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1、1 金华十校20192020 学年第二学期期末调研考试 高二化学试题 说明： 1全卷满分100 分，考试时间90 分钟； 2请将答案写在答题卷的相应位置上； 3可能用到的相对原子质量：:H-1C-12 N-140-16Na-23Mg-24S-32K-39 Ca- 40 Fe-56Cu-64 Ag-108 一、 选择题 (本大题共25 小题，每小题2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1有共价键的离子化合物是 ANaOH BH2SO4CCH2Cl2D AlCl3 2蒸馏实验中需要用到的仪器是 ABCD 3下列属于强电解质的是 AA
2、l BCH3OH CCH3COOH DBaSO4 4反应 3Br+6Na0H5NaBr+NaBrO3+3H2O 中，氧化产物是 ABr2BNaBr CNaBrO3DH2O 5下列物质的名称不正确的是 A(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O：摩尔盐B：2-乙基戊烷 CCO(NH2)2：尿素DCaSO4 2H2O：生石膏 6下列有关化学用语表示正确的是 A硝基苯：B镁离子的结构示意图： C.NH3分子的比例模型: D原子核内有8 个中子的碳原子: 7下列说法不正确的是 2 A金刚石和石墨互为同素异形体B和互为同位素 C乙醇和二甲醚互为同分异构体D和互为同系物 8下列说法不正确的是 A钠和钾的合
3、金用于快中子反应堆作热交换剂 B35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐 C可利用二氧化碳制造全降解塑料 D可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 9下列说法不正确的是 A蓝色的CoCl2溶液加浓盐酸可以变为红色 B含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体 C加热 MgCl2 6H2O 可以制得Mg(OH)Cl D纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维 10下列说法不正确的是 A某些生活垃圾可用于焚烧发电 B地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃 D煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,其中含有焦炭、苯、甲苯等 11下列说法正确的是 A火柴
4、头的浸泡液中滴加AgNO3溶液稀 HNO3溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 B测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 C检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝 色沉淀 D将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加人饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产 品中的水杨酸聚合物 12下列事实不能说明有机物分子中基团之间存在相互影响的是 A苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 B等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 C苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓澳水混合就能发生反应 D甲苯能使酸性高锰酸钾
5、溶液褪色而甲烷不能 3 13探究草酸 (H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1 mol/LH2C2O4的 pH=1.3) 实验装置试剂 a现象 Ca(OH)2溶液 (含酚酞 )溶液褪色，产生白色沉 淀 少量 NaHCO3溶液产生气泡 酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色 足量的 C2H5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A H2C2O4有酸性， Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4 +2H2O B酸性： H2C2O4H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2 +H2O CH2C2O4有还原性， 2Mn
6、O4-+5C2O42-+16H +=2Mn2+ 10CO2 +8H 2O DH2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 14下列说法正确的是 A用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B向苯和苯酚的混合液中加人浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 C乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D仅用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛 15泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧 化作用，其结构为。下列有关该
7、化合物的说法不正确的是 A该物质可发生水解反应,水解产物均能发生缩聚反应 B1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基 D该物质在浓硫酸、Al2O3或 P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键 16短周期主族元素X、Y、Z、w 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素,Y 原 子的最外层有2 个电子， Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主 族。下列说法正确的是 A原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X) 4 B由 X、 Y 组成的化合物是离子化合物 CZ
8、的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 DW 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 17下列说法正确的是 A中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同 B在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动 C用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1 的醋酸溶液 D室温下pH=12 的 Ba(OH)2溶液与 pH=2 的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2 18某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“ 电渗析法 ” 进行淡化，技术原理如图所示 (两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误 的是 离子Na+ K + Ca 2+ Mg
9、2+ Cl - SO42-HCO3- 含量 mg L -1 9360832001100160001200118 A甲室的电极反应式为：2C1 - -2e-=Cl 2 B淡化过程中易在戊室形成水垢 C乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b D当戊室收集到22.4 L( 标准状况 )气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2 mol 19向某恒容密闭容器中充人一定量的CO2和 H2，发生反应：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) ，测得平衡体系中CO2的百分含量 (CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。 下列物理量中，a 点大于 b 点的是 5 正反应速率逆反应速率 HCOOH(
10、g) 的浓度对应温度时的平衡常数 ABCD 20 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A标准状况下22.4 L 异丁烷的分子数为NA B78 g 苯 (C6H6)和苯乙烯 (C8H8)的混合物中含有的碳氢键数为6NA C某温度下，1 L pH=3 的醋酸溶液稀释到10 L 时 ,溶液中 H的数目大于0.01NA D向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有 0.1 mol Fe2+被氧化时，转移电子的数 目为 0.5NA (不考虑 Cl2与 H2O 的反应 ) 21采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn 和 Pt 含量的 PtSn -Mg(Zn)AlO催化剂，用于
11、乙烷脱氢反应：CH3CH3(g) CH2=CH2+H2(g)。实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少 量的 Zn 对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn 含量 PtSn 催化剂的乙烷催化脱 氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是 A由图可知， PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优 B一定温度下,将 n mol 乙烷放人V L 密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测 得乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K= C升高温度，平衡逆向移动 D随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段 22如图 (Ea 表示活化能 )是 C
12、H4与 Cl2生成 CH3Cl 的部分反应过程中各物质的能量变化关 系图，下列说法正确的是 6 ACl* 可由 Cl2在高温条件下生成，是CH4与 Cl2反应的催化剂 B升高温度，Ea1和 Ea2均减小，反应速率加快 C增大 Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响H 的大小 D第一步反应的速率大于第二步反应 23常温下，用0.1 molL -1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL -1 HA(Ka=1.0 10 -5)溶液的滴定 曲线如图所示。下列说法错误的是 Aa 点溶液的pH 约为 3 B水的电离程度：d 点 c 点 Cb 点溶液中： c(A -)c(K+)c (HA) c(H
13、+)c(OH-) De 点溶液中： c(K +)=2c(A-)+2c(HA) 24家用消毒剂种类繁多，医用酒精(75%的乙醇水溶液 )、84 消毒液 (次氯酸钠溶液 )、高锰 酸钾消毒片、滴露消毒液(氯间二甲苯酚)等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法 不正确的是 A高锰酸钾消毒片投人到84 消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气 B高锰酸钾消毒片放人滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒 效果 C84 消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 7 D医用酒精和84 消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果 25固体粉末X 中可能含有C
14、u、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的 若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现 象如下： 下列说法正确的是 A气体乙和气体丙都为纯净物 B溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有 C溶液丁中的阳离子一-定只含 H +、Fe2+ D固体粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、 NaAlO2，可能含有NaHCO3、 Na2CO3 二、非选择题 (本大题共 5 小题，共50 分) 26 (8 分)(1)比较电离出H +能力的相对强弱 :HCO3-_C6H5OH(填“ ” 、“ ” 或 “ =”) ； 用一个化学方程
15、式说明上述强弱关系_。 (2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出CaC2的电子式 _。 (3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_。 AB 27 (6 分)A 是天然气的主要成分，以A 为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E， 其相互转化关系如图。已知烃B 在标准状况下的密度为1.25 g L -1，E 为有浓郁香味、不易 溶于水的油状液体。 8 请回答： (1)有机物 C 中含有的官能团名称是_。 (2)B C 的反应类型是 _。 (3)有机物 D 在催化剂存在下转化为E 的化学方程式是_。 (4)下列说法正确的是_。 A有机物D 与金属钠反应比水与金属钠
16、反应要剧烈 B有机物C、D、E 可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C实验室制备E 时，浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用 D有机物D 能使酸性KMnO4溶液褪色 28 (10 分 )(1)室温下，使用pH 计测定 0.1 mol/L NH4Cl 溶液的 pH(如图 1)，由此可以得到 的结论是 _(填字母 )。 aNH3H2O 是弱碱b溶液中c(H+)c(OH -) cNH4+水解是吸热反应d由 H2O 电离出的c(H +) 10-7 mol/L e物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7 (2)室温下，用0.10 mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲 线如图 2 所示。 表示滴定盐酸的曲线是_(填序号 )。 若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是_。 9 若用标准 NaOH 溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作
