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1、高三化学总复习,基本理论,电 离 平 衡,（1）了解电解质和非电解质；强、弱电解质的概念。 （2）理解离子反应的概念。 （3）理解电解质的电离平衡概念。 （4）了解水的电离、溶液pH等概念。 （5）了解强酸强碱中和滴定的原理。 （6）理解盐类水解原理，了解盐溶液的酸碱性。 （7）掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。,考纲要求,一.強电解质与弱电解质,思考题,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,1、电解质和非电解质的区分关
2、键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,2、判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关！跟溶液导电能力的强弱也无关,3、含有极性键的化合物不一定是强电解质，可能是弱电解质，如HF；也可能是非电解质，如乙醇。,完全电离,部分电离,只有阴、阳离子 没有分子,既有阴、阳离子 又有分子,用 “ = ”,例：H2SO4=2H+SO42-
3、,強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、H2O及极少数盐类(如:PbAc2 ),不可逆，不存在电离平衡,可逆，存在电离平衡,強电解质与弱电解质的比较,例：HF H+ + F-,注：多元弱酸分步写。多元弱碱一步写。,电解质溶液的导电分析,导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。,导电的本质：自由离子的定向移动。,导电能力强弱的因素：,1、关键取决于离子的浓度，与离子数目无关！,2、温度越高,导电能力越强.(金属导电能力反而减小),3、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强.,注意1：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！,注意2：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电是个电解
4、过程，属化学变化！,例： 下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响 ？ (1)盐酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl (3)醋酸中通入少量NH3 (4)盐酸中加入少量AgNO3,例.下列物质中既能导电又是強电解质的是( ) A.KCl溶液 B.液态HCl C.熔融的KNO3 D.Ba(OH)2晶体,C,启发:电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质。,二、弱电解质的电离平衡,电离过程,电离程度,电离度,特征：等、动、定、变,(可逆）,（部分）,定义式：,=N电离/N总100,影响因素,弱电解质,定义,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成
5、分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,(1) 内因电解 质本身的性质,(2)外因：,温度：,浓度：,温度越高，电离度越大(电离过程吸热),浓度越稀，电离度越大,弱电解质的电离平衡的移动,对于0.1mol/L的CH3COOH溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。,向 右,增大,减小,减小,增大,增 強,增大,向 左,减小,增大,增大,减小,减小,增 強,向 左,减小,减小,减小,增大,增大,增 強,向 右,减小,增大,增大,增大,减小,增 強,向 右,增大,增大,减小,减小,增大,减 弱,向 右,增大,增大,增大,增大,减小,增 強,符合勒夏特列原理（平衡
6、移动原理）,弱电解质加水稀释时，_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,2、a、b、c三点溶液H+由小到大的顺序为 ;,3、 a、b、c三点中电离度最大的是,无自由移动的离子,1、“O”点导电能力为0的理由 是,4、若使C点溶液中CAc-增大，溶液CH+减小，可采取的措施是：,1、加NaOH,2、加NaAC,3、加NaHCO3,a c b,c,将冰醋酸逐渐稀释时，下图中哪个表示电离度的变化？哪个表示CH+的变化？,A表示电离度的变化,D表示CH+的变化,物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，其c(H+) 不同，
7、pH不同，但等体积的溶液中最多可提供的H+数（mol）相同，消耗碱的量相同。,PH相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，其c(H+)相同，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大，等体积的溶液中最多可提供的H+数（mol）不同,中和能力与酸碱的浓度、 pH值大小之间的关系,以上同样可适用于碱,例1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.CH+ B.COH- C.COH-/CNH3H2O D.CNH4+,AC,例2.常温下，有两种稀CH3COOH溶液，甲溶液的物质的量浓度为C， 电离度为，乙溶液中c(CH3COO-) = C，电离度为1，则下列叙述中
8、正确的是 ( ) A.乙的物质的量浓度为C/1 B. 1 C.甲的pH值乙的pH值 D.c(H+)甲 c(H+)乙,AC,3.有pH值相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌， (1)则开始反应时速率， (2)反应进行过程中的反应速率 ， (3)反应完全后生成H2的质量 。 （用 表示）,a=b=c,a=bc,a=bc,4.有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌， (1)则开始反应时速率 ， (2)反应进行过程中的反应速率 ， (3)反应完全后生成H2的质量 。（用 表示）,bac,ba=c,bac,例. pH值相同
9、的等体积的两份溶液,A为HCl、B为CH3COOH，分别与Zn反应，若最后有一份溶液中有Zn剩余，且放出气体一样多，则正确的判断是 ( ) 反应所需时间B A 开始反应速率A B 参加反应的Zn的质量是A=B 整个反应阶段平均速率B A HCl里Zn有剩余 CH3COOH里Zn有剩余 A. B. C. D. ,A,练习：如何证明醋酸是弱酸？,法六：0.1mol/L NaAc溶液的pH7,法一：0.01mol/L醋酸溶液的pH2,法三：将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，,pH值变化小的是醋酸,法四：向pH值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、,NH4Ac，溶液pH
10、值增大的是醋酸,分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；,法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸,法七：NaAc + HCl HAc,弱电解质判断的实验方法,1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。,若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。,2.浓度与pH的关系,如某一元酸的浓度为0.1mol/L，而其pH 1，则可证明该酸是弱电解质。,3.测定对应盐的酸碱性,如NaA溶液呈碱性，则可证明HA必是弱电解质。,4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系,如pH=2的强酸稀释100倍，pH=4；而pH=2的弱酸稀释100倍，pH4,5.采用实验方法证明存在电离平
11、衡,如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加NH4Ac，颜色变浅。,三、水的电离,100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12,水是极弱的电解质；,常温下：c(H+)c(OH-) = Kw= 110-14,H20 H+OH,Kw只与温度有关，温度升高则Kw增大,在任何一个溶液中水电离产生的H+和OH-的浓度必相等。,水电离平衡移动的影响因素,重点1：酸或碱抑制水的电离,3、只要酸的pH相同(不论几元、强弱)，对水的抑制程度相等，碱也同理；,4、若酸溶液pH与碱溶液pOH相同，则对水电离的抑制程度相等；,1、酸溶液中COH-等于水电离出的COH-；,2、碱溶液中CH+等于水电离出的CH+
12、；,重点2：盐类水解均能促进水的电离,1、弱酸强碱盐溶液中COH-等于水电离出的COH-；,2、弱碱强酸盐溶液中CH+等于水电离出的CH+；,3、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。,温度：,由于水的电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H+)、c(OH-)同时增大，但仍然相等。pH变小，,其他因素：如加入活泼金属,例下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ） A向水中加入少量硫酸氢钠固体 B向水中加入少量硫酸铝固体 C向水中加入少量碳酸钠固体 D将水加热到100，使水的pH6,B,练习、水是极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值为( ) A 110-11 B 55.610 7 C 10 7 D 55.6,练习、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A c(OH-)/c(NH3H2O) B c(NH3H2O) /c(OH-) C c(H+)和c(OH-)的乘积 D OH-的物质的量,BD,B,溶液酸碱性的判断,溶液酸碱性的判据：c(OH- )和c(H+)的相对大小,注意：溶液呈中性的标志是CH+=COH-,未必pH=7。,
