《四川博睿特外国语学校2020届高三12月理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川博睿特外国语学校2020届高三12月理综化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高2020级高三12月理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共38题，共300分，共14页。考试结束后，将答题卷交回。注意事项: 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题请写在规定区域；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：O-16，Si-28，S-32，Fe-56，Cu-64 第I卷一 选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求
2、。7. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是( ) A硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同 B. 水溶液呈碱性 C室温条件下，该物质可导电 D. 是共价化合物8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是( ) A0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B将0.1mol Cl2通入到水中，氯气完全被吸收，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)20.1NAN(Cl2) C1 mol
3、 S在足量氧气充分燃烧，转移电子数为6NA D电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g9利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是( ) 图 图 图 图A. 图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3B. 图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C. 图装置可用于分离苯萃取溴水后的有机层和水层D. 图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出10五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R
4、元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是( ) A60 g ZY2中含有2 mol Z-Y极性共价键 B简单氢化物的稳定性：Y R CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ DX与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：211. 我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如下图。下列有关说法正确的是( ) A该有机物的分子式是C15H27O4N4 B该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团 C该分子具有两性 D该分子能Na反应，但不能与NaOH溶液反应12. 高炉炼铁过程中发生反应: ，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是( )温度 T/C 1
5、000 1150 1300 平衡常数 K 4.0 3.7 3.5 A. a 0B.当反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，加入少量的 Fe2O3,CO的转化率不变C. 为了使该反应的 K 增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000C下 Fe2O3 与 CO 反应，t min 达到平衡时 c(CO) =210-3 mol/L，则用 CO 表示该反应的平均速率为 2 10-3/t mol/(Lmin) 13我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图，装置b中为碱性电解质溶液），实现了“太
6、阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为 2CO2 = 2CO + O2 。关于该装置的下列说法不正确的是( ) 装置a 装置bA. 装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能B. 工作过程中OH向Y电极周围移动C. 人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+ H2O = CO + 2OHD. 反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱第卷二 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第3338为选考题，考生根据要求作答。（一） 必考题（共129分）26.（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7l0H2O)时的废渣，其
7、主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： (1) 滤渣A的主要成分是 。 (2) 滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有 ，加MgO并煮沸的目的是 。 (3) 写出加NaClO过程中锰元素发生反应的离子方程式 。 (4) 趁热过滤的目的是 。 (5) 因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式 。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气
8、及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂-NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式 。27.（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1) 催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：反应 II : 写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。(2) 在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：时间(min)0510152025c(NH3)mol/L1.000.360.120.080.0720.072c(O2)mol/L2.001
9、.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_。A. 使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率 B. 若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C. 当容器内NH3和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡 D. 前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 molL-1min-1E. 在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p1；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p2，则 p2 p1。(3) 氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有
10、关物质的量关系如下图： 该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”)。 520时，的平衡常数K=_（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。 C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。(4) 制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25时，K1(H2S) =1.310-7，K2(H2S) =7.110-15。在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢硫酸的pH_(取近似整数)。已知，某浓度为0.1mol/L CuSO4溶液，若通入适量的H2S至Cu2+恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H+) 为
11、_ molL-1。28.(15分) 草酸合铁酸钾晶体KxFe(C2O4)y3H2O是一种光敏材料(见光易分解)，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程：已知：(NH4)2SO4、FeSO47H2O、摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度如下表：温度/1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO47H2O/g40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O /g18.121.224.527.931.3(1)“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是，“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是。(2)“沉淀2”时得到的FeC2O
12、42H2O沉淀需用水洗涤干净，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(3)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 。(4) 写出“氧化”生成KxFe(C2O4)y的化学反应方程式 。(5) 补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、NaOH溶液：步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液；步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，C2O42转化为CO2被除去；步骤3：向步骤2所得溶液中加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中。步骤4：用c molL1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗v mL KMnO4标准溶液。该草酸合铁酸钾晶体产品中Fe3+的质量分数为 。（二） 选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻找经济发展的新动力提供有力支持，请根据你所学知识回答：(1) 太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂。则基态镍原子的外围电子排布式为
