《[理化生]九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第三课时课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[理化生]九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱第三课时课件（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题1常见的酸和碱,常见的碱,几种常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,Na OH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,白色固体，易溶于水,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,蓝色固体，难溶于水,红褐色固体，难溶于水,氨水NH3H2O无色液体,氢氧化钠,氢氧化钙,NaOH,Ca(OH)2,俗名：,火碱、烧碱、苛性钠,俗名：,熟石灰、消石灰、,氢氧化钠 （NaOH),物理性质,纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。,观察：3、NaOH表面有何变化？,氢氧化钠易潮解，可
2、作某些气体的干燥剂。,氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解。,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等),注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等),氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛。,苛性钠、火碱、烧碱,!糟糕!小明不慎在皮肤上沾上氢氧化钠，怎么办呢？,别紧张，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液就没事了。,氢 氧 化 钠,白色固体,溶于水放出大量的热,强吸水性,强腐蚀性,常作干燥剂,注意；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、
3、SO2、H2S等),不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等,火碱、烧碱、苛性钠,易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中,保存氢氧化钠要密封。,氢 氧 化 钙,白色固体,微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,其制法：,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰与水反应,同时放出大量的热,熟石灰、消石灰、氢氧化钙,溶解度随温度的升高反而减小。,生石灰（氧化钙）,固体氢氧化钠,浓硫酸,溶于水放出大量热,作干燥剂,生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等),浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH3等),氧 化 物,酸性氧化物：,如： CO2 、SO2
4、 、 SO3、P2O5 等。,碱性氧化物：,如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。,其它：,如：CO 、NO2 NO、等。, ,浓硫酸,固体 氯化钙,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,大多数气体,中性或碱性气体,NH3,NH3,HCl、SO2、CO2,常见干燥剂及使用装置,碱的化学性质,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,Na OH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,（氢氧根的化学性质）,碱在水溶液中都能离解出氢氧根离子,石蕊,氢氧化钠,实验一,结论 氢氧化钠溶液具有碱性 NaOH=Na+OH-,氢氧化钠的
5、化学性质,酚酞,氢氧化钠,与酸碱指示剂作用,（1）碱与指示剂反应,（1）碱与指示剂反应,（a）紫色石蕊试液：,酸红碱蓝,（b）无色酚酞试液：,酸无碱红,蓝,红,蓝,红,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。,问题思考？,2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O,CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O,SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O,SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O,SO3
6、 +2 NaOH =Na2SO4+H2O,SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O,（2）碱+非金属氧化物=盐+水,必须密封保存,吸水潮解,与二氧化碳反应变质,2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O,H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O,HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O,2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O,2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O,H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O,酸,+,碱,=,盐,+,水,（3）碱 + 酸 = 盐 + 水,碱 + 酸 = 盐 + 水,中和反应,酸和碱生成
7、盐和水的反应,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,中和反应的实质：,OH-+H+=H2O,氢氧化钠,CuSO4溶液,氢氧化钠,FeCl3溶液,（制取不溶性碱的方法）,(4)与盐发生反应,碱的化学性质,氢氧根离子的性质,与指示剂作用,石蕊试液酸红碱蓝,酚酞 酸无碱红,碱+非金属氧化物=盐+水,碱+酸=盐+水,碱+盐=新碱+新盐,氢氧化钠的用途,肥皂工业 石油工业 造纸工业 纺织工业 印染工业,氢氧化钠是一种重要的化工原料,反思与小结,通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？,别紧张，相信你能畅所欲言，大胆发言。,用 途,物理性质,化学性质,制 法,物 质,小结,研究物
8、质的步骤,氢氧化钠的用途,氢氧化钠,氢氧化钠的化学性质,与酸碱指示剂反应 NaOH=Na+OH - 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 与盐的反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl,你能得出答案吗？,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,2、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl 3、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 A、天平的托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中,A,C,3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 4、按下列要求各写一个化学方程式 (1) NaOH Cu(OH)2 (2) NaOH Na2CO3 NaOH NaCl,课堂练习二,B,+CuSO4,+CO2,+HCl,
