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1、课时跟踪训练(十三)基础巩固1下列说法中，正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，故A项错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故B项正确；C项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以C项错误，D项也错误。故选B。答案B2SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、
2、常压下，SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4的熔点高于CCl4解析由于SiCl4具有分子结构，所以属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间的作用力，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力，熔、沸点比CCl4高。CCl4的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。答案B3下列性质符合分子晶体特点的是()A熔点1070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C熔点1128 ，沸点4446，硬度很大D熔点97
3、.81 ，质软，导电，密度为0.97 g/cm3解析本题考查分子晶体的性质。分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的，分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。A项熔点高，不是分子晶体的性质；C项属于离子晶体、原子晶体或金属晶体的性质；D项能导电，不是分子晶体的性质，该项所述是金属钠的性质。故选B。答案B4下列属于分子晶体性质的是()A组成晶体的微粒是离子B能溶于CS2，熔点为112.8 ，沸点为444.6 C熔点为1400 ，可作半导体材料，难溶于水D熔点高，硬度大解析分子晶体的主要性质有熔沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。答案B
4、5下列物质，按沸点由大到小顺序排列的一组是()AHF、HCl、HBr、HIBF2、Cl2、Br2、I2CH2O、H2S、H2Se、H2TeDCl4、CBr4、CCl4、CF4解析HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常；对组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增加而增大。答案D6(双选)下列晶体中由原子直接构成的单质有()A硫 B氦气C金刚石 D金属镁解析He为单原子分子，分子晶体氦由原子构成；原子晶体均由原子构成。答案BC7下列各组中都属于分子晶体的是()A碘、二氧化碳、白磷、C60B食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅CSO2、金刚石、N2、铜D醋酸、甲烷、石墨、氧化钠解析NaCl、Na2O均为
5、离子晶体，SiO2、金刚石均为原子晶体，因此B、C、D均不符合题述要求。答案A8(双选)干冰是CO2的晶体，则存在于晶体中的作用力为()A氢键 B分子间作用力C共价键 D离子键解析干冰是分子晶体，CO2分子间存在分子间作用力，CO2分子内存在共价键。答案BC9下列说法正确的是()A离子化合物中可能含有共价键B分子晶体中的分子内不含有共价键C分子晶体中一定有非极性共价键D分子晶体中分子一定紧密堆积解析稀有气体单质中不含共价键，其他分子晶体中含有共价键，B项错；分子晶体中可能含有极性共价键或非极性共价键，C项错；分子晶体中分子间除了分子间作用力外没有氢键，分子采取紧密堆积方式排列，有些分子例如冰，
6、由于氢键的作用，每个水分子周围只有四个紧邻的水分子。D项错。答案A10水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7，引起这种差异的主要原因()A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量解析H2O中存在氢键，而使其熔、沸点升高，表现出不同于同一主族结构相似的物质的特性。答案C11下列物质固态时，一定是分子晶体的是()A酸性氧化物 B非金属单质C碱性氧化物 D含氧酸解析SiO2、Si均为原子晶体，A、B项均错；碱性氧化物大部分为离子晶体，C项错。答案D12碘的熔、沸点低，其原因是()A碘的非金属性较弱BII键的键能较小C碘晶体属于分子晶体DII共价键的键长较长解析分子晶
7、体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。答案C13下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是()A水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B由极性键形成的分子可能是非极性分子C水和冰中都含有氢键D分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键解析A项H2O中，O具有很强的得电子能力，因此与H形成的共价键很稳定，不容易被破坏，这与水中存在氢键无关，氢键影响的是物质的物理性质，则A错；由极性键形成的分子不一定是极性分子，如CH4是由极性键形成的非极性分子，B正确；水和冰中都含有氢键，C正确；大多数分子晶体中存在共价键，但稀有气体中就无共价键的存在，故D正确。答案A14在通常条件下，下列各组
8、物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3解析原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。答案D15据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；NN键的键能为167 kJmol1。请回答下列问题：(1)N60分子组成的晶体为_晶体，其熔、沸点比N2_(填“高”或“低”)，原
9、因是_。(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是_ kJ(已知NN键的键能为942 kJmol1)，表明稳定性N60_(填“”、“Mr(N2)，故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。(2)因每个氮原子形成三个NN键，每个NN键被2个N原子共用，故1 mol N60中存在NN键：1 mol60390 mol。发生的反应为N60(g)=30N2(g)H，故H90167 kJmol130942 kJmol113230 kJmol1N60。(3)由于反应放出大量的热同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。答案(1)分子高N60、N2均形成分子晶体
10、，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高(2)13230I2BSiCl4CCl4CN2O2DC(CH3)4CH4CH2CH2CH3解析A、B、C、D选项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似，相对分子质量大的熔点高，故A、C错误，B正确；D中相对分子质量相同的同分异构体，支链越多，熔点越低，故D错误。答案B19D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的
11、任意3种含氧酸的化学式：_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；(5)金属镁和E的单质在常温下反应得到的产物是_；此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_。解析常见氧化物的结构和性质，往往作为题目的突破口，所以应熟练掌握。如本题中的氢化物空间构型是推断元素的突破口，有时氢化物的沸点的特殊性也是某些题目的突破口。由于D、E、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次为正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形。因此D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl五种元素。(1)Y的最高价氧化物为SO3。(2)Cl的最高价氧化物的水化物为HClO4，其酸性最强。另外Cl的含氧酸还有HClO、HClO2和HClO3。(3)D和Y分别为C和S，形成的化合物为CS2，是直线形分子。(4)D和X分别为C和
