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1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,盐=食盐？,盐：由金属离子或铵根离子 （NH4+）与酸根离子构成的 一类化合物的统称。,常见的盐,用钡餐BaSO4观察肠内情况,五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O,食盐 NaCl,KNO3硝酸钾晶体,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),一、氯化钠(俗称：食盐）,医疗上：,农业上：,食
2、品上：,工业上：,交通上：,1）配制生理盐水,3）用盐水漱口防治口腔炎症,2）预防感冒,用10%16%的食盐溶液来选种,用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,重要的化工原料,化雪,食盐的用途,食盐的实用价值 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂
3、洗净，就不会出现黄色汗斑。（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,食盐的生理用途,（1）维持细胞外液的渗透压 （2）参与体内酸碱平衡的调节 （3）氯离子在体内参与胃酸的生 成,海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐。,食盐的分布,海原县盐湖带,青海盐湖带,内蒙古盐湖带,班戈错盐湖带,新疆盐湖带,海南省东方盐场晒盐一景,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,用
4、溶解度知识解释海水晒盐的原因？,想一想,温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,温故知新,2、海水晒盐:,海水晒盐的原理：利用风吹日晒使水分蒸发，得到粗盐，但含泥沙、MgCl2，CaCl2，MgSO4等杂质易潮解，精盐不易潮解。,思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,4.计算产率,实验后出现误差可能是什么原因？,偏高:蒸发时未蒸干（有水分）。 偏低:称量时称少了，过滤时有液体
5、洒落， 蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿， 转移固体时氯化钠可能洒出。,产率=,玻璃棒的作用：,转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,二、Na2CO3、NaHCO3和CaCO3,请回忆实验室制取二氧化碳的化学 方程式?生成的气体是如何检验的呢?,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,碳酸钙为什么可作医疗上的补钙剂？,问题？,出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有
6、二氧化碳生成,活动与探究1 ： 向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,凡是组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸（或硫酸）反应生成CO2,CO32-或HCO3-离子的检验：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3+ H Cl = NaCl + H2O + CO2,1、检验试剂：稀盐酸、澄
7、清的石灰水,2、检验方法：,取少量待测样品，加入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明该样品中含有气体CO32-或HCO3-离子,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,活动探究2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,三、复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD,特 点：双交换，价不变,AD,+ CB,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化
8、合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,讨论:,中和反应是否也是复分解反应？复分解反应是否一定为中和反应？,答：中和反应一定属于复分解反应。复分解反应不一定为中和反应。中和反应不是基本反应类型 。,P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）,钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,【背口诀】,Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4是微溶,Fe(OH)3,沉淀的颜色,Cu(OH)2,
9、AgCl、 BaSO4 、 CaCO3、BaCO3 、Ag2CO3 Mg(OH)2、Al(OH)3,初中阶段常见沉淀,1、含Cl-的沉淀：AgCl,2、含SO42-的沉淀：BaSO4,3、含CO32-的沉淀：CaCO3、BaCO3,4、含OH-的沉淀：Mg(OH)2、Fe(OH) 3、Cu(OH)2,不溶于酸,溶于酸，有气泡产生,溶于酸，无气泡产生,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,复分解反应的类型：,酸+碱盐+水（中和反应）,金属氧化物+酸盐+水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,酸 碱 盐 盐,复分解反应类型（
10、举例）,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,6HCl + Fe2O3 =2FeCl3+ 3H2O,HCl + NaOH= NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,AgNO3 + HCl - K2CO3+ Ca(OH)2- Na2CO3+ CaCl2 - Na2SO4 + HCl -,H2SO4 + BaCl2- Ba(OH)2+ KCl - CuSO4 + NH4NO3-
11、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,【思考】：下列反应哪些能发生，哪些不能，为什么?,无气体、沉淀或水生成,无气体、沉淀或水生成,无气体、沉淀或水生成,我会判断,四、盐的化学性质：,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，盐必须是盐
12、。,1、金属+盐,新金属+新盐,位于前面,位于后面,盐溶液,可溶性,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,（置换反应）,可溶,Cu + AgNO3 = Cu (NO3)2 +Ag,2、盐+酸,新盐+新酸,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2,3、盐 + 碱 ,新盐+新碱,(可溶）,(可溶）,CuSO4 + Ba(OH) 2 = BaSO4 +Cu(OH)2 蓝色 F
13、eCl3 + 3NaOH = 3NaCl+ Fe(OH)3 红褐色,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,NH4Cl + NaOH = NaCl+H2O + NH3 ,AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,4、盐+盐,新盐+新盐,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻
14、 名于世界，他就像一块坚硬的基石， 托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为“国宝”的侯德 榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,基本反应类型比较：,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,
15、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,五、几种常见离子的检验,1. CO32-或HCO3-离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2. SO42-离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4. NH4+的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试
16、纸检验，现象：,试纸变蓝,3. Cl-的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验，现象：无色酚酞变红,知识点一、粗盐提纯,【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）,C,【典例2】（2010楚雄中考）根据复分解反应发生的条 件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液,D,知识点二、复分解反应,1.（2010聊城中考）下列实验能观察到明显现象的 是（ ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中,A,2.下列反
