《2020年中考化学专题复习(人教版)化学技巧性计算(对比计算)(练习)(解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学专题复习(人教版)化学技巧性计算(对比计算)(练习)(解析版)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学技巧性计算（对比计算) 姓名： _班级： _考号： _ 一、单选题 1 （2019 荆州）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩 余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g 和 b g，则 a和 b 的关系是（） Aa bB a = bCa bD无法判断 【答案】 B 【解析】 由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束 后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加 反应是生成氢气的质量是相同的，即a=b。故 B 符合题意； 故选 B 2 （2019 河南模拟）有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g，与一定量的稀硫酸
2、恰好完 全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g，则原混合物中氧元素的质量为（） A8gB 10gC12gD13g 【答案】 D 【解析】 稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，反 应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：60g 24 120 100% 12g，则原 混合物中氧元素的质量为：25g12g13g。故选： D。 3 （2019 河南模拟）由两种金属组成的混合物共40g，与足量稀盐酸充分反应后，共 放出 2g 氢气。则原混合物的组成不可能是（） AZn 和 FeB Fe 和 MgCZn 和 MgDAl 和 Cu 【答案】 A 【解析】 根据与
3、硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3 价，与足量稀盐酸 反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量 = 2 2g56g 56 ；需要金属锌的质量= 2 2g65g 65 ；需要金属镁的质量 = 2 2g24g 24 ；需要金属铝的质量= 3 2g18g 27 ；铜不与稀硫酸反应。根据金属 混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属 混合物 40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属 铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和 Mg 、Fe和 Mg、A
4、l 和 Cu 等的组合，而Zn 和 Fe、所组成的混合物不能满足条件，原混 合物的组成不可能是这两个组合。故选A 4 （ 2019 黑龙江模拟）有一包Mg 和 MgO 的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好 完全反应，所得溶液中溶质MgSO 4的质量为 48 g， 则原混合物中氧元素的质量为() A9.6 gB 3.2 gC2.4 gD1.6 g 【答案】 B 【解析】 稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫 酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：48g 24 120 100%=9.6g ，则原混合物中氧元素的质量 为： 12.8g-9.6g=3.2g。故选 B。
5、5 （2019 河南初三）取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体 的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50% ，则生成CO2的质量为（ ） A0.8gB 1.0gC1.6gD2.0g 【答案】 D 【解析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2 结合质量守恒定律可 以知道， 在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应 前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。 根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g50.0% 4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为： 4.0g 40 100 100% 10.0g，根据质量守
6、恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g 8.0g 2.0g；故选： D。 6 （2019 信阳模拟）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g 质量分 数为 14.6% 的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g 固体则原混合物中金属 元素的质量分数为（） A44%B 46%C50%D55% 【答案】 A 【解析】 碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 、 K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2 ，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全 反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对
7、原子质量的和是71， 碳酸根的相对原子质量的和是60，差是 11，即完全反应后质量增加了11 份质量实际 反应后固体质量增加了82.7g75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则 60： 11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g42g=33g，原混合物中金属元素的质 量分数为 33g 75g 100%=44%。故选： A 7 （2019 河南郑外模拟）现有2.84 g 双氢青蒿素燃烧生成6.6 gCO2和 2.16 gH2O，则 双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为（） A562B 635C536D537 【答案】 D 【解析】 6.6 gCO2中碳元素
8、的质量：6.6 g 12 100% 44 =1.8g， 2.16 gH2O 中氢元素的质量：2.16 g2100% 18 =0.24g， 2.84 g双氢青蒿素中氧元素的质量为：2.84g-1.8g-0.24g=0.8g， 参加反应的氧气的质量为：6.6 g+2.16 g -2.84 g =5.92g， 则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：0.8g：5.92g =5:37。 8 （2019 河南模拟）取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入 325g 稀硫酸中，恰 好完全反应，得到5.4g 气体和溶质质量分数为20% 的溶液，则原固体混合物中镁元素 的质量为 () A4.8
9、gB 9.6gC13.6gD16.8g 【答案】 C 【解析】 试题分析： 镁粉和碳酸镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H 2SO4=MgSO4+H2 ； MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 ， 根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量是： 20.4g+325g-5.4g=340g ，则含有硫酸镁的质量为340g 20%=68g； 硫酸镁中镁元素的质量为68=13.6g 根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量 9 （2019 河南初三）将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应 生成 0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A4
10、.8gB 5.4gC9.2gD13.0g 【答案】 D 【解析】 解：设生成0.4g 氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y； 24242 2Al +3H SOAlSO+3= 54 0 4g H 6 x. 3 （） x54 = 0.4g6 x=3.6g ； 2442 Zn +H SOZn= 652 x +H g SO 0.4 y65 = 0.4g2 y=13.0g；所以原混合物质量范围是大于3.6g 小于 13.0g；所以金属混合物的质量不可 能是 13.0g。 故选 D。 10 （2019 河南初三）现有MgO和 2 Mg OH组成的固体混合物共5g，向其中加入 100g 溶质质量分数为7.3
11、% 的稀盐酸，恰好完全反应，得到105g不饱和溶液。则原固 体混合物中镁元素的质量为 A1.2gB 12gC2.4gD4.8g 【答案】 C 【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。 稀盐酸中溶质的质量为 100g7.3%=7.3g 设原固体混合物中镁元素的质量为x。 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，由镁元 素守恒和反应关系式可知 Mg2HC 247 x l 3 7.3g 2473 = x7.3g x=2.4g 故选 C。 11 （2019 河南初三）质量为5g 的 Mg 、Zn 的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反
12、应，经测定反应后的溶液质量增加了48g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混 合物的质量为（） A14.6gB 18.4gC19.6gD25g 【答案】 A 【解析】 Mg 、Zn 的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，镁和稀硫酸反应生成硫 酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 5 gMg、Zn 的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加 了 4.8g，生成氢气的质量为5g-4.8g=0.2g，则在硫酸中氢与硫酸根的关系为 4 2HSO 296 0.2gx 296 = 0.2gx x=9.6g 将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为9.6g+5g=14
13、.6g，故选 A。 12（2019 河南初三） 将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应， 若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（） A44： 25B 22：5C4：1D44： 32 【答案】 A 【解析】 根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的 氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜质量为 y。 32 CaCOCaO+CO 100g44 xA 高温 100 x = 44A X= 100A25A = 4411 2 2Cu+O2CuO 12832 yA 128y = 32A y4A 铜和碳酸钙的质量比为：
14、 4A 25A 11 4425 故选 A。 13 （2019 淮滨模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分 反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（） A8.0gB 11.2gC16.0gD24.8g 【答案】 D 【解析】 将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐 酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜， 最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g 64 80 =8g；铁与盐酸反应生成氢气的 关系式是FeH 2，设生成0.4g 的氢气需要铁的质量为x， Fe H2
15、 562 x0.4g 56 x = 2 0.4g ，x=11.2g， 铁置换铜的关系式是Fe-Cu，设生成 6.4g 的铜需要铁的质量为y Fe-Cu 5664 y6.4g 56 y = 64 6.4g ，y=5.6g 原混合粉末的质量为5.6g+11.2g+8g=24.8g，故选 D。 14 （2018 河南初三）将17.6g 含有 CuO 、ZnO 、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放 入烧杯中， 加入足量的稀盐酸，充分反应后生成水的质量为5.4g，则固体混合物中金属 元素的总质量为 A12.8gB 9.6gC4.8gD无法确定 【答案】 A 【解析】 将 17.6g 含有 CuO
16、、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中，加 入足量的稀盐酸，充分反应后生成水的质量为5.4g，由质量守恒定律，生成水中氧元素 的质量即为混合物中氧元素的质量，则氧元素的质量为5.4g 16 18 100%=4.8g 。 则固体混合物中金属元素的总质量为17.6g-4.8g=12.8g。故选： A。 15 （2019 河南初三）由C2H2、CO 、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生 成的 CO2 和 H2O 的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（） AC2H2和 COB只有 C2H2 CC2H2、H2和 CODCO 和 H2 【答案】 A 【解析】 解：完全燃烧后， 生成的 CO2 和 H2O 的质量之比是44:9，即生成 CO2和 H2O 的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气 体中不含 C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生 成的 CO2和 H2O 的子个
