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1、离子共存 离子方程式,专题教学目标,通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。,专题考点：,、基本概念的应用 、离子共存与离子方程式正误的判断,一、几组概念,1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水,注意事项： 1、电解质、非电解质
2、应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。,（1）强弱电解质比较,电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离： NaHCO3Na+HCO3 NaHSO4Na+H+SO4 弱电解质的电离：
3、CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-,练习：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠,（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 （2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 （3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强
4、弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,溶液的导电能力：,例题、在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,a b,A 水 NaOH溶液 B 醋酸溶液 NaOH溶液 C 冰醋酸 水 D Ba(OH)2溶液 稀硫酸 E 澄清的石灰水 二氧化碳气体 F 氨水 醋酸溶液,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（） A 其水溶液
5、能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电,例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（） A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾 C 稀盐酸 D 固体氯化钠,溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,二、离子方程式的书写,离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：
6、检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。,下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2,B、D,Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O Ba2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O 2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO,下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量
7、的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液,Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO Ca2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O 2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2,C、D,通电,写出离子方程式 1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水 2、H2S、Fe与CuSO4、FeCl3 3、甲酸与NaOH 4、CO2与苯酚钠溶液 6、实验室制取Cl2、CO2、 7、Cu与浓硝酸、稀硝酸 8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制。 、SO2使溴水褪色 、Cl2通入KHS溶
8、液中 、NH4HSO4 + Ba(OH)2,注意（过量、不足量问题）,1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量） 4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、11）,KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应 Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应 CO2气体与NaOH溶液的反应 在H3PO4溶液中通入NH3 Mg(HCO3)2NaOH Ca(HCO3)2NaOH
9、NaHCO3Ca(OH)2,分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式,写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式 （1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2 （4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 ,离子方程式转化为化学方程式：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。,书写离
10、子方程式应注意的问题,硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二部离子反应发生的原因 。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,注意（多元弱酸酸式盐问题）,多元弱酸酸式酸根离子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4 多元
11、弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4 如：HCO3 + OH = H2O + CO32 HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,反应物相对量不同时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,
12、3、CO2气体与NaOH溶液的反应,4、向H3PO4溶液中通入NH3,量少为准,（6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同,1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3H2O,1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、 NaHCO3反应： 2、FeBr2与少量Cl2反应： FeBr2与过量Cl2反应： 3、FeBr2与Cl2等物质的量反应：,（7）离子方程式的配比问题(谁少谁保持),(8)不存在过量问题的几个例子：,1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应：,有些反应，随着反应条件不同
13、，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O,专项练习离子方程式正误判断,1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4+ + OH = NH3 + H2O 3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2
14、+ 6H2O= 4Al(OH)3 ,下列离子方程式是否正确，说明原因：,离子方程式正误判断主要依据原则,1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+=
15、Cu+H2 3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+,离子方程式的常见错误,8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32- 9、FeCl3溶液
16、中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+ 10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2,离子方程式的常见错误,11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag 12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4 14、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S 15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- 17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,离子方程式的常见错误,
