《四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学一、选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）1.以下能级符号不正确的是()A. 6sB. 2dC.4fD. 7p2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是()A. 1s22s1B. 1s22s12p1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s13.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A1s2s3s B2p3p4pC3s3p3d3p4.下列各项叙述中，正确的是()A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，
2、它是第五周期IVB族元素D. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素5.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是()A. B. C. D. 6.下列物质中属于电解质的是()A. CO2B. 铜C. 熔融的NaOHD. NaCl溶液7.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.一定条件下，在密闭容器中，能
3、表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C、 D9.下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A. CH3COOHB. OH-C. Fe3+D. 10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. CH3COOHB. Na2SO4C. NH4ClD. KNO311.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是()A. 稀释B. 加稀硫酸C. 加NaOH溶液D. 加热12.已知：2C(s)O2
4、(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJmol1B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D、131.3 kJmol113.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( ) A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ14.一定温度下，向
5、含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度增大，Ksp不变C. C(Ag+)增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均不变15.对于0.1mol/LCH3COONa溶液，下列各项中正确的是()A. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)0.1mol/LB. 水解离子方程式：C. 升高温度，水解平衡逆向移动D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度(即转化率)增大16.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(A
6、gI)8.31017。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出17.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若2 s末测得C的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1；用物质B表示的反应的平均速率为0.6
7、 molL1s1；2 s末，物质A的转化率为70%；2 s末，物质B的浓度为0.7 molL1。其中正确的是()A B. C D18.对于常温下 0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是()A0.1mol/L氨水，溶液的pH13B.0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C. 0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D. 0.1mol/L醋酸与0.1溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)19.已知在的温度下(本题涉及的溶液温度均为，水的离子积下列说法正确的是()A. 0.001mol/L
8、的NaOH溶液pH=9B. 0.1mol/L的H2SO4溶液pH=1C. 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL20.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知2H2(g)+O2(g)=2，则氢气的燃烧热kJ/molB. 已知；，则C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O
9、2(g)鈻矵=+566.0kJ/mol二、填空题(共55分)21(16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_B(填“”或“”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是_。(3)C元素的电子排布图为_；E3的
10、离子符号为_。(4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料B其电负性大于磷C最高价氧化物对应的水化物是强酸22.（12分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)汽车尾气中含有CO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母代号)。A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变C.D.容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 在时，反应进行到不同时间
11、测得各物质的量浓度如下表所示：浓度时间/min01020304050NO00根据表中数据分析时，该反应在的平均反应速率_；计算该反应的平衡常数K=_。根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是_(任写一种)。若30min后升高温度至，达到新平衡时，容器中NO、的浓度之比为，此时NO的转化率_(填“升高”或“降低”)，_0(填“”或“”)。(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知： 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式：_。23.（16分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度25t1t2水的离子积(mol2.L-2)1脳10-14a
12、1脳10-12试回答以下问题(1)若25t1t2，则a_填“”或“=”)时，某Na2SO4溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_(3)在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合若所得混合液pH=2，则a：b_(4)某同学用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1
13、的CH3COOH溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。(5)某同学用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用 作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）24.(11分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？_。(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？_。试用沉淀溶解平衡理论解释。_。(3)常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为
