2020届浙江省稽阳联谊学校高三下学期4月联考试题化学

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1、1 2020 年 4 月暨阳联考化学科试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分 100 分，考试时间90 分钟。 考生须知： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试 卷纸和答题纸上。 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号 涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷 上无效。

2、4相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65 Si-28Mg -24Al- 27 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于强电解质的共价化合物是 AH2SO4BNaCl CCH3COOH DMg3N2 2配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是 AB CD 3下列属于有机物，且水溶液能导电的是 A碳化硅B 乙酸C葡糖糖D乙醇 4洁厕灵和84 消毒液混合使用时发生反应： NaClO+2HCl=N

3、aCl+Cl2 +H2O，生成有毒的 氯气。下列说法正确 的是 A84 消毒液的有效成分是HCl B氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物 CHCl 只表现还原性 D若有 0.1molHCl 被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L 5下列物质名称或化学式正确 的是 ANa2SiO3：水玻璃B：硝化甘油 C芒硝： Na2SO47H2O D (CH3)2CHCH2C (CH3)3：2,4,4三甲基戊烷 6下列表示正确 的是 2 A甲醛的分子式：HCHO B聚氯乙烯的结构简式：H2CCHCl C 34S2的结构示意图： D丙烷分子的球棍模型： 7下列说法不正确 的是 A金刚石和C7

4、0互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B 15N 和14C 中子数相同，属于两种核素 C丙烯酸（ CH2=CHCOOH ）和油酸互为同系物 DCH2（NH2） COOH 和 CH3CH2NO2互为同分异构体 8下列说法不正确 的是 AFeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的 Cu2+、Hg 2+等离子，其原理不相同 CSO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2 9下列说法正确 的是 A亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取

5、硫酸 C红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D Na3AlF6溶液中滴加1mol/L 氨水至过量会产生白色沉淀 10下列说法不正确 的是 A淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O B工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，生产主要原理是消去 C3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气， 属于生物质能的生物化学转换 11下列说法不正确 的是 A蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量 B浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 C滴瓶中

6、的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解 12下列指定反应的离子方程式正 确 的是 A向 NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液： AlO2 + HCO3 + H2O = Al(OH)3 + CO32 B用溴水检验丙烯醛CH2CHCHO 中的碳碳双键： CH2CHCHO Br2CH2BrCHBr CHO CNa2S 溶液吸收少量SO2 已知 Ka2(H2SO3)Ka1(H2S)： S 2- + SO 2 + H2O=SO32 + H 2S D往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH =HPO

7、32 +2H 2O 13下列说法不正确 的是 3 A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 C利用 NaOH 溶液可鉴别植物油和矿物油 D控制溶液的pH 可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异 14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 Ac(Fe3+) = 1 mol/L 的溶液中： K+、SCN 、NH4+、Cl B0.1 mol/L Cu(NH3)4SO4的溶液中： AlO2 、NO 3 、Cl 、Na+ C与 Al 反应生成H2的溶液中： K +、NO3、 S 2O32 、SO 42 D由水电离的

8、c(H +) = 1 10 13 mol/L 的溶液中： Na+、SO 42 、Ag(NH3)2+、Cl 15Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X 在一定条件下合成： 下列说法不正确 的是 AY 的分子式为C10H8O3 BX 制取 Y 过程中的产物之一可使蛋白质变性 C一定条件下，Y 能发生加聚反应和缩聚反应 D等物质的量的X、Y 分别与 NaOH 溶液反应， 最多消耗 NaOH 的物质的量之比为43 16主族元素X、Y、Z、 W、U 原子序数依次增大，其中 X 与 Y 同周期且相邻，Z 与 U 同主族且相邻，Y 与 W 均可形成18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固

9、体， Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确 的是 A据组成元素推测，X 与 Z 形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱 B若 Z 原子核内含有a 个质子，则U 原子核内含有a+8 个质子 CY 分别与 Z 和 W 形成的化合物中化学键的类型相同 D对应简单离子半径：r(Y) r(X) r(Z) r(W) 17下列说法正确 的是 A298K 时， pH=10 的氨水稀释100 倍，所得溶液的pH=8 B298K 时， pH=9 的 CH3COONa 溶液和 pH=5 的盐酸等体积混合，溶液显中性 CHClO 与 HF 的混合溶液中c(H +)= D等 pH 的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力

10、相同 18以 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池， 其放电工作原理如图所示。下列说法不正确 的是 A放电时，正极反应式： FeFe(CN)62Na 2e=Na 2FeFe(CN)6 B充电时， Mg 箔接电源的负极 C充电时， Na 通过离子交换膜从左室移向右室 D放电时， Mo 箔增加 4.6g 时， Mg 箔减少 5.95g 4 19设 NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A一定条件下，合成氨反应中有 0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3 NA B10克环己烷与 2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为 72%，则其中所含的 氧原 子数目为 4/45 NA

11、 C过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2 NA D常温常压下有 12g 单晶硅晶体，则其中所含的Si Si 键数目为2NA 20下列说法正确 的是 ANa +和 Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B钾在空气中燃烧的产物有K2O2、KO2，含有的离子最外层均为8 电子稳定结构 C二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D C60Si60是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60被包裹在Si60中 21在 100时，容积为5L 的真空密闭容器中加入定量的N2O4，容器内 N2O4和 NO2 的物质的量变化如下表所示： 时间 /s

12、 0 2 10 30 60 90 n(N2O4)/mol 0.3 0.25 0.15 0.125 b 0.12 n(NO2)/mol 0 0.1 a 0.35 0.36 0.36 下列说法正确 的是 A10s 时，以 NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006molL -1 s -1 B该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K =0.216 C35s时容器内压强为反应前的1.6 倍 D其它条件不变，90s后向容器中再加入 0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比 较，气体平均相对分子质量增大 22以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程如图所

13、示。 下列叙述正确 的是 AH2的标准燃烧热 Hc(Cl-)c(HClO)c(ClO-) D点溶液中c(K +)+ c(H+)=c(OH ) + c(Cl) 24羟氨（ NH2OH）可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确 的是 A羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 5 B羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气 C羟氨分子中N 原子、 O 原子与羟基H 原子共直线 D羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键 25某固体混合物X，含有 Cu、Fe2O3 、K 2SO4 、K 2SiO3 、K 2SO3、KAlO2中的几种。进行 如下实验： X 与盐酸作用，产生白色沉淀Y

14、 和蓝色强酸性溶液Z； 溶液 Z 中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 M。 下列说法正确 的是 A白色沉淀Y 能溶于 HF 溶液和氨水溶液 B往溶液Z 中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明 X 中一定含有KAlO 2 CX 中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4 D沉淀 M 含有 BaSO4、BaSO3中的至少一种 非选择题部分 二、非选择题(本大题共6 小题，共50 分) 26 （ 4 分） （1）比较 Br 与 Fe2+还原性相对强弱： Br Fe2+（填“ ” 、 “” 、 “=” ） ； 用一个化学方程式说明Br 与 Fe2+还原性相对强弱 。 （2）KSCN 溶

15、液是高中阶段常用试剂，其酸根离子对应化合物为HSCN( 硫氰化氢 )，硫氰 化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出 HSCN( 硫氰化氢 )的结构式。 （3）元素 N 与 Cl 的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是 。 27 （4 分）为测定镀锌铁皮锌镀层厚度 (Zn)=7.14g cm -3，某兴趣小组同学截取三块形状 规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁 片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下： 实验序号铁片单侧面积/cm 2 反应前质量 /g 反应后质量 /g 1 25.05 14.625 13.803 2 24.95

16、14.566 13.746 3 24.89 14.489 12.789 该镀锌铁皮锌镀层厚度为cm； 写出简要计算过程。 28 （10 分） I电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉 淀 B，按如下流程进行实验。 已知： B 含三种元素；气体D 标况下密度2.32g/L；混合气体1 无色无味；气体F 标况下 6 密度为 1.25g/L。请回答： （1）组成 B 的三种元素是，气体 D 的分子式是。 （2）写出沉淀C 足量氧气中灼烧的方程式是。 （3）固体 C 在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合 物（测其分子量为199） ，则反应的化学方程式是。 II氯化硫（ S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易 与水发生水解反应； 熔点为 -80， 沸点 137.1。 在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。 如图是实验室用S 和 Cl2制备 S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去） 。