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1、岳阳市十五中高二化学培优(2012、5)专题提升 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1. 酸碱中和滴定的原理(1) 概念：(2) 滴定终点的定量关系：酸碱中和滴定的关键 准确测定。准确判断。2. 酸碱中和滴定的仪器和试剂(1) 主要仪器及使用时的操作方法 滴定管：“ 0”刻度在 。读数时可读至 mL。酸式滴定管和碱式滴定管在构造上的区别：酸式滴定管不能盛放 溶液；酸式滴定管不能盛放 溶液。强氧化性溶液(如酸性高锰酸钾溶液)应放在 滴定管中。 锥形瓶 (能或不能)用待测溶液润洗，用蒸馏水润洗后 (必须或不必)干燥。 其他仪器：铁架台、滴定管夹、锥形瓶。(2) 试剂：标准溶液、待测溶液和 。(3) 酸碱
2、指示剂的选择选择指示剂的原则：指示剂的变色范围( pH)要与越接近越好；指示剂的变色要。 强酸和强碱之间的滴定，可用作指示剂。强酸与弱碱之间的滴定一般用;强碱与弱酸之间的滴定一般用 。由于变色不明显，一般不作为酸碱中和滴定的指示剂。3. 中和滴定的步骤(1) 滴定前的准备： 查漏 洗涤 润洗：用滴定管取用溶液时，一定要用所取溶液润洗 次。 加液：加液体至“ 0”刻度或“ 0”刻度上方。赶气泡：使尖嘴处充满液体。调液面：使液面调至“ 0”刻度或“ 0”以下某刻度，并记下读数。(保留两位小数)(2) 锥形瓶：只用蒸馏水洗，不能用待测溶液润洗。(3) 滴定 用移液管(移液管使用前也要润洗，方法同滴定
3、管)或滴定管取一定体积的待测溶液与锥形瓶中，滴入岳阳市十五中高二化学培优（2012、5） 滴指示剂。 用 握活塞旋转开关， 摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且半分钟内不褪色，反应即达到终点，记下读数。（4）记录数据测定 锥形瓶内溶液滴定管内溶液体积（mL）次数 体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度 消耗体积 平均值1（5）计算：几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质的物质的量浓度。差较大，不应计算在内。【想一想】滴定终点时溶液是否显中性？怎样理解滴定终点?、中和滴定误差分析1.根据计算关系式分析c标 V标.口标任何操作误差最终均归结到对所用标准液的体
4、积的影响上。如果某组数据误测定结果视线误差滴定前平视,滴定后俯视读数滴定前平视,滴定后仰视读数结果偏结果偏结果偏 滴定前仰视，滴定后俯视读数洗涤误差滴定管没有用标准溶液润洗（锥形瓶有用待测溶液润洗（结果偏结果偏结果偏引起误差的原因取待测液的滴定管没用待测液润洗（操作误差滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡（结果偏结果偏滴定结束时，在滴定管尖嘴处留有一滴标准液（滴定中溅出待测液（V标偏小）结果偏结果偏指示剂颜色突变后，立即读数（ V标偏小）岳阳市十五中高二化学培优（2012、5）三、氧化还原滴定（1）原理：利用溶液中氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂（或还原剂）溶液的浓度。（2）指示剂的选择
5、 KMnO 4溶液作氧化剂时，通常利用溶液的紫色变化判断滴定终点，故一般不再加指示剂。 用碘水与Na2S2O3等溶液滴定时，通常用 作指示剂。注意：氧化性溶液要盛装在 滴定管中。【巩固练习】击破考点一：酸碱滴定的误差分析例1用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是。酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液； 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下; 盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；纪录起始
6、体积时，仰视读数，终点时俯视读数。含Na?。的NaOH思考：若用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。盐酸的浓度会 击破考点二：酸碱滴定中指示剂的选择例2 （2001全国卷）用已知浓度的 NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）的实验是（）甲、（乙、变式训练1以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙：3.1 4.4 甲基红：4.4 6.2 酚酞：8.2 10 石蕊：5.0 8。现用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A.都
7、可以用E.只能用C.可以用或D.可以用或变式训练2用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：NaOHNaClNaHCO?K2CO3杂质，所测结果偏低的是（）A.仅 E.仅 C. D.岳阳市十五中高二化学培优（2012、5）例3若用0.20mol L-1的标准盐酸滴定以氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时纪录了以下2组数据：由以上数据算出碱浓度为molL-1,酸溶液浓度为mol -L-1。滴定次数待测碱（酸）标准酸（碱）溶液溶液体积V/mL滴定前刻度滴定后刻度体积/mL第一次10.00NaOH010.40第二次10
8、.00NaOH12.2022.80第三次10.00HCI011.10第四次10.00HCI11.3022.20变式训练3用 0.01mol L-1H2SO4滴定0.01molNaOH溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4（设1滴为0.05mL ）。则和c（H+）之比的值为（）B. 503C. 5 X 10D. 104变式训练4：下图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的 NaOH溶液Y滴定的图示,依据图示推出X和Y的物质的量浓度是（X物质的量 浓度（molL -1Y物质的量 浓度（molL -10.120.040.0
9、40.120.030.090.090.03【高考试题专练】1.用0.1 mol L-1的盐酸滴定0.10 mol L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A . c(NH4+) c(CI 一),_ - - + c(OH )c(H )B . (NH4 )= c(CI _), c(OH _)= c(H )+ C. c(CI )c(NH4 ),c(OH _) c(H+)D . c(CI _) c(NH 4+) , c(H+) c(OH _)一 12.用 0.1000mol L- NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
10、B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右示用图是KOH溶液分别滴定 HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表岳阳市十五中高二化学培优（2012、5）NH3 H2O溶液滴定HCI和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ D ）3 实验室常利用甲醛法测定 （NH 4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为:4NH4 + 6HCHO =3H + 6出0 + (CH2)6N4H+滴定时，1 mol (CH
11、2)6N4H +与 I mol H +相当然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤I称取样品1.500 go步骤II将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填偏高”偏低”或无影响”0 锥形瓶用蒸馏水洗涤后， 水未倒尽，则滴定
12、时用去NaOH标准溶液的体积 （填偏大”偏小或无影响”） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成色。（2）滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20V/mL若NaOH标准溶液的浓度为 0.1010 mol L 则该样品中氮的质量分数为 4 用1mol L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的
13、总体积分别是第5页共5页岳阳市十五中高二化学培优（2012、5）A . imoi L-1, 60mL B. 0.5mol L-1, 80mL1 1C. 0.5mol , 40mL D. 1mol L , 80mL5. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量C02,丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定。完全反应后，所需溶液体积是A .甲=丙乙B.丙乙甲C.乙丙甲D .甲=乙=丙6. （ 14分） 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： 取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL足量KI溶液，滴入指示剂 23滴； 取一滴定管依次用自来
14、水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数； 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+ 2S2O32 -= 21 -+ S4O62一。问题：（1 ）步骤加入的指示剂是 。（2） 步骤应使用 式滴定管。（3） 步骤当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点，若消耗掉Na2S2O3溶液20.0mL ,则废水中氯气的物质的量浓度为 。（4）氯气的实际浓度比所测浓度应 （填“偏大”、“偏小”或“相等”）,造成误差的原因是。（若认为没有误差，此问不答）7. （ 5分）取体积相同（0.025L）的两份0.10mol L-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）,其原因是
