《新人教版九级化学上册燃烧和灭火课件2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版九级化学上册燃烧和灭火课件2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、燃烧和灭火,一、可燃物燃烧的条件,着火点可燃物燃烧需达到的最低温度,可燃物燃烧的条件,与氧气接触,温度达到着火点,两条件缺一不可,灭火条件,将可燃物与空气隔绝,将可燃物的温度降到着火点以下,两条件或取其一，或同时用,最常用的灭火材料,H2O,水作为灭火材料的优点是,降低燃烧物的温度,受热蒸发的水蒸气还可以隔绝空气,其他灭火材料,CO2,这个实验可以得出两点结论：,1、二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。,2、二氧化碳的密度比空气大,酸、碱灭火器的灭火原理：,内胆放盐酸溶液，外胆放碳酸钠溶液，用时，把灭火器倒过来，两种溶液混合，剧烈反应产生的气体使瓶内压强增大而从瓶口喷出。,Na2CO3 + 2H
2、Cl 2NaCl + H2O + CO2,若用碳酸氢钠代替碳酸钠，用硫酸代替盐酸，效果会更好。为什么？,2NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2CO2,其他灭火器：,泡沫灭火器扑灭一般材料的火灾,干粉灭火器扑灭油类和电器设备火灾,液态二氧化碳灭火器扑灭精密仪器、文件档案火灾,1211灭火器新型多功能灭火器,命名原则：按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）原子顺序及个数命名，末位的0可省略,1211的化学式FCl2BrI,1301的化学式,FCl3I,122的化学式,FCl2Br2,二、缓慢氧化,氧化,剧烈氧化,有剧烈的发光发热的氧化反应,（燃烧、爆炸等）,缓慢氧
3、化,进行的非常缓慢，很不容易察觉的一些氧化反应,（钢铁铁锈、食物腐败、橡胶老化）,缓慢氧化也产生热,自燃缓慢氧化产生的热越积越多，达到可燃物的 着火点后引起的自发燃烧,最易自燃的物质是,白磷,练习：用缓慢氧化和自燃的知识解释下列现象： 1 “天火烧” 2“鬼火”,稻草、秸杆等物质堆积不当，空气不流通，缓慢氧化产生的热越积越多，达到了稻草、秸杆的着火点而引起自燃。,坟冢附近由于尸骨内PH3从松动的土壤中逸出，遇到氧气缓慢氧化达到PH3的着火点而引起自燃，火焰呈淡蓝色，只有晚上才能看到。,城市煤气中的有效成分：,H2、CO、CH4,液化石油气的主要成分：,C3H8、C4H10,天然气的主要成分：,CH4,练习：1、写出 C4H10、CH4 的化学方程式,2、你能用几种方法鉴别 H2、CO、CH4,1 分别点燃，上方罩一个半边干燥，半边涂上石灰水的小烧杯,2 分别通入灼热的氧化铜后，再通过澄清石灰水,3 分别充入橡皮泡后升空,燃料的合理燃烧,1、把煤炭磨成粉末，把柴油喷成雾状燃烧,2、给锅炉鼓风，使燃料和空气保持合适的比例,3、造高烟囱进行“拔风”,4、给锅炉装上隔热层,燃料的合理燃烧的意义,练习： 解释下列现象：用扇子扇炉子，炉子里的煤 会燃烧的更旺；而用扇子扇蜡烛，却一扇就灭。,既可节约燃料，又可减少污染气体的排放，保护环境。,
