,图2,2、金属和酸反应生成氢气的多少问题：,例3、一定质量的Zn、Fe跟一定质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量和金属的质量关系如图所示：,则X表示_Y表示_,Zn,Fe,2、金属和酸反应生成氢气的多少问题：,例4、如图所示，天平左右两边各放一杯等量且足量的相同的稀硫酸，天平平衡。现向两烧杯中分
11、别加入等质量的锌和铁，充分反应后，天平指针偏向加_的一边.,Zn,思考:若硫酸等量,Zn、Fe等量且足量呢？,2、金属和酸反应生成氢气的多少问题：,有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为（） AAl Mg BNa Fe CAl Cu DMg Zn,CD,例2、将一定质量的铁分别加入下列溶液 中，反应后所得溶液的质量如何变化？ 加入HCl溶液 加入CuSO4溶液 加入ZnSO4溶液,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Fe + ZnSO4 =,73 127,56 64,160 152,溶液质量增加,溶液质量减小,溶液质量不变,竞赛试题,镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.1g，则反应中生成氢气的质量为（） A0.1g B0.2g C0.3g D0.4g,B,
