《【全程复习方略】中考化学 专项五化学计算（含中考示例）课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【全程复习方略】中考化学 专项五化学计算（含中考示例）课件 新人教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专项五 化学计算,有关化学式的计算 1高频考点 求相对分子质量、求化合物中各元素的质量比、求元素的质量分数、元素质量和化合物质量的互运算，利用比例守恒法求混合物中某元素质量(或质量分数)的计算。,2.题型攻略 (1)明确化学式表示的含义及其应用。,(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系。 常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例) 相对分子质量=(A的相对原子质量m)+(B的相对原子质量n) A、B元素的质量比: A元素的质量B元素的质量= (A的相对原子质量m)(B的相对原子质量n) A的质量分数=( A的相对原子质量m)AmBn的相对分子质量100% A元素的质量=化合物(AmBn )
2、的质量A元素的质量分数,【典例1】(2012兰州中考)2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： (1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为_。 (2)草甘膦中磷元素的质量分数为_。(精确到0.1%) (3)33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？(写出计算步骤，精确到小数点后一位),【解析】本题以草甘膦的化学式为主题，考查有关化学式的计算的知识。(1)依据草甘膦的化学式C3H8NO5P可知，草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为(123)(165)=920；(2)草甘膦中磷元素的质量
3、分数为31/(123+181416531)100%18.3；(3)33.8 g 草甘膦中磷元素的质量为33.8 g18.3%6.2 g。 答案：(1)920 (2)18.3 (3)33.8 g18.36.2 g,根据化学方程式的计算 1.高频考点 (1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 (2)由含杂质的反应物的质量求该物质的纯度或由该反应物的质量求生成物的质量。 (3)根据化学反应分析有关图像或表格数据，求反应后某一个物理量。 (4)与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数。,2.题型攻略 (1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即： 解
4、题步骤要完整 三个要领 格式要规范 得数要准确 准确书写化学方程式 三个关键 化学方程式要配平 准确计算相对分子质量,两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。 (2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。,(3)对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点： 明确题目涉及的化学反应，并能正确地书写化学方程式； 准确确定解题
5、所需的已知量； 如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。 求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：,溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 质量守恒法：溶液的质量=反应前各物质的质量总和 -生成沉淀的质量-生成气体的质量 -反应物中不溶性固体杂质的质量 如果一种反应物不纯(如碳酸钠中混有氯化钠)，加入另一种反应物(如稀盐酸)后的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量，应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。,【典例2】(2011乐山中考)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同
6、学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示。,(1)样品中NaHCO3的质量分数； (2)所得溶液中NaCl的质量分数。 【解析】根据质量守恒定律可得反应生成CO2的质量为 9 g75.4 g80 g=4.4 g 设小苏打样品中NaHCO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 58.5 44 x y 4.4 g 8444= x4.4 g x=8.4 g 则小苏打样品中NaHCO3的质量分数=8.4 g/9 g100%93.3% 58.5
7、44=y4.4 g y=5.85 g 样品中NaCl的质量=9 g-8.4 g=0.6 g 反应后溶液中NaCl的总质量=0.6 g5.85 g=6.45 g 反应后所得溶液中NaCl的质量分数为 6.45 g/80 g100%8.1% 答案：(1)93.3% (2)8.1%,有关溶液的计算 1.高频考点 配制一定质量一定质量分数的溶液时所需溶质、溶剂质量的计算；有关溶质质量分数的计算；有关溶液浓缩或加水稀释的计算等。 2.题型攻略 (1)有关溶解度的简单计算：溶解度=溶质质量溶剂质量100 g。,(2)溶质质量分数= 100% = 100%。 (3)溶液浓缩或加水稀释的计算：浓缩或加水稀释前
8、后溶质的 质量不变，即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。,【典例3】(2011咸宁中考)40 g质量分数为36.5%的盐酸与 25 g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。 (1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 (2)将40 g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？,【解析】由题意知，本题中涉及的化学反应为大理石的主要成分碳酸钙与盐酸的反应，已知参与反应的盐酸溶液的质量为 40 g，溶质质量分数为36.5%，据此可以求出25 g大理石中碳酸钙的质量。 则设25 g大理石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 100 73 x 40 g36.5% 10073=x(40 g36.5%) x=20 g,(1)大理石中碳酸钙的质量分数=20 g/25 g100%=80% (2)设稀释后盐酸溶液的质量为x 40 g36.5%=x10% x =146 g 需要水的质量=146 g-40 g=106 g 或设需要水的质量为x 40 g36.5%=(40 g+x)10% x=106 g 答案：(1)80% (2)106 g,
