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1、- 1 - 淮坊市高考模拟考试 化 学 可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 O16 F19 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Ga70 Bi209 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1.古代化学源远流长。下列说法错误的是 A. “ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀 B. “ 欲试药金 (铜锌合金），烧火有五色气起” ，通过焰色反应可检验金属元素 C. “ 龙泉水，可以淬刀剑” ，高温的铁与水反应生成Fe3O4 D. “ 取朴硝 (含有KNO3)以温汤溶解，次早结块” ，该过程为重结晶 2.在芒硝 (Na2SO4?l0
2、H2O)结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是 A. B. C. D. 3.X、 Y、Z、W 是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X 的价电子轨道表示式为 ，Z 最外层电子数是其次外层电子数的3 倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示 配位键）。下列说法正确的是 A. 四种元素中第一电离能最大的是Z B. Y 和 Z 形成的化合物常温下均易溶于水 C. X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D. Z 和 W 分别与氢元素形成的10 电子化合物的沸点：前者高于后者 4.对羟基苯甲酸乙酯用于食品防腐剂，工业上可用下列方法制备，以下说法错误的是 - 2 - A.
3、对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应B. 可用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯 生成 C. lmol 对羟基苯甲酸乙酯最多与2molNaOH 反应D. 乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构 6.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A.除去苏打中混有的少量小苏打将固体溶解，加入足量澄清石灰水后过滤、结晶 B.除去乙酸乙酯中的乙酸加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液 C.除去铜粉中混有的氧化铜加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 D.加快锌与稀硫酸反应制氢气的速率往溶液中滴加几滴硫酸铜溶液 A. AB. BC. CD. D 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.
4、17g-OH 中含有的电子数为10NA B. 25 C 时， Ksp(BaSO4)=1 10-10，则 BaSO4 饱和溶液中Ba 2+数目为 1 10-5NA C. 1L1mol?L -1CH 3COONH4溶液中 CH3COO-与 NH4+数目均为 NA D. 含 0.5mol 晶胞 (下图 )的 Cu2O 晶体中 Cu2+的数目为2NA 8.氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极 l、 电极 2 均为惰性电极） 。下列说法错误的是 A. 控制连接开关K1 或 K 2，可交替得到H2和 O2 B. 碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的
5、C. 接通 K1时电极 3 上的电极反应式为 Ni(OH)2+OH -e-=NiOOH+H 2O - 3 - D. 电极 3 在交替连接K1或 K2过程中得以循环使用 9.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下，下列说法正确的是 A. 甲与溴水加成 的 产物只有两种B. 乙中所有碳原子共平面 C. 丙的二氯代物有 4种 D. 丙的同分异构体中，属于炔烃的有 4 种 10.“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 使用催化剂只能加快正反应速率B. 反应的活化能比反应大 C. 该反应的催化剂是V2O4 D. 过程中既有VO 键的断裂，又有
6、VO 键的形成 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11.香子兰酸甲酯(甲） 、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙） 、有机物 (乙） 、有机物 (丁）存在下列转化关系，下列说 法正确的是 A. 丙的分子式为C5H10O2B. 乙丁的反应类型为加成反应 C. 乙、丁中的官能团种类均为3 种D. 甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相 同有 9 种 12.Cl2O 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O 原理为 HgO(红色粉末） +2Cl2=HgCl2(白色粉末） +Cl2O，某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去） 已知： Cl2O 的熔点为 -11
7、6 C、沸点为 3.8 C，易溶于水；高浓度的Cl2O 易爆炸， Cl2O 与有机物接触或 - 4 - 加热时会发生剧烈反应。 下列说法错误的是 A. 装置中盛装的试剂是饱和食盐水，中现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置中橡胶塞用锡箔包裹，防止Cl2O 与橡胶塞反应 C. 从装置中逸出气体的主要成分是Cl2O D. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释，防止发生爆炸 13.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如下图所示。下列说法错误的 是 A. 苯酚被氧化的总反应：C6H5OH+7O2 BMO 光 6CO2+3H2O B. 反应过程中BMO 表现较
8、强氧化性 C. 在酸性条件下，反应的离子方程式是3C6H5OH+28 - 2 O +28H +=l8CO 2 +23H2O D. 过程和中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3 14.向 7.5mL0.03mol?L -1 的 H3PO4 溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH 溶液，溶液pH 与 NaOH 溶液体积关 系如图所示，已知Ka1Ka2Ka3，下列说法错误的是 A. H3PO4第一级电离平衡常数 Ka1的数量级为10-3 B. 水的电离程度：bc( - 24 H PO)c( 2- 4 HPO)c( 3- 4 PO)c(H +)c(OH-) D. c 点溶液中： 2c(H3PO4)+c( -
9、 24 H PO)+c(H +)=c(OH-)+c( 3- 4 PO) 15.某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO 的氧化反应：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g) H，该 反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下： 2NO(g)?N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) - 5 - N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) 下列说法正确的是 A. NO 氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5E3 B. 一定温度下，2NO(g)+O2(g)?2NO
10、2 (g)平衡常数表达式K= 12 12 kk kk 正正 逆逆 C. 升高温度， NO 氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D. 该温度下， 将等物质的量的NO 和 O2混合反应 (忽略 2NO2 ?N 2O4)，NO 的平衡转化率为40%时，该反应 的平衡常数Kp= 1 80 kPa -1 三、非选择题： 16.锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和LiC1O4、LlBF4、LiBr 等电解质制成 锂非水电池。回答下列问题： (1)二甲基甲酰胺( )中基态氮原子的电子排布是_，乙腈 ( CH3- C N) 中碳原子的杂化轨道类 型为 _。 (2)LiClO4和 LlBF
11、4中都不存在的化学键是_(填代号 )。 a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 (3)LiX(X=F ，Cl，Br，I)具有 NaCl 型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生 成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF 、LiCl 、LiBr 、LiI 中溶解度最小的是_。 (4)Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如下所示。每个晶胞中含有S2-的数目为 _，S2-的配 位数是 _，NA表示阿伏加德罗常数的值，则 Li2S晶体的密度为 _g?cm -3(用代数式表示 )。 17.某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应，进行如下探究，该小组设
12、计下图装置(气密性良好并进行 实验：向试管中依次加入6mol?L-1NaOH 溶液 12mL0.5mol?L -1CuSO4溶液 8mL，振荡，再加入 40%的甲醛 溶液 6mL，放入 65 C 水浴中加热， 20min 后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体 产生并收集该气体。回答下列问题： - 6 - 已知： Cu2O 易溶于浓氨水形成 Cu ( NH3)4 (无色） ，它在空气中能被氧化为 Cu(NH3)4 2+ (蓝色 )。 (1)实验中 NaOH 溶液过量的目的是_。使用水浴加热的目的是_。 (2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲
13、酸钠、 氧化亚铜和水。该小组同学 通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应： HCHO+Cu(OH)2Cu+CO +2H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O 小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验证固体产物，设 计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应） ： 摇动锥形瓶i 的目的是 _。 锥形瓶ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为_。 将容量瓶ii 中的溶液稀释100 倍后，溶液的颜色与容量瓶i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的 量之比约为 _。 (3)为进一步确认生成的气体
14、是CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去） 。 无水氯化钙的作用是_。 实验中 “ 先通气，后加热” 的目的是 _。 证明气体是CO 的现象 _。 (4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中 甲醛的氧化产物：_。 - 7 - 18.氮化镓 (GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为 Al2O3、Ga2O3、Fe2O3等)为原料制备 GaN 的流程如下图所示： 已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8 C，沸点是 2403 C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化 物的电离常数如下： 两性氢氧化物Al
15、( OH)3 Ga( OH)3 酸式电离常数Ka2 10-111 10-7 碱式电离常数Kb 1.3 10-331.4 10-34 回答下列问题： (1)为了提高“ 碱溶 ” 效率应采用的措施是_(回答两种措施） 。 (2)滤渣 1的成分是 _。 (3)滤液 2中通入过量CO2的理由是 _(用离子方程式表示） 。 (4)流程中利用镓与NH3在 1000反应生成固体半导体材料GaN，每生成l molGaN 时放出 15. 45 kJ 热 量，写出该反应的热化学方程式_。 (5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与 NH3发生反应，测得反应平衡体系中 NH3的体积分数与压强 P 和 温度 T 的关系曲
16、线如下图所示。图中A 点和 C 点化学平衡常数的大小关系：KA_KC (填“ ”“ ” 或 “ ” ) ， 判断的依据是 _。 (6)已知铝土矿中Ga2O3的质量分数为 a%，某工厂使用w 吨铝土矿经过一系列反应， 反应过程中镓元素 的总利用率为b%能制得 _吨氮化镓 19.丙烯是制造一次性医用口罩的重要原料。丙烷催化脱氢是工业生产丙烯的重要途径，丙烷催脱氢技术主 要分为氧化脱氢和直接脱氢两种。回答下列问题： (1)丙烷催化氧化脱氢法主要反应如下： - 8 - 2C3H8(g)+O2(g) 催化剂 2C3H6(g)+2H2O(g) H1=-236kJ mol -1(i) 反应过程中消耗的C3H8和 生成的 C3H6 的物质的量随温度的变化关系见
