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1、1.2探索酸的性质,第三课时,想一想,一、盐酸有哪些性质？,1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色,、酸能与碱发生中和反应生成盐和水 酸 碱 盐 水,3、酸能与盐反应生成新盐和新酸 酸 盐 新盐 新酸,二、CO32的检验,加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体,滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生,三、CI的检验：,四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理 的化学方程式,3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O,你会吗？,HCl溶液,FeCl3溶液,实验探究3,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现
2、象？ _.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,红棕色 黄色,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _,黑色粉末消失，溶液变成绿色,2HCI + CuO = CuCI2 + H2O,黑色 绿色,结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸 金属氧化物 盐 水,A、情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,铁锈逐渐,溶解，溶液变成黄色。,Fe2O3 + 6HCl =
3、 2FeCl3 + 3 H2O,B、你的假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,科学探究,C、设计实验：,HCl溶液,锌粒(Zn),实验现象：,A试管,B试管,C试管,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,D实验结论：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、盐酸
4、 碱 盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸 金属 = 盐 氢气,这节课你学到了什么？,盐酸的性质（化学性质）,课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）,铁钉表面产生气泡,2HCI + Fe = FeCI2 + H2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O,
