《（临沂专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（临沂专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质课件 新人教版（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 系统复习 成绩基石,第八单元金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质,考点梳理过关,考点1 金属的化学性质 6年6考,想一想 铝比铁更易与氧气反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。,二、金属与酸的反应,辨一辨 1铜和盐酸反应的化学方程式为Cu2HCl=CuCl2H2。 () 2金属和酸反应后，溶液质量均增加。 (),考点2 置换反应,考点3 金属活动性顺序,【例1】2017滨州中考有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐
2、溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是(B) A.X、Y、ZBY、Z、X C.Y、X、Z DZ、X、Y,典型例题分析,类型 1 根据实验事实判断金属活动性的强弱,解析：由题意可知，Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，说明了Y的金属活动性大于X、Z；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，则Z的金属活动性比X强。综合上述分析可知，X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为YZX。,解题方法验证金属活动性顺序的方法：(1)通过金属与O2反应的难易程度进行判断，越活泼的金属越易与O2反应，越易锈蚀。(2)通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速率进行判断，
3、越活泼的金属与酸反应速率越快。(3)通过金属与盐溶液的反应情况进行判断；若金属A能把金属B从其盐溶液中置换出来，则金属A的活动性比金属B强。,变式运用1.2017广州中考化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是( ) A.由实验甲可知金属活动性：AlCu B.由实验乙可知金属活动性：CuAg C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究,D,【例2】2017泰安中考现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲
4、、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是 (B) A.生成氢气的质量：甲乙丙 B.相对原子质量：乙丙甲 C.金属活动性：乙甲丙 D.消耗硫酸的质量：甲乙丙,类型 2 有关金属与酸反应的图像题,B根据图像可知，生成氢气的质量：甲乙丙，A正确；由于甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价，故等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，故相对原子质量：丙乙甲，B错误；开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：乙甲丙，C正确；生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙，D正确。,变式运用2
5、.将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是a(填“a”或“b”)。 (2)对于曲线a表示的反应，H2SO4(填化学式)有剩余。 (3)若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是Fe(填化学式)。,重点实验突破,实验7金属活动性顺序的探究,典例分析,【例】2017郴州中考为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是(D) A.ZnSO4溶液 B.稀盐酸 C.AgNO3溶液 D.CuSO4溶液,分析在金属活动性顺序中，铜、银都排在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜
6、和银的活动性顺序；试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活动性的大小；试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活动性的大小；锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。,命题挖掘为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是() A. B CD,C中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即HAg；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH；中铜能
7、与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg。综合以上分析可知，的组合可判断Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。,12015临沂10题2分生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是() A铁B氯化铁 C氯化亚铁 D碳,命题点 1 金属的化学性质 金属的化学性质主要考查金属和氧气、酸、盐溶液反应的现象及化学方程式的书写，含一定杂质的金属或合金与酸的反应所得溶液组成和滤渣成分的判断等。试题主要以选择题或填空题的形式考查。,六年真题 全练,D生铁和足量的稀盐酸混合时，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳不能和稀盐酸反应，因此残渣的主要成分是碳。
8、,22016临沂23(3)题1分如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： 反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是FeCuSO4=CuFeSO4。,解析：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4。,关联考题2017临沂12题C 2分；2017临沂16题A 2分；2016临沂16题A 2分,猜押预测1.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题： (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。 (2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大(填“大”或“小”)。 (3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(N
9、O3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有铜、铁。 (4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是Mg(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg。,解析：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大。(3)锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则该溶液是硝酸锌溶液，所以滤渣中一定含有铜、铁。(4)24份质量的镁会生成
10、2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg。,32017临沂17题2分有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是() AXYZ BXZY CYZX DZYX,命题点 2 金属活动性顺序 金属活动性顺序的考查常由给定的实验现象判断三种金属的活动性顺序；根据金属活动性顺序判断反应能否
11、发生；判断金属的活动性时试剂的选择。试题多以选择题或填空与简答题的形式考查。,B有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X、Y、Z中X的活动性最强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y表面没有变化，说明Z的活动性比银强，Y的活动性比银弱，即ZAgY。故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为XZY。,42016临沂18题2分下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是() A将锌片放入稀硫酸 B将铜片放入稀硫酸 C将铜片放入硝酸银溶液 D将锌片放入硝酸银溶液,D对比四个实验，
12、实验A证明锌的活动性大于氢，实验B证明铜的活动性小于氢，实验C证明铜的活动性大于银，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响三种金属活动性的判断。,52015临沂17题2分下列物质之间不能发生化学反应的是() A石灰水与稀盐酸 B铜与硝酸银溶液 C银与稀硫酸 D二氧化碳与水,C石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，A错误；铜排在银的前面，会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，B错误；银排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，C正确；二氧化碳和水反应生成碳酸，D错误。,62014临沂15题2分若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是【提示：MnSO4溶于水】 () AMn2HC
13、l=MnCl2H2 BFeMnSO4=FeSO4Mn C2Al3MnSO4=Al2(SO4)33Mn DMgMnSO4=MgSO4Mn,B金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以铁不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。,72012
14、临沂19题2分小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是： 铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 上述四个方案所选试剂正确的是() A B C D,A中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，所以不能判断铜和银的活动性顺序；中铁可以和硫酸铜溶液反应，而银不能和硫酸铜溶液反应，所以可以判断这三种金属的活动性顺序；中银和硫酸亚铁溶液及硫酸铜溶液都不能反应，可以判断银的活动性最弱，但是铁和铜的活动性不能比较；中铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序；根
15、据上述分析可以知道能够判断出铁、铜、银这三种金属的活动性顺序的为，故A正确。,82017临沂22(2)题2分金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。 (1)铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生了化学反应。 (2)在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是(填序号)，写出有关反应的化学方程式FeCuSO4=FeSO4Cu。 AgNO3溶液CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液,解析：(1)铁在潮湿的空气中与水和氧气并存，容易生锈；(2)在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将铜从铜的盐溶液中置换出来，铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法确定
16、铁和铜的活动性强弱，铁能与CuSO4溶液反应，说明活动性铁铜，铁和铜都不与Al2(SO4)3溶液反应，无法证明铁和铜的活动性强弱。,92013临沂27题4分小明为探究 Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以 下两个实验。请分析实验，完成填空。 (1)试管中观察到的现象是：铝丝表 面附着一层红色固体，溶液颜色变浅。 (2)试管中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。 (3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是AlCuAg。,解析：(1)试管中发生的反应为2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu，因此可以看到铝丝表面附着一层红色固体，同时由于Cu2的浓度降低，溶液颜色变浅；(2)铜和硝酸银发生置换反应，其化学方程式为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag；(3)铝可置换出铜的盐溶液中的铜，铜可置换出银的盐溶液中的银，所以它们三者的活动性强弱关系为AlCuAg。,猜押预测2.金属活动性顺序在化学学习中有重要作用。下列说法正确
