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1、溶解度,提出问题： 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？,一、饱和溶液,活动探究一：,往20mL水中加入5g氯化钠，搅拌,现象：固体全部溶解 结论：氯化钠可溶于水,往上述溶液中再加5g氯化钠，搅拌,现象：固体有剩余 结论：在常温下，20mL水中溶 解氯化钠是有限的,再加5mL水，搅拌,现象：固体继续溶解 结论：增加溶剂量，又能继续 溶解氯化钠,总结论：在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的。,活动探究二：,往20mL中加入下列质量的硝酸钾,固体溶解,固体有剩余,固体有剩余,固体溶解,固体溶解,有晶体析出,结论： 1、在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的 2、温度影响物质的溶解状况,在一定温度
2、下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。,饱和溶液,思考题：判断正误 1、饱和溶液一定是浓溶液 ，不饱和溶液一定是稀溶液 2、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 3、饱和溶液是不能再溶解物质的溶液,结晶：热的溶液冷却后，已溶解 在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式 析出，这一过程叫做结晶。,怎样判断溶液是否饱和？,饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？,饱和溶液,不饱和溶液,增加溶剂,升高温度,增加溶质,降低温度,食盐是怎样得来的？,海水,结论： 1、在一定量的溶剂里溶解溶质的量是有限的 2、温度影响物质的溶
3、解状况,1、固体溶解度,一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,四要素,一定温度；100g溶剂；饱和；克（单位）,说明：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。,二、溶解度,思 考 题？,20时，硝酸钾的溶解度是31.6g”的含义是什么？,20时，把40克硝酸钾放到100克水中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液的质量是_,20时，100g水最多能溶解31.6克硝酸钾,2、溶解性,注：上表只适用于固体物质,3、溶解度的表示方法,表格法,例：KCl在不同温度下的溶解度,溶解度曲线,活动与探究 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表91绘制几种物质的溶解度
4、曲线。,思考题 1、与36页表91比较，溶解度曲线表示物质溶解度有什么优点？ 2、查出55 、85 时A、B、C的溶解度。 3、完成41页第9题,思考题 4、从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？,（1）某物质在某温度时的溶解度；,(2)同一物质在不同温度时的溶解度是不同的；,(3)不同物质在同一温度时的溶解度可能不同；,（4）曲线的交点所表示某一温度下不同物质的溶解度相同的。,练习题 1、20时，A的溶解度是_ 2、90ABC的溶解度大小顺序是_ 3、随着温度的升高，溶解度下降的物质是_ 4、P点表示的意义是_,P,5、把温度从80降低到20，有溶液变为不饱和的是_有晶体析出的是_，溶液质量减少
5、的是_,6、把温度从80降低到20,等质量的AB饱和溶液析出晶体的质量比较多的是_,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,思考： 1、降低温度一定能将不饱和溶液变为饱和溶液。升高温度一定能将饱和溶液变为不饱和溶液。这种说法对吗？为什么？ 2、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液，这种说法对吗？为什么？,为什么用银器皿盛放的食品不易变质？,4、气体溶解度,思考38页的讨论题,1、压强。压强大，溶解二氧化碳多。,2、温度。温度高，溶解少,3、将气体导入澄清石灰水,在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体溶解度,五要素： 1、压强为101kPa 2、一定温度 3、1体积水 4、达到饱和 5、气体的体积,分析比较： 气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么不同点与相同点？,想一想,“在0时，氮气的溶解度为0.024”的含义是什么？,为什么要向鱼缸中通入空气？,为什么要把水喷向空中？,增加水与空气的接触面积，增加氧气溶解的量。,
