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1、可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80 第卷 选择题：本题共13 小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。 7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是 选项现象或事实解释 A. 肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用 B. 液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热 C. 利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电 D. Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化吸收大量的热 8.下列说法正确的是 A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 B.分子式为C3H
2、5Br2的有机物共有4 件同分异构体 (不含立体异构） C.乙二醇和甘油互为同系物 D.结构式为 -CH =CH CH =CH CH =CH CH=CH- 的高分子化合物，其单体是乙烯 9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 选项操作和现象结论 A. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡 B. 向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填 入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化 C. 常温下， 测得饱和 Na2S 溶液的 PH 大于饱和Na2CO3溶液 常温下水解程度：S2-C
3、O32- D. 向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层， 且上层溶液至紫色 CC14可作为碘的萃取剂 10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是 A.物质 X 的分子中存在2种含氧官能团 B.物质 Y 可以发生水解和消去反应 C.1molZ 最多可与2molBr2发生加成反应 D.等物质的量的X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:1 11. 锌银 (Zn-Ag2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面， 用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是 A.K +向 a 极移动 B.b 极
4、的电极反应式为Ag2O+H2O+2e -=2Ag+2OH- C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与b 极相连 D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小 12.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L 的 v 溶液中： )( )( OHc Hc = 1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：WYZX B.W，Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点：Y W C.Z2Y 和 ZX 都只存在离子键 D.能抑制水的
5、电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是 A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于 7，前者消耗的盐酸多 B.向 NaHS 溶液中加入适量KOH 后： c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S2-) C.将 amol L -1 的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)， 醋酸的电离常数Ka= 01.0 102 9 a (用含 a 的代数式表示） D.向 NH4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则 )( )( 23 4 OHNHc NHc 的值减小 26. (15 分)
6、溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。 请回答下列问题： .工业上溴的制备。 (1)步骤中主要反应的化学方程式为。 (2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是。 .实验室溴化钙的制备。 (3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是（填选项字母） 。 (4)“合成”步骤中的反应方程式为 _ ， “合成”步骤中需控制温度不能过高，原因 是，投料时控制n(Br2)； n(NH3)=1：0.8，其目的是 。 (5)步骤酸化时应加入的酸是。 (6)设计实验测定产品(主要成分 CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）： 。 27. (14 分） 氯氨是
7、氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺 和三氯胺 (NH2C1、NHC12和 NC13)，副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题： (1)一氯胺 (NH2Cl)的电子式为_ 。 工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) 制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示 （假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的H= 。 化学键N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能 (kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8 一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有
8、强烈杀 菌作用的物质，该反应的化学方程式为。 (2)用 Cl2和 NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g) ，向容积均为1 L 的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T)容器中分别加入2 mol C12和 2 mol NH3，测得各容器 中 n(Cl2)随反应时间 t 的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器 )/mol 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80 n(Cl2) (乙容器） /mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 甲容器中，040 min 内用 NH3
9、的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3)= 。 该反应的 H 0(填“ ”或“ ”) ，理由是。 对该反应，下列说法正确的是(填选项字母） 。 A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B.若容器内C12和 NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态 C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大 D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2 ，平衡向逆反应方向移动 (3)在恒温条件下，2molCl2和 1molNH3 发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g) ，测得平衡时 Cl2和 HCl 的物质的量浓度与
10、平衡总压的关系如图所示： A、B、C 三点中 Cl2转化率最高的是 点(填“ A”“ B” 或“ C” )。 计算 C 点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数) 28. (14 分） CoCl2? 6H2O 可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量 Fe、Al 等杂质）为原料来 制取 CoCl2? 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3 Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3 开始沉淀2.7 7.5 7.6 3.8 完全沉淀3.2
11、9.7 9.2 5.2 请回答下列问题： (1)“酸浸”时Co 转化为 Co 2+，反应的离子方程式为 _ 。 “酸浸”时不能用硝酸的原因是。 (2)“氧化”中欲使3 mol 的 Fe2+为 Fe3+，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为 g。 (3)加入碳酸钠调节pH 至 a，a 的范围是。 “滤渣” 中所含的两种沉淀的化学式为。 (4)滤液中加盐酸的目的是。 (5)操作 I 为。 (6)以 CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2浓氨水为原料可以制备Co(NH3)6Cl3的反应方程式为。 式为 _ ? 35.化学选修3:物质结构与性质(15 分） 已知 A、B、C、D、E、F、G 为前四周期
12、中的常见元素，且原子序数依次增大，A 的原子半径最小；B 的基态原子L 层电子数是K 层电子数的2 倍； C 的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、 G 是位于同一周期的金属元素，元素D 的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G 的原 子序数相差10，E 元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F 的电子数相差1。 请回答下列问题： (1)基态 E 原子的价电子排布式为。 (2)与 BC 分子互为等电子体的离子为(填化学式）。 (3)在 B5A5、BC2中， B 原子采取的杂化方式分別为、。 (4)单质 C 有两种同素异形体，其中
13、沸点高的是(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同 主族的简单氢化物都高的原因是。 (5)F 可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F(NH3)5BrSO4。向其溶液中 加 BaCl2溶液时，现象为 ；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。 若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。 (6)金属 D、 G 晶体的晶胞结构如图所示。 其中表示金属D 晶体晶胞的结构图为(填“ I”或“ II”)。 金属 G 的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为pm（保留三位有效数字） ， D、 G 两种晶胞中金属的配
14、位数之比为。 金属 G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示： 电离能 /kJ ? mol-1 I1I2 G 746 1958 锌906 1733 G 的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是。 36.化学选修5:有机化学基础(15 分） 3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP 的中间体，通常可以通过以下途径合成。 (1)写出 C 的名称 : _ ；下列说法不正确的是(填选项字母 )。 A.反应要控制条件防止CHO 被氧化 B.1 mol 有机物 F 最多能与3 mol H2发生加成反应 C.有机物 D 不能使 KMnO4溶液褪色 D.第 I 步所涉及的反应类型有
15、氧化反应、还原反应 (2) 有机物 E 的结构简式为，EF 的反应类型为反应。 (3) D 与新制 Cu(OH)2反应的化学方程式为。 (4)满足下列条件的C 的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式：。 红外光谱检测表明分子中含有苯环、结构 HNMR 谱显示分子中有四种不同化学环境的氢 (5)已知： RCHO+CH3COOR a 33 ONCHCH RCH CH COOR，请结合题给信息，设计以苯酚和乙酸乙酯 为原料（其他试剂任选）制备的合成路线：。 7.D 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 26.（15 分） .(1)SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr （
16、2 分） (2)浓度较低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高（2 分） .(3)B（2 分） (4)3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O（2 分）温度过高， Br2、NH3易挥发（ 1 分）确保Br2被 充分还原（ 2 分） (5)HBr （或氢溴酸或溴化氢） （1 分） (6)取样品 g，加水溶解（1 分）滴入足量Na2CO3溶液（ 1 分）充分反应后过滤，洗涤、干燥、冷却， 称量，得到b g 碳酸钙，则样品的纯度为 b2 100%（1 分） （其他合理答案也给分） 27.（14 分） (1)（1 分） +11.3 kJ/mol（2 分，不写“ +”或不写单位，扣1分） NH2Cl+H2O NH3+HClO （2 分） (2) 6.25 10-8molL -1 min-1（1 分） （1 分）温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T时的反应速 率比 400时的反应速率快，且乙容器中
