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1、高三化学总复习,第一单元 化学基本概念第一讲 物质的组成、性质和分类,(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,考纲要求：,第一讲 物质的组成、性质和分类,一、物质的组成二、物质的分类三、物质的性质和变化,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,（一）元素,（1）元素 （质子数相同的一类原子）（2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的
2、互称）自然界大多数元素都有同位素（、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。即：元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子质量,乘以其所占的原子百分率之和。 M=M1a1%+M2a2%+.+Mnan% 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）,1、定义：,2、元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,3、元素存在的状态：,游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,例H、D、T、H可以用来表示（ ）A四种不同元素B化学性质不同的氢原子C氢元素的四
3、种同位素D氢元素的四种不同微粒,D,在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属),H(氕)、D(氘)、T(氚)是氢元素的三种同位素。,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）1概念的范畴不同 元素宏观概念, 只论种类不论个数 微粒微观概念, 既论种类又论个数 2决定种类的因素不同 元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）原子由质子数和中子数两者共同决定 如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子分子由原子的种类、
4、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）,（二）分子、离子、原子比较,1原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),稀有气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,(3)原子团,微观组成原子、分
5、子、离子：,原子团与分子、离子的区别和联系：,例：,2分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力),(3)由分子构成的物质： (分子晶体),非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。,同种物质的分子性质相同,酸酐：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,有机物：烃类、烃的
6、衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,四“同”的比较,反回,3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-,(3)由离子构成的物质: (离子晶体),NaCl CsCl NaOH,(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如:NaOH、Na2O 、 Na2O2 、NaCl,例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2
7、、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,1、物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容,2、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质） 可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 ,(一)物质的性质,二、物质的性质与变化,(二)物理变化与化学变化的比较,15,有无化学键的断裂和形成,物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十化”,16,按反应的基本类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按中是否有电子转移,氧化还原反应,按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应(分子反应),非氧化还原反应,无机化学反应分类,(三)化学变化中的有关问题,按反应中的能量变化,吸热反应(H0),放热反应(HHClO43.名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸C6H5OH，是酚不是酸。4.无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸（HCN）。,
