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1、7中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是() 选项描述分析 A “ 煤饼烧蛎成灰 ”这种灰称为 “ 蜃 ” ,主要成分为Ca(OH)2 B “ 以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3) ”“ 紫青烟 ” 是因为发生了焰色反应 C 司南之杓 (勺),投之于地 ,其柢 (勺柄 )指南 ” 司南中 “ 杓” 的材质为 Fe3O4 D “ 信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水 熬之,则成胆矾” 其中涉及到的操作有结晶 8阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是() A100mL0.1molL-1 的 CH3COOH 溶液中, H+的数量为 0.01NA B标准状况下,22.4L 一氯
2、甲烷中含极性共价键数目为4NA C9NA个羟基和 10NA个氢氧根离子所含电子数相等 D标准状况下, 22.4LO2和 O3的混合气体中,其原子总数是2.5NA 9有机物 a 和苯通过反应合成b 的过程如图 (无机小分子产物略去)。下列说法正确的 是() A该反应是加成反应 B若 R 为 CH3时,b 中所有原子可能共面 C若 R 为 C4H9时,取代 b 苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4 种 D若 R 为 C4H5O 时, 1molb 最多可以与5molH2加成 10短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍,X、Y 的核电荷数之
3、比为34,W 的最外层为7 电子结构。金属 单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 () A四种元素W 的金属性最强B 原子半径大小: XY, ZW CZ2Y 和 ZWY3形成的化合物种类相同DW 单质的制备实验室 常常选用电解的方法 11下列有关滴定的说法正确的是() A用 25mL 滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL B用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中没有 NaOH 杂质,则结果偏低。 C用 C1mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL 未知浓度的 H2C2O4溶液,至滴定终点 用去酸性高猛酸钾溶液体
4、积为V1mL,则 H2C2O4溶液的浓度为mol/L D用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时, 若读取读数时, 滴定前仰视, 滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低 12硼酸 ( H3BO3) 为一元弱酸,已知H3BO3与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3BO3+OH -=B(OH) 4-, H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳 膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是() Aa 与电源的正极相连接 B阳极的电极反应式为:2H2O-4e -=O 2+4H + C当电路中通过3mol 电子时,可得到1molH3BO3 DB(OH)4-穿过阴
5、膜进入产品室,Na+穿过阳膜进入阴极室 13常温下, H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH 的变化关系如图所示。 下列说法错误的是() A常温下, H2A 的电离平衡常数Ka1=10 -3.30 B当c(Na + )=2c(A 2- )+c(HA -)时,溶液呈中性 CpH=6.27时,c(A2-)=c(HA -)c(H+ )c(OH -) DV(NaOH 溶液 ):V(H2A 溶液)=3 2 时, 2c(Na + )+c(OH -)=2c(H 2A)+c(HA -)+c(H+ ) 26(15
6、分) 催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 (1)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如图所示。 整个过程中Fe3O4的作用是。 (2)已知反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按 n(N2)n(H2) = 1 3 向 反应容器中投料, 在不同温度下分别达平衡时,混合气中 NH3的质量分数随压强 变化的曲线如图所示: 下列说法正确的是。(填字母) a曲线 a、b、c 对应的温度是由低到高 b加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率 c图中 Q、M、N 点的平衡常数: K(N) K(Q)=K(M) M 点对应 H2的转化率是。 20
7、07 年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表 面合成氨的反应过程,示意图如下: 、和分别表示 N2、H2和 NH3。e 表示生成的NH3离开催化剂表 面, b 和 c 的含义分别是和。 (3)有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示,写出此反应的化 学方程式。 过二硫酸钾 (K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。 (4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气,提高了 烟气处理效率,处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下,NO 去除 率随温度变化的关系如右图所示。80时,若 NO 初始浓度为 450 mg m -3 ,t
8、min 达到最大去除率, NO 去除的平均反应速率:v(NO)= mol L -1 Min -1 (列 代数式,不必计算结果) (5)过二硫酸钾可通过“ 电解 转化提纯” 方法制得,电解装置示意图如右图所示。 常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH 的关系如下图所示。 在阳极放电的离子主要是HSO4,阳极区电解质溶液的pH 范围为,阳 极的电极反应式为。 27(14 分) “ 一酸两浸,两碱联合” 法是实现粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、 MgO 等)综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁(PAFC)化学式为: Al2(OH)nCl6 nm Fe2(OH)xCl6xy,是一种
9、新型高效的净水剂。工业流程如下: 回答下列问题: (1)实际工业中 “ 酸浸 ” 、“ 碱浸” 均不能充分反应,滤渣A 中主要含有SiO2、Al2O3。 “ 纯碱混合焙烧 ” 中,它们分别发生反应的化学方程式 为、。 (2)滤液混合后 “ 蒸发 ” 的作用是。 (3)“ 电解 ” 时阳极的电极反应式为。 (4)PAFC 、无水 AlCl3、FeCl3 6H2O 用量均为 25 mg L-1时,处理不同pH 污水的 浊度去除率如图所示,PAFC的优点是。 (5) 25 时,用 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L的 NaOH 溶液, 当滴加 VmLCH3COO
10、H 溶液时,混合溶液的pH=7 。已知 CH3COOH的电离平衡 常数为 Ka,忽略混合时溶液体积的变化, Ka的表达式为。 (6) 常温下,测得某纯 CaSO3与水形成的浊液pH 为 9, 已知 Ka1(H2SO3)1.8 10 -2, Ka2(H2SO3)6.0 10 -9,忽略 SO32-的第二步水解,则 Ksp(CaSO3) 。 28(14 分)碳酸亚铁(白色固体,难溶于水)是一种重要的工业原料,可用于制备补血 剂乳酸亚铁,也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验,寻找利用复 分解反应制备FeCO3的最佳方案: 实验 试剂 现象 滴管试管 0.8 mol/L FeSO4溶液 (
11、pH=4.5 ) 1 mol/L Na2CO3溶液 (pH=11.9 ) 实验:立即产生灰绿色沉淀, 5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4溶液 (pH=4.5 ) 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6 ) 实验:产生白色沉淀及少量 无色气泡, 2min 后出现明显的 灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液( pH=4.0 ) 1 mol/L NaHCO3溶液 (pH=8.6 ) 实验:产生白色沉淀及无色 气泡,较长时间保持白色 (1)实验中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示,请补全反应: Fe2+H2O Fe(OH)3+HCO3-
12、(2)实验中产生FeCO3的离子方程式为。 (3)为了探究实验中NH4 +所起的作用,甲同学设计了实验进行探究: 操作现象 实验 IV 向 0.8 mol/L FeSO4溶液中加入,再加 入一定量 Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na + 对实验无影响, 忽略混合后溶液体积变化)。再取 该溶液一滴管,与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 与实验 III 现 象相同 实验中加入Na2SO4固体的目的是。 对比实验、,甲同学得出结论:NH4 + 水解产生 H + ,降低溶液pH,减少 了副产物 Fe(OH)2的产生。 乙同学认为该实验方案不够严谨,应补充的对比实验操作 是:,再取该溶液
13、一滴管,与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。 (4)小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验中FeCO3的 纯度最高,需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验、中 的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量,然后转移至A 处的广口瓶中。 补全 A 中装置并标明所用试剂。 为测定 FeCO3的纯度,除样品总质量外,还需测定的物理量 是。 (5)实验反思:经测定,实验中的FeCO3纯度高于实验和实验。通过以上 实验分析,制备FeCO3实验成功的关键因素是。 35第四周期的元素,如:钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、 医药、材料等领域有着广泛的应用
14、。回答下列问题: (1)基态 Ti 原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为,与 Ti 同周期 的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有种。 (2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生 素 C 促进 “ 亚铁 ” 的吸收,避免生成 Fe3+,从结构角度来看, Fe 2+ 易被氧化成Fe3+ 的原因是。 (3)SCN-离子可用于Fe3+的检验, 其对应的酸有两种, 分别为硫氰酸 (H-S-C N) 和异 硫氰酸 (H-N=C=S) 。 写出与 SCN -互为等电子体的一种微粒 (分子或离子 ); 硫氰酸分子中键和 键的个数之比为; 异硫氰酸的沸点比硫
15、氰酸沸点高的原因是。 (4)成语 “ 信口雌黄 ” 中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如图1,As 原子的杂化方式 为,雌黄和 SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和 SnCl4 并放出 H2S 气体,写出该反应方程式 。 SnCl4分子的空间构型为 (5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图2 所示。该物质的电子式。 一个晶胞含有的键平均有个。 (6)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X 和 Y 点所堆积的原子均为(填 元素符号 );该晶胞中硒原子所处空隙类型为(填“ 立方体 ” 、“ 正四面 体” 或正八面体 ”),该种空隙的填充率为;若该晶胞密度为pg?cm -3, 硒化锌的摩
16、尔质量为Mg?mol -1。用 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数 a 为nm。 36(15 分) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,对预防血栓和脑梗有很好的作用, M 是一种防晒剂,它们的结构简式分别为: 和 由 A 出发合成路线如图: 已知: 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基; R1CHO+R2CH2CHO +H2O 根据以上信息回答下列问题 (1)M 中含氧官能团的名称,阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子 (2)写出 H 过程中的反应类型,F 的结构简式。 (3)写出 DE转化过程中(D+NaOH )的化学方程式。 (4)由 HI 的过程中可能出现多种副产物,其中一种分子式为C16H12O2Cl2,写 出该副产物的结构简式。 (5)阿司匹林有多种同分异构体,符合下列条件的所有同分异构体有种。 a苯环上有3 个取代基 b仅属于酯类, 能发生银镜反应, 且每摩该物质反应时最多能生成4molAg 其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式。(任写出 一种