化学计算(综合 应用篇)

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1、化学计算,综合、应 用 篇,近年来,各地中考卷中的化学计算已逐步 走出人为编制、无实际价值的“偏、难、怪” 误区，在检查学生的科学计算能力时，更重 视与生产、生活实际相联系，出现了新的命 题走向，主要有以下几个方面：,例1：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂 来治疗。乳酸钙（CaC6H10O35H2O）是一种常用 的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg， 一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可以达 到补钙的目的。计算： （1）乳酸钙中各元素的质量比； （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中 含 钙 0.104克）来补钙，每天至少需喝多少 毫升牛奶？,一、注重与

2、日常生活相联系,解析：本题结合“乳酸钙”保健品命题，与日常生活相 联系，立意较新，但实质考查的知识点较简单。第 （1）小题考查组成物质中各元素的质量比的计算， 第（2）小题考查的是物质中某元素的质量分数， 本题中提取的关键信息是乳酸钙的化学式。 解：(1) mCa : mc : mH : mo = 10 : 18 : 5 : 44 (2) 设每天至少需喝毫升牛奶 20片 200mg = =500ml 答：略.,Ca CaC6H10O35H2O,0.104 1000mg 100ml,例2：如图是给患者输液用的氯化钠注射溶液的标鉴(部分文字)。 （1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘

3、 米3）。需 氯化钠多少克？ （2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克，滴入足 量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉泻1.435克。通过计 算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。,氯化钠注射溶液 规格500ml：4.5g 适应症：各种原因所到的失水等 用法：静脉滴注 0.9% 500ml,解析：本题选择学生熟悉的输液为题干命题，立意新颖、亲切, 考查的知识点不难，主要考查溶液中溶质、溶剂、质量分 数的计算，以及根据化学方程式的简单计算，关键从注射 溶液的标鉴上提取相关有用信息：质量分数为0.9% 解：(1) 1000毫升1克/厘米3 0.9%=9克 (2) 设小明取来的氯化钠

4、注射液中氯化钠的质量分数为 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 58.5 143.5 65 1.435 58.5 : 143.5 = 65 : 1.435 =0.9% 取来的注射液中氯化钠的含量达到要求。 答：略.,例3：2004年春季，我国某地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。 劣质奶粉制造商为谋取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量, 导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。奶 粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g 25g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出 氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质中含氮按16%计算）。 今有一袋从农村

5、市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成 的NH3和7.5克19.6%的稀硫酸恰好完全反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，试通过计算判断这袋奶粉是否属 于劣质奶粉。,解析：本题用社会的新闻热点作为命题的载体，考查根据化学 式求不纯物中元素质量分数的计算、化学方程式的计算 及学生在阅读中获取有用信息的综合能力，本题的关键 要根据给予的反应式，求出奶粉中含氮元素的质量。 解：设100g样品中含蛋白质为克，则含氮元素的质量为 16%，用关系量法： 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 2N 98 28 7.5 19.6% 16% 98 : 28 = 7.5 19.6% :16

6、% =2.625g 12g 这袋奶粉属于劣质奶粉 答：略。,小结： 近年中考化学计算中的与日常生活相联系的题 目较多，这类题目往往以学生日常生活中熟悉的事 物（新闻热点，如印度洋海啸、氯气泄漏事件、非 典、禽流感、矿难事件、苏丹红一号等；熟悉的事 件，如食品营养、医疗药品等)为题目的主干，因而 往往题目较长，有一定的阅读量，实质上考查的知 识点的要求并不高，关键在于能够在众多的信息中 提取有用的信息。,二、注重与探究性实验相结合,例4：小华想测定Cu - Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。

7、（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 （选填序号）。 A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量,解析:该题把化学计算和实验探究结合在一起，对计算本身 的要求并不高，但要求学生对实验的原理要有深刻的 理解。不但要知道置换反应的条件，对给予的条件作 出选择，还要学生有一定的分析问题的能力。由于铜 和银都不会与稀盐酸反应，因而： （1）能测出其铜的质量分数的是 Cu - Zn 合金。 （2）设

8、该合金中铜的质量分数为x， Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 32.5g （1- x） 0.4g 65 : 2 = 32.5g （1- x） : 0.4g x =60% （3）B、D 或 C、D,例5：小明、小强和小红三位同学一起对碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222受热完全分解后，黑色固体产物的成分进行探究，他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为 3.6g，他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜测:可能是氧化铜； 可能是单质碳； 可能是单质碳和氧化铜的混合物，他们作出以上猜想的依据是

9、： . （1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想正确，现象应是 ；如果猜想正确，现象应是 。 （2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想可以排除，他的理由是 。,（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除猜想 ，她的理由是： . （4）科学家探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确由氧化铜和单质碳组成，你还可用什么方法？ 。 解析：本题是一道综合性较强的探究题，选取的题目材料新颖，而涉及的化学计算比较简单，学生在解题的过程中，了解科学家对未知物质进行探究的一般方法和历程，在解题过程中学到探究的相关方法。,答案：化学

10、变化过程中元素不变，且氧化铜和单质碳都 是黑色固体。 （1）试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失； 试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余。 （2）在加热条件下，氧化铜和碳会发生反应。 （3）5.0g碱式碳酸铜中含有碳： 5.0g = 0.27g 3.6g （4）将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。（其他合理等答案均可）,12 222,例6：某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于 水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同 学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与 铁样品恰好完全反应，实验数据如下：,请你认真分析数据，回答下列问题： （1）哪位同

11、学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？ （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯 的质量为25.4g，结果精确到1%）,甲 乙 丙,烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g,加入的铁样品 9g 9g 14g,充分反应后烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g,解析：本题为一道结合探究性学习的综合计算。目的在于探究 某批铁样品中铁的含量，不但考查学生的实验探究能力， 更考查了学生对实验数据的处理能力。分析三组实验数 据会发现，反应物与生成物的质量差均为0.3克，即三位 同学的实验中，产生的氢气都是0.3克，则耗用稀硫酸和 铁样品最少的

12、乙组恰好完全反应，计算以2组数据为突 破口。 （1）乙 （2）设样品中铁的质量为克，生成FeSO4的质量为y克， 生成氢气的质量为：150g+9g-158.7g =0.3g Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 y 0.3g =8.4g,样品中铁的质量分数为： 100%=93% y = 22.8g 反应后所得溶液的质量分数为： 答：略。,8.4 9,22.8 158.7-25.4-(9-8.4),100% = 17%,例7：我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，

13、取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。,试求：该实验中盐酸完全反应的有 ，盐酸有剩余的有 。 （1）2.0g石灰石样品中杂质的质量。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？,次数 1 2 3 4,加入盐酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体质量/g 1.3 0.6 0.2 0.2,三、注重与数据处理相联系,解析：该题数据多，重点考查对数据的处理能力，找出真正参 加化学反应的物质质量或生成物质的质量。分析第3、 4组数据，在2.0克石灰石样品中再加盐酸，剩余固体

14、质 量已不再改变（0.2克），说明这0.2克已全部是杂质， 不再参与反应,第4组的盐酸一定过量（那么CaCO3完全参 加反应），而第1、2组，随着盐酸的增加，剩余固体在 减少，则说明反应再继续进行，即两次实验中的盐酸都 完全反应（CaCO3过量），要判断第3组是否完全反应， 可用比例法。 （第1组） （第2组） 则第3组中盐酸过量。,反应的CaCO3,完全反应的盐酸,2-1.3 2-0.6 2-0.2 5 10 15,= = ,该实验中盐酸完全反应的有 第1组和第2组 ，盐酸 有剩余的有 第3组和第4组 。 （1）2.0g石灰石样品中杂质的质量为0.2 克。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 100% = 90% （3）要计算盐酸的质量分数只能用第1组或第2组数据。 设加入盐酸的质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 2.0- 1.3 5 x 100：73 =（2.0- 1.3 ）：5 x x = 10.2%,2.0- 0.2 2.0,例8：某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g样品与0.5g二氧化锰混合，加热t1.t2.t3.t4时间后，剩余固体的质量记录数据如下表（假设杂质不参加反应），则样品