《离子九级化学课件 新课标 人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子九级化学课件 新课标 人教（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题3 离子,电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.,核外电子在不同的电子层内运动，也称为核外电子的分层排布.,一 .核外电子的分层排布,核外电子排布的一般规律: （1）原子核外最少有一层，第一层最多排2个电子 （2）最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过2个）,注意,3.稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.,4.金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子,形成稳定结构.,5.非金属元素的最外层电子数一般大于4,在化
2、学变化中容易得到电子,而形成稳定结构.,元素的化学性质，和该元素原子的最外层电子数关系密切.因此,原子的最外层电子数决定了元素的性质,特别是元素的化学性质,总结,在化学反应中，金属元素原子失去 最外层电子，非金属元素原子得到 电子，从而使参加反应的原子带上 电荷.带电荷的原子叫做离子。,带正电荷的原子叫做阳离子 带负电荷的原子叫做阴离子,二 .离子的形成,钠原子和氯原子,钠离子和氯离子,阴阳离子之间由于静电作用而结合成稳定的不带电性的化合物如：NaCl,讨论：镁元素和氯元素之间怎么化合成稳定的化合物,Mg,Cl,Cl,MgCl2,离子符号,Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Cl-,3Ca2+ 表示 。,
