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1、- 1 -第三讲 典型金属元素及其化合物1、 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。2、 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。3、 以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解A、A 族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。4、 以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。5、 了解铁单质的性质和用途。以 Fe2+、Fe 3+的相互转化为例，掌握变
2、价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe 3+的检验方法。典型例题例 1、某混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积没有变化；再通过足量的 Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ ）A 一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 B 一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种C 一定有 N2，可能有 CO 和 HCl D 一定有 N2和 CO，没有 HCl例 2、有 Ba（OH） 2 、NaHSO 4、NaHCO 3三种溶
3、液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的 2 倍；若先将 NaHSO4和 NaHCO3溶液各 100ml 混合反应后，再加入 Ba（OH） 2溶液 100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种 NaOH 溶质，其物质的量的浓度为 0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化） ，试回答：（1）通过分析，判断原 Ba（OH） 2、NaHSO 4、NaHCO 3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是 （2）Ba（OH） 2 、NaHSO 4、NaHCO 3三种溶液可能的物质的量浓度分别为 、 、 课堂练习1 将 4.6
4、g 金属钠投入到足量水中，得 ag 溶液；4.8g 镁投入到足量盐酸中（与水等质量） ，得到 bg 溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）A、a=b B、ab C、ab D、无法判断2、某溶液中含有 HCO3-、SO 32-、 、CO 32-、 SO42-等 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（ ）A、SO 42- B、SO 32- C、CO 32- D HCO3-3、将 5g 铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气 2.8L（标况下） ，则- 2 -三种金属的物质的量之和为（ ）A、等于 0.125mol B、可能小于 0.
5、125mol，也可能大于 0.125mol C、小于 0.125mol D、无法确定4、有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B、C、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这 1.103。且有下列反应：A+NaOHD+H 2O B A+H2O C+NaOH(适量)B+NaCl E+H 2ONaOH+F C+D+H 2OB。则 A、B、C、D 化学式分别为 A ，B ，C ，D 。写出 4molC 和 6molE 在水溶液中发生反应的化学方程式： .5、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴 ；如果溶液呈 色，说明溶液中含有
6、 ，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是 。6、在 4.56 克硫酸亚铁中加入适量的稀 H2SO4后，再加入 1.01 克硝酸钾恰好使 Fe2+全部转化为 Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的离子方程式。课后练习1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A、Al 3+ B、Mg 2+ C、Be 2+ D、H +2、NaH 是一种离子化合物它和水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生 H2。下列有关 NaH 的叙述错误的是（ ）A、和水反应时，水作氧化剂 B、NaH 中 H-半径比
7、 Li+半径小C、和液氨反应时，有 NaNH2 生成 D、和乙酸反应时 NaH 被氧化3、将一定量的镁铝合金投入到 250ml、4mol/l 的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入 2mol/l 的 NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是（ ）A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠5.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的 H2SO4溶液，向甲烧杯中加入 mg Mg，向乙烧杯中加入 mg Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未
8、溶解，则甲、乙烧杯中原来 H2SO4的物质的量(x)是：（ ）A. x B. C. x D. x6下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂( 含 NaHC03) D泡沫灭火剂7重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子- 3 -为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )ACu 2+和 SO42- BCu 2+和 Cl- CK +和 SO42- DAg +和 NO3-8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应 2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2 向
9、盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无9为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足 3 个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列 4 种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ( )ACaO 22H2O BNa 2O2 CCl 2 DH 2O210将 Cu 片放入 0.1 molL FeCl 3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 C(Fe3+)：C(Fe 2+)=2：3，则 Cu2+与 F
10、e3+的物质的量之比为 ( )A 3：2 B3：5 C4：3 D3：411.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与 NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为 1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )A1：l B1： 2 C1：3 D2：112铁酸钠(Na 2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。(1)写出制取铁酸钠的化学方程式： 。(2)在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化。（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。
11、12在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与 AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH 4+A102-+H2O=Al(0H)3+ NH3 试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出； 白色沉淀量逐渐增多； 白色沉淀完全消失； 白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答 )： ；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的
12、离子方程式： ； ；- 4 -14呼吸面具中 Na2O2 可吸收 CO2 放出 O2，若用超氧化钾(KO 2)代替 Na2O2 也可起到同样的作用。(1)写出 KO2 与 CO2 的反应方程式 (2)lkgNa2O2 和 lkgKO2，分别和 CO2 反应，生成的 O2 体积比(同温同压下)为 。(3)等物质的量的 CO2 分别与足量的 Na2O2， KO2 反应生成的 O2 体积比(同温同压下)为 。(4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。15在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾
13、的方法来处理这个问题。 (1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是( 写化学式) 。(2)用化学方法鉴别该井水的步骤是 ，离子方程式是 。(3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ，离子方程式是 。16在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有 Na2CO3、 FeC13、Ca(OH) 2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测发现： 甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色， 丙处河水由浑变清。 丁处产生气泡，河水仍清，请回答：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲 、乙 、丙 、丁 。(2)在丁的下游 M 处取出
