2020届高三第十六次模拟考试化学试题

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1、7中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（） 选项描述分析 A “ 煤饼烧蛎成灰 ”这种灰称为 “ 蜃 ” ，主要成分为Ca(OH)2 B “ 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3) ”“ 紫青烟 ” 是因为发生了焰色反应 C 司南之杓 (勺),投之于地 ,其柢 (勺柄 )指南 ” 司南中 “ 杓” 的材质为 Fe3O4 D “ 信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水 熬之，则成胆矾” 其中涉及到的操作有结晶 8阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（） A100mL0.1molL-1 的 CH3COOH 溶液中， H+的数量为 0.01NA B标准状况下，22.4L 一氯

2、甲烷中含极性共价键数目为4NA C9NA个羟基和 10NA个氢氧根离子所含电子数相等 D标准状况下， 22.4LO2和 O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA 9有机物 a 和苯通过反应合成b 的过程如图 (无机小分子产物略去)。下列说法正确的 是（） A该反应是加成反应 B若 R 为 CH3时，b 中所有原子可能共面 C若 R 为 C4H9时，取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4 种 D若 R 为 C4H5O 时， 1molb 最多可以与5molH2加成 10短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之

3、比为34,W 的最外层为7 电子结构。金属 单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 （） A四种元素W 的金属性最强B 原子半径大小： XY， ZW CZ2Y 和 ZWY3形成的化合物种类相同DW 单质的制备实验室 常常选用电解的方法 11下列有关滴定的说法正确的是（） A用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中没有 NaOH 杂质，则结果偏低。 C用 C1mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL 未知浓度的 H2C2O4溶液，至滴定终点 用去酸性高猛酸钾溶液体

4、积为V1mL，则 H2C2O4溶液的浓度为mol/L D用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时， 若读取读数时， 滴定前仰视， 滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低 12硼酸 ( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3BO3+OH -=B(OH) 4-， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳 膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（） Aa 与电源的正极相连接 B阳极的电极反应式为：2H2O-4e -=O 2+4H + C当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3 DB(OH)4-穿过阴

5、膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室 13常温下， H2A 是一种易溶于水的二元酸，将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH 的变化关系如图所示。 下列说法错误的是（） A常温下， H2A 的电离平衡常数Ka1=10 -3.30 B当c(Na + )=2c(A 2- )+c(HA -)时，溶液呈中性 CpH=6.27时，c(A2-)=c(HA -)c(H+ )c(OH -) DV(NaOH 溶液 )：V(H2A 溶液)=3 2 时， 2c(Na + )+c(OH -)=2c(H 2A)+c(HA -)+c(H+ ) 26(15

6、分) 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 （1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。 整个过程中Fe3O4的作用是。 （2）已知反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按 n(N2)n(H2) = 1 3 向 反应容器中投料， 在不同温度下分别达平衡时，混合气中 NH3的质量分数随压强 变化的曲线如图所示： 下列说法正确的是。（填字母） a曲线 a、b、c 对应的温度是由低到高 b加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率 c图中 Q、M、N 点的平衡常数： K(N) K(Q)=K(M) M 点对应 H2的转化率是。 20

7、07 年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表 面合成氨的反应过程，示意图如下： 、和分别表示 N2、H2和 NH3。e 表示生成的NH3离开催化剂表 面， b 和 c 的含义分别是和。 （3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化 学方程式。 过二硫酸钾 (K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。 (4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了 烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO 去除 率随温度变化的关系如右图所示。80时，若 NO 初始浓度为 450 mg m -3 ，t

8、min 达到最大去除率， NO 去除的平均反应速率：v(NO)= mol L -1 Min -1 （列 代数式，不必计算结果） (5)过二硫酸钾可通过“ 电解 转化提纯” 方法制得，电解装置示意图如右图所示。 常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH 的关系如下图所示。 在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH 范围为，阳 极的电极反应式为。 27(14 分) “ 一酸两浸，两碱联合” 法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、 MgO 等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为： Al2(OH)nCl6 nm Fe2(OH)xCl6xy，是一种

9、新型高效的净水剂。工业流程如下： 回答下列问题： （1）实际工业中 “ 酸浸 ” 、“ 碱浸” 均不能充分反应，滤渣A 中主要含有SiO2、Al2O3。 “ 纯碱混合焙烧 ” 中，它们分别发生反应的化学方程式 为、。 （2）滤液混合后 “ 蒸发 ” 的作用是。 （3）“ 电解 ” 时阳极的电极反应式为。 （4）PAFC 、无水 AlCl3、FeCl3 6H2O 用量均为 25 mg L-1时，处理不同pH 污水的 浊度去除率如图所示，PAFC的优点是。 (5) 25 时，用 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L的 NaOH 溶液， 当滴加 VmLCH3COO

10、H 溶液时，混合溶液的pH=7 。已知 CH3COOH的电离平衡 常数为 Ka，忽略混合时溶液体积的变化， Ka的表达式为。 (6) 常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液pH 为 9， 已知 Ka1(H2SO3)1.8 10 -2， Ka2(H2SO3)6.0 10 -9，忽略 SO32-的第二步水解，则 Ksp(CaSO3) 。 28(14 分)碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血 剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复 分解反应制备FeCO3的最佳方案： 实验 试剂 现象 滴管试管 0.8 mol/L FeSO4溶液 （

11、pH=4.5 ） 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9 ） 实验：立即产生灰绿色沉淀， 5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5 ） 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6 ） 实验：产生白色沉淀及少量 无色气泡， 2min 后出现明显的 灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（ pH=4.0 ） 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6 ） 实验：产生白色沉淀及无色 气泡，较长时间保持白色 （1）实验中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： Fe2+H2O Fe(OH)3+HCO3-

12、（2）实验中产生FeCO3的离子方程式为。 （3）为了探究实验中NH4 +所起的作用，甲同学设计了实验进行探究： 操作现象 实验 IV 向 0.8 mol/L FeSO4溶液中加入，再加 入一定量 Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na + 对实验无影响， 忽略混合后溶液体积变化）。再取 该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 与实验 III 现 象相同 实验中加入Na2SO4固体的目的是。 对比实验、，甲同学得出结论：NH4 + 水解产生 H + ，降低溶液pH，减少 了副产物 Fe(OH)2的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作 是：，再取该溶液

13、一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。 （4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验中FeCO3的 纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验、中 的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A 处的广口瓶中。 补全 A 中装置并标明所用试剂。 为测定 FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量 是。 （5）实验反思：经测定，实验中的FeCO3纯度高于实验和实验。通过以上 实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是。 35第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、 医药、材料等领域有着广泛的应用

14、。回答下列问题： (1)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为，与 Ti 同周期 的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有种。 (2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生 素 C 促进 “ 亚铁 ” 的吸收，避免生成 Fe3+，从结构角度来看， Fe 2+ 易被氧化成Fe3+ 的原因是。 (3)SCN-离子可用于Fe3+的检验， 其对应的酸有两种， 分别为硫氰酸 (H-S-C N) 和异 硫氰酸 (H-N=C=S) 。 写出与 SCN -互为等电子体的一种微粒 (分子或离子 )； 硫氰酸分子中键和 键的个数之比为； 异硫氰酸的沸点比硫

15、氰酸沸点高的原因是。 (4)成语 “ 信口雌黄 ” 中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图1，As 原子的杂化方式 为，雌黄和 SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和 SnCl4 并放出 H2S 气体，写出该反应方程式 。 SnCl4分子的空间构型为 (5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图2 所示。该物质的电子式。 一个晶胞含有的键平均有个。 (6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X 和 Y 点所堆积的原子均为(填 元素符号 )；该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“ 立方体 ” 、“ 正四面 体” 或正八面体 ”)，该种空隙的填充率为；若该晶胞密度为pg?cm -3， 硒化锌的摩

16、尔质量为Mg?mol -1。用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为nm。 36(15 分) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用， M 是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和 由 A 出发合成路线如图： 已知： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； R1CHO+R2CH2CHO +H2O 根据以上信息回答下列问题 （1）M 中含氧官能团的名称，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子 （2）写出 H 过程中的反应类型，F 的结构简式。 （3）写出 DE转化过程中（D+NaOH ）的化学方程式。 （4）由 HI 的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写 出该副产物的结构简式。 （5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有种。 a苯环上有3 个取代基 b仅属于酯类， 能发生银镜反应， 且每摩该物质反应时最多能生成4molAg 其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式。（任写出 一种