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1、题型突破综合计算题 类型一与化学式有关的计算题 | 针对训练| 2019荆州 由 CO 和 SO2组成的混合气体,测得其中碳元素的质量分数是24%,则该混合气体中硫元素的质量分 数是() A.16%B.18% C.20%D.22% 类型二与化学方程式有关的综合计算 | 针对训练| 1.2019十堰 将 20.0 g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。当加入 148.4 g 稀硫酸时 ,不再有气体生成, 此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。 (1)反应中生成气体的质量是g。 (2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 2.2019天津 取含杂质的硫酸镁样品7 g(杂质
2、不溶于水 ,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液(密 度为 1.06 g/cm3),恰好完全反应 ,得到沉淀和 71 g 溶质质量分数为10%的溶液。计算: (1)样品中硫酸镁的质量。 (2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%) (3)所加入的氢氧化钠溶液的体积。(计算结果精确至0.1) 3.2019绍兴 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X 的成分 ,同学们做了以下实验:取 50 g滤 液于烧杯中 ,先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g,接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质 量与烧杯内沉淀的质量关系如图T7-5 所示。 图 T
3、7-5 (1)滤液 X 的 pH(填“ 大于 ”“小于 ” 或 “ 等于 ” )7。 (2)CD 段发生反应的化学方程式为。 (3)滤液 X 中含有的溶质是。 (4)滴加入 30 g 稀硫酸时 ,烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 ?(写出计算过程 ) 4.2019眉山 某化工厂排放的废水中含有H2SO4和 CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量,给该 化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:取该废水100 g,向其中加入溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液 ,测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图T7-6 所示。回答下列问题(写出计算过程 ): (1)10
4、0 g 废水中含CuSO4的质量为多少 ? (2)废水中 H2SO4的质量分数为多少? 图 T7-6 5.2019永州 为探究 CuO 和 C 反应的最佳质量比(忽略副反应 ),化学兴趣小组取CuO 和 C 的混合物17.2 g,按 不同的质量比进行实验,实验结果如图T7-7 所示 ,横坐标表示混合物中CuO 所占的质量分数,纵坐标表示生成物 中 Cu 的质量。 (1)分析可知 ,CuO 和 C 的最佳质量比对应图中的点。 (2)计算 a 点时 ,产生 CO2的质量。 (写出详细计算过程) 图 T7-7 6.2019达州 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生
5、产的产品碳酸 钠中会混有少量的氯化钠,现有该样品混合物20.4 g,将其放入一洁净的烧杯中,向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸 , 放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图T7-8 所示。请回答下列问题。 (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时 ,烧杯中溶液的pH(填“ ”“”或 “ =” )7。 (2)该样品混合物中碳酸钠的质量为g。 (3)当滴加稀盐酸至图中A 点时 ,烧杯中所得溶液为不饱和溶液,请计算此时溶液中的溶质质量分数。(写出计算 过程 ,计算结果保留至0.1%) 图 T7-8 7.2019安顺 将氯化钠和氯化铁的固体混合物40 g 完全溶于 101.4 g 水中形成溶液 ,再将 100 g
6、一定溶质质量分 数的氢氧化钠溶液分5 次加入到该溶液中,充分反应后 ,测得的实验数据如下表所示: 实验次数12345 加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020 共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4 求:(1)表中 m 的值为。 (2)原混合物中氯化铁的质量为。 (3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%) 8.2019东营 工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色 ,小亮为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行如下实验:取某 工业盐酸50 g,滴加溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液。反应过程中,当加入的NaOH 溶液质量至以下数值
7、时, 对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表。请根据表格和图像回答下列问题。 加入 NaOH 溶液的质量 /g255075100 所得溶液的质量/g75100125m 图 T7-9 (1)开始没有产生沉淀的原因是。 (2)求该工业盐酸中HCl 的质量分数。 (写出计算过程) (3)m=(结果保留两位小数)。 9.2018巴中 小华有一只银手镯(银锌合金 ),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 g,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表: 次数加入稀盐酸的质量/g充分反应后剩余固体的质量/g 第 1 次10.0024.35 第 2 次10
8、.0023.70 第 3 次10.0023.05 第 4 次10.0023.00 第 5 次10.0023.00 根据上表中数据分析,回答下列问题。 (1)手镯中银的质量是g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少? 10.2019宁波 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品,质量为 1.5 g。 某实验小组将这份样品完全溶解, 配成 50 g 溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸 ,同时进行搅拌 ,使二氧化碳全部逸出。滴加过程中,多次测得溶液 pH 和溶液总质量 ,部分数据如下表所示: 测量次数第 1 次第 6 次第 16 次第 21 次第 26 次 滴加的盐酸总质量/g05152025
9、 溶液总质量 /g5055m69.7874.78 溶液 pH12.412.17.02.22.1 请分析计算 : (1)第次测量时 ,溶液中只有一种溶质。 (2)表中 m=。 (3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (4)1.5 g 样品中氢氧化钠固体的质量。 11.2019通辽 取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将 100 g 的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中,在化学反应 过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下 表。 实验次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次 加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020
10、 沉淀总质量 /g2.95.88.711.611.6 分析表中的数据,回答下列问题。 (1)第次加完氢氧化钠溶液时,氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应,此时生成沉淀质量为g。 (2)恰好完全反应时,称量所得氯化钠溶液质量为168.4 g,求原氯化镁溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 12.2019齐齐哈尔 向 10 g大理石样品 (杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸, 充分反应后烧杯内物质总质量变化如图T7-10 所示。 图 T7-10 请计算 : (1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 13.2019菏泽 铜锌合金又叫黄铜
11、,外观酷似黄金,极易以假乱真。 某化学兴趣小组用图T7-11所示装置测定黄 铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图所示。请计算: 图 T7-11 (1)生成氢气的质量为g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 14.2019广西北部湾 某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验 过程和相关数据如图T7-12 所示。请计算 : 图 T7-12 (1)生成沉淀的质量为g。 (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 【参考答案】 类型一 针对训练 D解析 假设该混合气体的质量为100 g,则碳元素的质量为100 g
12、 24%=24 g,所以一氧化碳的质量为 24 g 12 12+16100% =56 g,二氧化硫的质量为100 g-56 g=44 g,硫元素的质量为44 g 32 32+162 100%=22 g,故该混合气体中 硫元素的质量分数是 22 g 100 g 100%=22% 。 类型二 针对训练 1.(1)0.4 (2)解:设反应后生成ZnSO4的质量为x,参加反应的锌的质量为y。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 651612 yx0.4 g 161 2 = 0.4 g x=32.2 g 2 65 = 0.4 g y=13 g 反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 32.2 g 13 g+14
13、8 .4 g-0.4 g 100%=20% 。 答:反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。 2.解:(1)硫酸钠的质量为71 g 10%=7.1 g。 设参加反应的硫酸镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成氢氧化镁的质量为z。 MgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg(OH)2 1208014258 xy7.1 gz 120 142 = 7.1 g x=6 g 80 142 = 7.1 g y=4 g 142 58 = 7.1 g z=2.9 g (2)所加入的氢氧化钠溶液的质量为71 g+2.9 g-6 g=67.9 g。 所加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 4 g 67.9 g 100
14、% 5.9%。 (3)所加入的氢氧化钠溶液的体积为 67.9 g 1.06 g/cm 3 64.1 cm3=64.1 mL。 答:(1)样品中硫酸镁的质量为6 g;(2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.9%;(3) 所加入的氢氧化钠溶 液的体积为64.1 mL 。 3.(1)大于 (2)Mg(OH) 2+H2SO4 MgSO4+2H2O (3)Ba(OH)2、NaOH (4)解:设加入 20 g 硫酸镁溶液生成的氢氧化镁的质量为x。 Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2 +BaSO4 12058 20 g 6%x 120 58 = 20 g6% x=0.58 g m2=4.66
15、g+0.58 g=5.24 g。 答:烧杯中沉淀的质量m2的值为 5.24 g。 解析 (1)氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,所以滤液X 含有氢氧化钠 ,溶液的 pH 大于 7。 (2)CD 段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,对应的化学方程式为Mg(OH) 2+H2SO4 MgSO4+2H2O。(3) 加入硫酸镁溶液有沉淀生成,且加入稀硫酸后沉淀质量先增加,然后再减小 ,所以滤液X 中既有氢氧化钠也有氢 氧化钡 ,则滤液 X 中含有的溶质是Ba(OH)2、NaOH。 4.解:(1)由图像可知生成沉淀氢氧化铜的质量为1.96 g。 设 100 g 废水中含硫酸铜的质量为x,与硫
16、酸铜反应消耗的氢氧化钠质量为y。 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4 8016098 yx1.96 g 160 98 = 1.96 g x=3.2 g 80 98 = 1.96 g y=1.6 g 则硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为 1.6 g 10% =16 g。 (2)与废水中H2SO4反应消耗的氢氧化钠质量为(100 g-16 g) 10%=8.4g。 设废水中H2SO4的质量为 z。 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 8098 8.4 gz 80 98 = 8.4 g z=10.29 g 废水中 H2SO4的质量分数为 10.29g 100 g 100%=10.29% 。 答:(1)100 g 废水中含 CuSO4的质量为 3.2 g;(2) 废水中 H2SO4的质量分数为10.29%。 5.(1)b (2)解:由图像可知a 点时混合物中CuO 的质量为17.2 g 20 43 =8 g。 设产生 CO2的质量为 x。 2CuO+C2Cu+CO2 16044 8 gx 160 44 = 8 g x=2.2 g 答
