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1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,临沂市二一八年初中学业水平考试试题,阶段检测卷(四)(第十十二单元),(时间：45分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5 K39Ca40Mn55,第卷(选择题共24分),1.1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素CO(NH2)2，尿素CO(NH2)2属于 ( ) A复合肥料 B氮肥 C磷肥 D钾肥,B尿素CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。,2蔬菜、水果可以调节新陈代谢、维持身体健康，主要原因是它们富含人体所需的 ( ) A油脂 B维生素 C蛋白质 D淀粉,B维生素可以调节新陈代谢、维持身体健
2、康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素。,3如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列叙述不正确的是（ ) A草木灰水呈碱性 B鸡蛋清呈碱性 C橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红,C草木灰水的pH大于7，显碱性；鸡蛋清的pH大于7，显碱性；萝卜汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，但橘子汁的pH小于萝卜汁的pH，酸性比萝卜汁强；柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。,4生活习惯直接影响人体健康。小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是 ( ) A小明长期偏食“洋快餐” B奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用 C妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果 D爸爸喜爱运动，大量
3、出汗后常饮用含无机盐的饮料,D小明长期偏食“洋快餐”会过多摄入高糖、高脂的食物，缺少维生素等营养素，A不合理；霉变食物中含有有害的霉菌毒素，危害人体健康，B不合理；只吃蔬菜和水果，就不能获取人体需要的糖类、蛋白质与油脂等营养素，会影响人体健康，C不合理；因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动饮料，D合理。,5化学与生活密切相关。下列说法中，正确的是( ) A补铁能够预防骨质疏松 B亚硝酸钠可代替食盐作调味品 C活性炭可用于除去冰箱里的异味 D氢氧化钠是袋装食品中常用的干燥剂,C塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，A正确；电木插座具有热
4、固性，受热也不熔化，破裂后不能热修补，B正确；钛合金属于金属材料，不是有机合成材料，C错误；蚕丝与棉花都属于天然纤维，D正确。,6材料在人类生产、生活中有着重要的作用，下列有关材料的说法中，错误的是 ( ) A塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B电木插座具有热固性，破裂后不能热修补 C钛合金、聚乙烯塑料、合成纤维都属于有机合成材料 D蚕丝、棉花都属于天然纤维,C塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，A正确；电木插座具有热固性，受热也不熔化，破裂后不能热修补，B正确；钛合金属于金属材料，不是有机合成材料，C错误；蚕丝与棉花都属于天然纤维，D正确
5、。,7烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是( ),C向氢氧化钠中加入过量的盐酸，则酸碱中和，盐酸过量，最后溶液呈酸性，A错误；X为硫酸，则开始时溶液的pH不会大于7，起点不对，B错误；向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，溶液的pH会减小，可能会等于7，C正确；稀释氢氧化钠最后溶液的pH接近于7，不会等于7，D错误。,8下列物质能够反应，且没有明显现象的是( ) ANa2CO3溶液加入澄清石灰水中 BFe2O3加入稀盐酸中 C稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中,CNa2CO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和
6、氢氧化钠，有明显现象；Fe2O3加入稀盐酸中生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，有明显现象；稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中，生成氯化钡和水，能够发生化学反应，但没有明显现象；CO2通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，有明显现象。,9除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( ) AFeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉，过滤 BKCl固体(KClO3)加入少量的二氧化锰，并加热 CCO气体(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 DNaCl溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性,BFeCl2
7、溶液中混有CuCl2，加入过量的铁粉，Fe和CuCl2反应生成FeCl2和铜，然后再过滤，即可得到纯净的FeCl2溶液，A方案可行；向混有少量KClO3的KCl固体中加入少量的二氧化锰，并加热，虽能够除去杂质KClO3，但是MnO2是该反应的催化剂，质量不变，又增加了新的杂质，B方案不可行；氢氧化钠溶液能与CO2反应，不与CO反应，再干燥即可除去CO气体中混有的CO2气体，C方案可行；NaCl溶液中混有少量的MgCl2，向混合液中加入过量的氢氧化钠溶液，使MgCl2全部转变成Mg(OH)2沉淀，然后再过滤，向滤液中加稀盐酸至中性即可得到纯净的NaCl溶液，D方案可行。,10小明同学归纳总结了初
8、中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4X盐Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是 ( ),ACu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应；若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；若X为NaOH，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸。,11下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) ACu2、Na、NO3、OH BH、K、CO32、Cl CMg2、NH4、OH、SO42 DNa、Ca2、NO3、Cl,D铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，A错误；氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误
9、；镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀、铵根离子会和氢氧根离子结合生成氨气而不能共存，C错误；D项中四种离子均不能结合生成水、气体或沉淀，能大量共存，D正确。,12.下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是( ),BBa(OH)2 溶液与(NH4)2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀、有刺激性气味的气体，与NH4Cl反应生成有刺激性气味的气体，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别；MgCl2溶液与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，与NaNO3、Na2SO4 溶液均不反应，不能鉴别；稀H2SO4与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，与KOH反应生成硫酸钾和水
10、，但无明显变化，可以鉴别；稀HCl与Fe反应生成氢气，与CuO反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，与碳不反应，可以鉴别。,第卷(非选择题共41分),二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共24分) 13能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格： (1)化石燃料包括煤、石油和天然气。 (2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于金属材料(选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。 (3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。 人们把塑料给环境带来的危害称为“白色污染”。 (4)为了合理膳食，营
11、养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是糖类和维生素。 (5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素CO(NH2)2属于氮肥(选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。,(1)化石燃料包括煤、石油和天然气。(2)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。(3)“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓，减少使用不必要的塑料制品可以减少“白色污染”。(4)蔬菜和面粉中含有的营养素是维生素和糖类。(5)含有氮元素的肥料称为氮肥，尿素中含有氮元素，是一种氮肥。,14根据下列要求回答问题。 (1)在干冰、铜、氯化钠三
12、种物质中，由分子构成的物质是干冰。 (2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。 宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失。 符号表征：该反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。 微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2和H(填离子符号)。 能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是CD。 A银丝BAl片CCuO粉末DBaCO3固体 EBa(OH)2溶液,(1)铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。(2)碳酸钙和盐酸反
13、应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；微观表征：由图判断，增加和减少的离子是Ca2和H；银不与盐酸反应，铝和盐酸反应时，氯离子增加的个数不同，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与图示离子种类和个数比变化相似，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子的个数不变。,15.构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系，右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)A、B两种金属分别投入盐酸中，A金属表面产生大量气泡，B金属表面产生少量气泡
14、，可知金属活动性：AB。 (2)用盐酸除铁锈的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。 (3)图中X代表的物质分类属于盐；硫酸与盐酸具有相似的化学性质，请写出稀硫酸与X物质反应的一个化学反应方程式H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。,(1)金属越活泼，与酸反应越剧烈，故金属活动性AB。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(3)根据盐酸的化学性质，X为盐类；硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。,16已知烧杯中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的
15、实验过程，回答下列问题。 (1)烧杯加入酚酞的现象是酚酞溶液变红色。 (2)烧杯加入石灰水后发生反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，同时可以看到的现象是产生白色沉淀。 (3)烧杯加入过量的稀盐酸后可观察到的现象是白色沉淀溶解，产生气泡。 (4)最终烧杯中除酚酞外，溶质有HCl、NaCl、CaCl2(填化学式)。,(1)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，因此烧杯加入酚酞的现象是酚酞溶液变红色。(2)烧杯加入石灰水后，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，同时可以看到的现象是产
16、生白色沉淀。(3)烧杯加入过量的稀盐酸后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到的现象是白色沉淀溶解，产生气泡。(4)最终烧杯中除酚酞外，溶质有过量的氯化氢和反应生成的氯化钠、氯化钙。,三、实验探究题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共8分) 17化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液)。其中E溶液的试剂瓶标签破损。为此，他们做了如下探究： 【提出问题】E溶液的成分是什么？ 【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是(填序号)。 酸碱盐 【提出猜想】猜想：NaOH溶液；猜想：Na2CO3溶液；猜想：Na2SO4溶液；猜想：NaCl溶液(任写一种)。,(4)若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从b(填“a”或“b”)导管通入瓶内。若用装置E收集一瓶干燥较纯净的氧气时，气体从a(填“a”或“b”)导管通入瓶内。 【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想”是否正确，设计并完成如表所示实验。,【分析与推理】 完成“实验一”后，李成同学
