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1、第六章 铁,铁的性质,铁,第六章 铁,古代铁工具,前言,钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器，从出土的钢剑可知当时钢的质量已相当高。,新中国成立以后，我国的钢铁工业得到飞速发展，由1949产量只有15万吨，位居世界第26位，跃至1996年的1亿多吨，位居世界首位,自豪吧！,思考讨论回答：,从历史的角度说一说铁对人类生产力发展的重 大作用； 请同学们列举生活中见到的各种铁制品； 你们所列铁制品是纯铁的吗？,颜 色： 硬 度： 延 展 性： 电热导性： 密 度： 熔 沸 点：,银白色，金属光泽 质软 良好 良好 7.86克/厘米3
2、1535、2750,第一节：铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,铁的物理性质,铁能被磁体吸引，并能被磁化,1、铁跟氧气的反应,现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热,（1）在纯氧气中：,条件：点燃,化学方程式：,3Fe+2O2=Fe3O4（化合反应）,（2）在空气中：,a. 干燥空气中 b. 浸没在水中 c. 潮湿空气中,不生锈 不生锈 生锈,第一节：铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,二、铁（纯铁）的化学性质,点燃,铁生锈的两个条件： 有氧气（或空气）；有水。,铁锈的成份很复杂，主要为氧化铁（Fe2O3）,人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的铁约 占世界年产量的四分之一！,思考
3、讨论回答：采用哪些措施可防止铁的锈蚀？例如自行车钢圈、链条齿轮、大杠的防锈方法及医用器械等的防锈方法。,小结： 1、“穿外衣”加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀、致密的氧化膜） 2、“打强心针”在铁中加入其它金属改变其内部结构，（如：制成不锈钢）,电化学保护高中要学习（可自学）,第一节：铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,二、铁（纯铁）的化学性质,2、铁跟酸的反应,（1）铁与盐酸反应：,（2）铁与硫酸的反应：,Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （置换反应）,（无色） （浅绿色）,（无色） （浅绿色）,Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu （
4、置换反应）,第一节：铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,二、铁（纯铁）的化学性质,3、铁与硫酸铜溶液的反应,我国古代人民智慧的体现之一： 湿法炼铜,有关铁的冶炼及实际使用钢铁的知识，下节将要学习,铜树实验,（银白色）（蓝色） （浅绿色）（红色）,有关铁的知识介绍,1、铁元素在自然界中的存在,2、人体中的铁元素,练习巩固,请说出铁有哪些主要的物理性质； 请写出铁与氧气、盐酸、硫酸及硫酸铜溶液反应的化学方程式，并注明反应类型；,一根质量为10g的铁钉，投入一定浓度的CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干燥后称其质量为12g。请计算生成的Cu的质量为多少？,课后练习,本节课小结：,第一节：铁的性质,一、铁（纯铁）的物理性质,二、铁（纯铁）的化学性质,1、铁跟氧气的反应,2、铁跟酸的反应,3、铁与硫酸铜溶液的反应,作 业,在FeSO4、Fe3O4中铁元素化合价是多少？请查资料，画铁的原子结构示意图，铁元素在化合物中主要有几种价态，分析铁元素形成不同价态的原因。 调查钢铁的腐蚀情况及各种防腐的措施，并提出你自己的见解。 铁与硝酸、浓硫酸反应情况如何？由此可知金属与酸反应我们应注意哪几个方面？,研究性学习,结束,
