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1、课时跟踪训练(六)基础巩固1以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键解析全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确。答案A2下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合
2、物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。答案B3现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式：HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共
3、价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确解析水分子内存在H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故叙述也不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的
4、过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故错。答案B4下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为Mg22解析I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。答案C5下列分子中存在键的是()AH2 BCl2C
5、N2 DHCl解析在N2分子中，两个N原子的2pz轨道形成一个键，2px轨道形成一个键，2py轨道也形成一个键。答案C6下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子在同一直线上C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中的所有原子均在同一平面上解析CC、CH键均为键，C=C中1个键，1个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；C=C决定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，故B错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在CC非极性共价键，故C错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中甲基上的氢原子至少有两个不与其他原子
6、在同一平面上 ，故D错误。答案A7能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难断裂。答案D8下列物质中含有的键和键的数目比为1
7、2的是()A乙烯 B乙炔C二氧化碳 D氮气解析在乙烯中含有5个键和1个键；在乙炔分子中因为含有1个碳碳三键，故含有3个键和2个键；二氧化碳的结构式为O=C=O，故分子中含有2个键和2个键；氮气分子的结构式为NN，故分子中含有1个键和2个键。答案D9下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键解析两个原子在形成共价键时只有一个键，可能含有一个键(如碳碳双键)，也可能含有两个键(如氮氮三键等)，但有些气体单质是单原子分子，如稀有气体分子，它们不含化学键，也就不含键和键。答案C10根据表中的
8、数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClA BC D解析非金属元素之间易形成共价键，元素电负性之差小于1.7的元素原子之间形成共价键。Na和Cl的电负性之差为3.00.92.11.7；Mg和Cl的电负性之差为3.01.21.81.7；Al和O的电负性之差为3.51.52.01.7；Al和Cl的电负性之差为3.01.51.51.7；H和O的电负性之差为3.52.11.41.7；C和Cl的电负性之差为3.02.50.51.7；故不能形成共价键，可形成共价
9、键。答案B11对键的认识不正确的是()A键属于共价键Bss 键与sp 键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同解析键是共价键中的一种，故A项正确；ss 键上下、左右对称，而sp 键是上下对称，左右不对称，故B项错误；C、D项明显正确。答案B12有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别为_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“
10、键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析根据元素A的最高正价和负价绝对值相等，元素A是碳元素，根据淡黄色固体B2C2和火焰呈黄色，B元素是钠元素，C元素是氧元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D是氯元素。答案(1)碳钠氧氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6Na2Na离子化合物13有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。(1)只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键又有非极性键的是_。(2)只有键的是_；既有键又有键的是_。(3)含
11、有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。解析(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是、；只含有非极性键的是、；既有极性键又有非极性键的是、。(2)键是以“头碰头”的方式形成的，而键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是键，而双键或三键才含有键，故只有键的是、；既有键又有键的是、。(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的只能是H2。(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，说明共价键中一定含有H原子，故正
12、确答案为、。答案(1)(2)(3)(4)141994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V形，键角116.5。以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键；中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键3个氧原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)题中非极性共价键是_键，特殊的化学键是_键。(填“”或“”)(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有_对孤
13、电子对。(4)下列有关说法中正确的是_。A臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近B臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定C臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量D向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解解析同种原子之间形成的共价键是非极性共价键，特殊共价键是中间氧原子提供两个电子分别和两个氧原子各提供的一个电子形成一个三原子四电子的大键。等电子体的分子结构相似，SO2与O3互为等电子体，所以分子结构相似；O3分子的两端原子各有两对孤电子对，中间原子有一对孤电子对，共5对孤电子对；O2与O3互为同素异形体。答案(1)(2)C(3)5(4)BD15A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2与E2的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：(1)F元素的名称是_，E的元素符号是_。(2)写出化
