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1、常见的酸碱复习,人教版课程标准九年级化学,复 习 要 点,常见的酸性质、用途和酸的通性 常见的碱性质、用途和碱的通性 复分解反应 溶液的PH,试一试 现有H+、OH- 、 SO42- 、 Ca2+四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。,H2O,H2SO4,Ca(OH)2,CaSO4,酸碱盐的组成,1.酸：氢离子酸根离子 2.碱：金属离子氢氧根离子 3.盐：金属离子 酸根离子,物质的简单分类：,一.酸,1.无色有剌激性气味的液体,3.易挥发,打开浓盐酸瓶盖在空气中形成白雾,2.有酸味,4.工业品盐酸常含杂质(FeCl3)而显黄色,5.常用浓盐酸溶质质量分数为37%，密度 为1
2、.17g/cm3,盐酸有哪些主要物理性质？,1.纯硫酸是无色粘稠的油状液体。,3.难挥发（沸点高）。,2.易溶于水，且溶于水时放出大量热。,4.常用浓硫酸溶质质量分数为98%，密度 为1.84g/cm3 。,5.浓硫酸有很强的吸水性。,硫酸有哪些主要物理性质？,想一想：如何稀释浓硫酸？,将浓硫酸沿着容器内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。不能把水往浓硫酸里倒。,浓硫酸的个性：,浓硫酸有很强的吸水性、脱水性和强腐蚀性。,稀盐酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,实 验 室 制 氢 气,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,金 属
3、表 面 除 锈,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,治疗胃 酸过多,检 验 Cl-,稀硫酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,Zn+H2SO4=FeSO4+H2,实 验 室 制 氢 气,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金 属 表 面 除 锈,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤 处理污水,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,检验SO42-,离子的检验与鉴别,检验Cl方法 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则
4、含有Cl 检验SO42方法 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入足量的稀盐酸溶液，再滴入少量BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有SO42,酸(H+),碱(OH-),某些盐,金属 氧化物,指示剂,活泼金属,酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,.能使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色,.酸较活泼金属盐氢气,.酸金属氧化物盐水,.酸碱盐水,.酸盐新盐新酸,归 纳 酸的通性,化合物,+,化合物,=,化合物,+,化合物,复 分 解 反 应,中 和 反 应,酸和碱生成盐和水的反应,复 分 解 反 应,2.复分解反应发生的条件：,两种化合物交换成分后要有沉
5、淀或气体或水生成。,3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。,1.复分解反应由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB + CD = AD + CB,几种常见的碱,酸碱之间的反应,氢氧化钠,氢氧化钙,碱,碱的通性,二. 碱,1.氢氧化钠有哪些主要物理性质？,2.氢氧化钙有哪些主要物理性质？,1.白色固体,2.极易溶于水且放大量热,3.易吸收水分而潮解,4.水溶液有涩味和滑腻感,1.白色粉未状固体,2.微溶于水,氢氧化钙俗称熟石灰,消石灰。主要物理性质有：,氢氧化钠 NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。 主要物理性质有：,氢氧化钠的化学性质,能使紫色石蕊试剂变
6、蓝色，无色酚酞变红色。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,气体除质,NaOH+HCl=NaCl+H2O,化工生产,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,制取不 溶性碱,氢氧化钙的化学性质,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。,气体除质 检验CO2,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤 处理污水,制取不 溶性碱,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3+3CaCl2,碱(OH-),某些盐,非金属 氧化物,指示剂,碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,酸(H+),1.
7、能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚酞变红色,4.可溶碱可溶盐新盐新碱,3.碱酸盐水,2.可溶碱某些非金属氧化物盐水,归 纳 碱的通性,1.不溶性碱受热易分解,碱的化学性质拓展,但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不 性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。,2.可溶性碱受热不分解,如Ca(OH) 2 、NaOH受热不分解,但 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH 即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。,三.干燥剂,浓 硫 酸,碱性气体 如 NH3,酸性气体 如CO2、SO2、HCl,干燥装置,浓硫酸用洗气瓶 氢氧化钠、生石灰、碱石灰 用球形干燥管或者U型
8、管等,含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,四.溶液的,【方法】将一小条试纸放在白瓷板或玻璃片，将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可读出被测液的PH。,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,【思考】 如何用PH试纸测定溶液的PH,1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（ ）,2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）,A、氢离子,B、氢分子,C、酸根离子,D、酸分子,D,A,五.练习,3、某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验有关数据如下，其中正确的是(
9、),溶液质量,溶质质量分数,氢气质量,沉淀质量,锌的质量,锌的质量,水的质量,氢氧化钡,A,B,C,D,D,4.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（ ） A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定,A,5.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加( )A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐,B,6.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（ ）,A. H2、 O2 、CO； B. H2、 O2 、CO2； C. H2、 SO2、 CO2； D. O2、 CO 、CO2。,7.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的废水中的硫
10、酸，现改用氢氧化钾来中和以得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调节( ),A. 不用调节 B. 减小流量 C. 加大流量 D.无法确定,A,C,8.在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则这种溶液中（ ）,A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定含有CO32- D.可能含有SO42-或 Ag+,D,9.为检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可取少量样品加入 溶液,若观察到有 ，则NaOH已经变质。该反应方程式为,稀盐酸,气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,10.有一包粉末，可能是由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化镁中的一种或几种组成。探究这包粉末的组成，做了如下的实验 （1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液 （2）取上述溶液，加入氢氧化钠溶液，无沉淀 （3）另取少量粉末，加稀盐酸，无气泡产生。 则该粉末可能组成是 。 （4）为进一步确定这包粉末的组成，另取少量粉末，加入（ ）溶液，若无沉淀产生，则原粉末是（ ）。,NaCl,Na2SO4,NaCl、 Na2SO4,BaCl2,NaCl,谈一谈,你有什么收获？ 还有什么困惑？,再见,
