《2019-2020学年山东省潍坊市高一第二学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年山东省潍坊市高一第二学期期末考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、试卷类型： A 潍坊市 2019-2020学年高一下学期期末考试 化 学 2020.7 1. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 0 16 Na 23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个
2、选项符合题目要求。 1. 化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化 C.水立方的外立面膜结构ETFE膜（乙烯 - 四氟乙烯共聚物）能与溴水发生加成反应 D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质 2. 镆（ Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc 288 115 、Mc 287 115 的描述正确的是 A.属于同种原子 B.属于同种元素 C.属于同种核素 D.属于同素异形体 3. 海带产量高、价格低，常用作提取碘单质
3、的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 4. 下列说法正确的是 高一化学第 6页(共 8页) D. 丙烯的结构简式为：CH3CHCH 2 5. 研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是 A.保暖贴在工作过程中，铁发生了吸氧腐蚀 B.微电解技术处理工业废水过程中，铁屑中的铁和碳分别作为电极外接直流电源 C.化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀 D.食品包装袋中的以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期 6. 糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是 A.棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素 B.淀粉和纤维素的
4、化学式都是（C6H1005)n，二者互为同分异构体 C.碘遇淀粉变蓝，可以用KI 溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液 D.油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 7. 五种短周期元素X、Y、Z、Q 、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对 值相等； Z 与 X同主族； R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的Y的氧化物是形成雾霾、酸 雨的一个重要原因。下列叙述正确的是 A. X 属于第 A族元素 B.最简单氢化物稳定性：RY C. Y 与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构 D. Q 的氢氧化物一定既能与酸反应，又能与碱反应 8. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂
5、和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶洗气 B 乙烯（ S02) 酸性高锰酸钾溶洗气 C 苯(Br2) 氢氧化钠溶液分液 D 溴苯 ( 苯) 氢氧化钠溶液分液 9. 实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子 B.实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应 C.装置 C的作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的HBr，防止污染环境 D.制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2 10. 地球上 99% 的溴元素以Br 的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从
6、海水中提取溴 的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.操作 I 为萃取 B.经操作 I 后剩余溶液可循环利用 C.过程 I 的离子方程式是Cl2 +2Br - =2Cl - +Br 2 D.理论上过程DI、IV 消耗的 S02、Cl2的物质的量之比为1:1 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 俗语说“雷雨发庄稼”与N2和 02反应生成NO 有关。反应过程中不使用催化剂（曲线I) 和使用 催化剂（曲线) 的能量变化如图所示（图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成
7、新化学 键释放的能量) 。下列叙述错误的是 A.上述反应属于吸热反应 B.途径 I 的反应焓变比途径大 C.过程 I 的反应速率比过程慢 D.N2与 02反应的热化学方程式为:N2(g)+0 2(g)=2N0(g) H=(E1-E2)kJ ? mol -1 12. 有机化合物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH 2COOH 可简写为 脱落酸的结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 高一化学第 6页(共 8页) A.既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应 B. 1 mol脱落酸与足量金属Na反应可产生2mol H2 C.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理不同 D
8、.分子中所有碳原子不可能共平面 13. 已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.、两元素的最高化合价一定相等 B.、原子序数差一定等于8 C.、的最高价氧化物对应的水化物一定能反应 D.若的最外层电子数是核外电子层数的3 倍，则的单质一定具有强氧化性 14.T1时，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入SO2和 02 发生反应2S02(g)+02(g)=2S03(g) ，容器中 各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.a 、b 两点反应速率 ab B. 0-t2时间段，反应速率 11 2 3 min 4 .0 Lmol t SO）（ C.t2时刻，
9、向容器中充入一定体积的气体氦，则 正、逆均不变 D.若反应在T2进行（ T2T1) ，反应进行t1，分钟后， n(S02)0.8mol 15. 新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水（含 C6H60) 的处理，其放电时的工作原理如右图 所示。下列说法错误的是 A. N 极为电池负极 B.交换膜为质子交换膜 C. M 极的电极反应式为C6H60-28e -+llH 20 = 6C02+28H + D. N 极消耗 22.4L02 ( 标况）， M极产生 C02的体积为22.4L 三、非选择题：本题共5 小题，共60 分 16.(12分) 我国科学家合成了- 种新化合物，结构式如图所示。已知M
10、、X、Y 、Z、W 、Q均为前 20 号主族元素，且原子序数依次增大，其中Q与 M 、 Z与 Y同主族； Z元素原子中的质子数是Y元 素原子中的质子数的2 倍。 回答下列问题： (1) 写出 W的离子结构示意图。 (2) Z 、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为 (用离子符号表示) 。 (3) X元素的最低价氢化物的电子式是写出实验室制取该氢化物的化学方程式。 (4) Q 元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有 ( 填化学键名称 ) ，写出 该物质与水反应的离子方程式。 (5) 比较 Z、W原子的得电子能力强弱，方法一：比较Z、 W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱
11、 (用化学式回答）；方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明（请简述试剂、操 作、现象、结论）：。 17.(12分）淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成 路线如图所示： (1)M 中的官能团的名称为，的反应类型是。 (2) 的化学方程式式。 (3) 聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式：。 (4) 的化学方程式是。 (5)1molD 与足量 NaHC03溶液反应能生成2molC02, 含有与 D相同种类官能团的物质E的分子式为 C5H1002，写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式。 18.(12分）水环境中
12、存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人 们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。回答下列问题： (1) 某研究团队设计了一种处理方法，先利用水中的微生物将NH4+ 氧化成 N03 - ， 再利用电化学降解 法除去水中的NO3 -。 微生物经两步反应将NH4 +氧化成 NO 3 -，两步反应的能量变化如图所示： 第一步反应是 (填“放热”或“吸热”）反应，1molNH4 +(aq) 全部 氧化成 NO3 - (aq) 的热化学方程式为。 右图为利用电化学降解法除去水中N03 - 的装置。 直流电源的正极为 (填“A”或“ B”），质子的移动方向是 (填 “从 M到N”或“
13、从 N到 M ”），阴极的电极反应 式为。 (2) 有研究团队设计了一种利用电解原理制备H2O2，并用产生H2O2处理氨氮废 水的装置，如图所所示： 生成 H2O2的电极反应式为。 已知氨氮废水中氨（以NH3计）的浓度为1750 mg?L -1 , 当降为 50 mg?L -1 时即可达到排放标准。电 路中转移3mole -，最多可处理废水的体积为 L。 19. (12分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 (1) 单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2:1 的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反 应： H2(g)+I 2(g)=2HI(g)，反应经过5 分钟测得碘化氢的浓度为 0.1
14、mol?L -1 , 碘蒸气的浓度为 0.05mol ?L -1 。 前 5 分钟平均反应速率(H2) = ,H2的初始浓度是。 下列能说明反应已达平衡状态的是( 填序号 ) 。 a. 氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b. 单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I 键数目相等 c.c(H2) ：c(I2) ：c(HI) =1:1:2 d. 2(I 2)正=(HI)逆 e. 反应混合体系的颜色不再发生变化 (2) 某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol ?L -1 的 H202、H2S04、KI、Na2S203溶 液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟
15、实验”的总反应的离子方程式为H202 +2S203 2-+2H+=S 406 2-+ 2H 20 反应分两步进行： 反应 A: 反应 B: I2+2S203 2- =2I - +S 406 2- 反应 A的离子方程式是。对于总反应，I - 的作用是。 为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I 、。（溶液浓度均为0.0l mol?L -1 ) 用量试剂 H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S203 溶液 KI 溶液 ( 含淀粉） H20 实验 1 5 4 8 3 0 实验 11 5 2 X y X 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间: 实验 I 是 30min、实验是40min。 实验中， x
16、、y、z 所对成的数值分別是；对比实验、，可得出的实验结论是 。 28. (12分）学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质，进行相关实验。回答下列问题： 小组同学组装了如右图原电池装置，甲烧杯中加入CuS04溶液，乙 烧杯中加入FeCl3 溶液，盐桥装有KC1溶液。 原电池的负极为，正极的电极反应式为。 盐桥中K + 向 (填“甲”或“乙”）烧杯移动。 (2) 移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝 色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无 色。小组同学查阅资料知： 相关离子在水中颜色：Cu(NH3)4 2+深蓝色， Cu(NH 3)2 +无色。 综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为 ( 写化学式 ) 。 (3) 进一步探究（ 2) 中深蓝色溶液变为无色的原理，利用上图原电池装置，甲烧杯中加入lmol ?L -1 氨水和 0.lmol ? L -1 硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05 mol ?L -1 Cu (NH 3)4S04，电流表
