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1、第一部分 系统复习 成绩基石,第十一单元 盐化肥,考点梳理过关,考点1 生活中常见的盐 6年7考,一、盐的定义,特别提醒(1)盐与酸、碱、盐均能发生复分解反应，但条件是：反应物中至少有一种能溶于水，生成物有沉淀或气体或水。(2)与金属反应的必须是可溶性盐。 想一想 1盐的水溶液是否一定呈中性？ 不一定，也可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性。 2碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，胃溃疡患者能否服用碳酸氢钠进行治疗？ 不能，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。,考点2 复分解反应 6年3考,特别提醒复分解反应的特点和反应条件的记忆口诀：双交换、价不变是
2、特点；有酸不管、无酸双溶，还有生成气体和沉淀。 想一想 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？ 不一定，如碱非金属氧化物盐水的反应就不属于复分解反应，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O。,考点3 化学肥料,一、常见化肥的分类及作用,特别提醒因铵态氮肥与碱性物质反应放出有刺激性气味的氨气而降低肥效，故铵态氮肥在储存和使用时应避免与碱性物质(如碱、草木灰)接触。,附：化学方程式梳理,典型例题分析,类型1 盐的化学性质,【例1】2016福州中考请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“25号站”各
3、站的对应物质属于不同类别的纯净物。 (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。,列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。 列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)(写一个)。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3(合理即可)(写一种)。 “稀盐酸”列车途经“
4、5号站”时，反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(写一个)。 “稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO(写一种物质)，“稀盐酸”列车能走完全程。,解析：(1)紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；水和二氧化碳、碳酸钠反应会生成碳酸氢钠；碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(2)能与盐酸反应的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反应的盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为AgNO3；“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物，所以5号
5、站可以是活泼金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2；盐酸会与酸碱指示剂、金属氧化物、碱反应，所以原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为CuO。,解题方法解答这类题目要熟悉盐的溶解性和盐的化学性质 1.常见盐的溶解性： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，硫酸盐中只有硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，盐酸盐(即氯化物)中只有氯化银不溶，碳酸盐大多数不溶于水(碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶)。 2.常见盐的化学性质：,变式运用 1.2017郴州中考向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙
6、的是(),2.2016镇江中考现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验： (1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。 (2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3、CaCO3。 (3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4。 (4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式为
7、BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O。,类型2 复分解反应及其应用,【例2】2016株洲中考下列物质间不能发生复分解反应的是(B) A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液,碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应；氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应；硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应。,解题方法解答这类题目，首先要熟悉酸碱
8、盐之间复分解反应及反应发生的条件；其次要记住常见的不能共存的离子。,注意事项判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。同时还要注意物质共存中的隐含条件。(1)“酸性”条件型：溶液中一定存在H，查找题干中的关键字：酸性、pH7的溶液、使紫色石蕊呈红色的溶液等。(2)“碱性”条件型：溶液中一定存在OH，查找题干中的关键字：碱性溶液、pH7的溶液等。(3)“无色条件”型：查找题干中的关键离子：含Cu2的溶液呈蓝色；含Fe2的溶液呈浅绿色；含Fe3的溶液呈黄色；含 的溶液呈紫红色。,变式运用3.2017安顺中考在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是(),4.20
9、16邵阳中考现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成，“”表示不反应或无明显现象)。 回答下列问题： (1)C中溶质的化学式是_KNO3_，B和D反应所属的基本反应类型是_复分解反应_。 (2)写出A和B反应的化学方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。,重点实验突破,实验11 粗盐中难溶性杂质的去除,六年真题全练,命题点1 常见盐的性质和用途,12016临沂14题2分下列实验方案错误的是() A从海水中获得少量饮用水
10、，可采用蒸馏的方法 B除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 C用燃烧的方法除去CO2中的少量CO D从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法,盐的化学性质是临沂市中考的必考知识点之一，主要以选择题、填空题和实验题形式命题，考查的内容主要包括：常见盐的化学性质、常见盐的用途等。,利用加热使水变成水蒸气然后再冷凝成水可以从海水中获得蒸馏水，故A正确；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去，故B正确；二氧化碳不支持燃烧，不能通过点燃去除CO，故C错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶
11、的方法，故D正确。,22015临沂18题2分除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是(),A氯化铜和铁反应会生成氯化亚铁和铜，可以实现除杂的目的；二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠溶液反应，除去了杂质和主要物质；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠也是杂质；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，除去了主要物质。,3.2014临沂16题2分除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是() ACaO (CaCO3)：稀盐酸 BNaOH溶液Ca(OH)2溶液：碳酸钠溶液 CCu(Fe)：硫酸铜溶液 DCO(CO2)：氢氧化钠溶液,ACaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，
12、也会把原物质除去，不符合除杂原则；Ca(OH)2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。,42016临沂29题4分某饮用水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。 【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。 .CaO.Ca(OH)2 .CaCO3 .C
13、a(OH)2和CaCO3 小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是氧化钙能与水反应。 【实验与事实】,【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。 【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用肥皂水来检测饮用水是硬水还是软水。,解析：【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是碳酸钙；因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙；所以猜想可能正确； 【实验与事实】实验一：Ca(
14、OH)2微溶于水，其水溶液显碱性，滴加石蕊试液后，紫色石蕊溶液不变蓝色，不变色说明水垢中一定没有氢氧化钙； 实验二：水垢中滴加稀盐酸，产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明水垢中一定存在碳酸钙； 【原理与呈现】水垢中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；【实践与应用】硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，而软水中不含或很少含有，常用肥皂水加以鉴别，加入肥皂水后，在硬水中将出现较多浮渣，而软水中没有浮渣，却有许多泡沫。,关联考题2017临沂31题8分；2013临沂10题2分；2013临沂19(8)题1分；2013临沂30题8分；2012临沂6
15、(2)题2分；2012临沂10题2分 猜押预测1.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下说法错误的是() A盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 BNH4NO3是一种复合肥料 CNH4NO3不能与熟石灰混合使用 D久施NH4NO3的土壤可能被酸化,B硝酸铵是一种盐，pH4，因此是酸性的，故盐溶液也可以使酸碱指示剂变色，长期使用可能会使土壤酸化；硝酸铵中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，不是复合肥料；硝酸铵中含有铵根，与熟石灰混合会放出氨气，降低肥效。,命题点2 复分解反应的条件及其应用,复分解反应及其应用是临沂市中考重点考查的内容之一，主要以选择题和实验题的形式命题，考查
16、的内容主要包括：根据复分解反应的条件判断反应的发生并书写反应的化学方程式；验证复分解反应的条件；推断反应后溶液中溶质的成分等。,52016临沂27题5分现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲乙无明显现象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答： (1)丁物质中的溶质是Na2CO3(填化学式)。 (2)写出乙和丙反应的化学方程式BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。 (3)写出甲和丁反应的化学方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。,解析：乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲乙无明显现象，甲丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液。(1)丁物质中的溶质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3。(2
