《高中化学 第四章第4节《442 氨硝酸和硫酸》课件 新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第四章第4节《442 氨硝酸和硫酸》课件 新人教版必修（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 硝酸和硫酸的氧化性,1、了解硫酸的强氧化性； 2、了解浓、稀硝酸的氧化性； 3、了解硫酸和硝酸的用途。,（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H+ + OH - = H2O,2H+ + CuO = Cu2+ + H2O,2H+ + CO32- = H2O + CO2,硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-,
2、硫酸与硝酸都具有酸的通性。,H2SO4=2H+SO42-,一、硫酸和硝酸的氧化性,1、浓硫酸的强氧化性,(1)脱水性,浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应,浓硫酸与蔗糖反应,(2)吸水性,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成的水,浓硫酸的脱水性,(3)与铜反应应,(4) 与木炭反应,2H2SO4（浓）+C=2SO2+CO2+2H2O,按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。,浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。,仪器连接如下,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红
3、溶液验证二氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。,（酸性）,2、硝酸的氧化性,3、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用,铁的钝化,炭与浓硝酸的反应,强氧化性,1对于下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性,C,2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ ） A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的 C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存,A,3.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加 入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（） AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4,C,4.工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2 3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀硝酸 蒸发结晶 丙方案：Cu CuO 蒸发结晶 你认为_方案最好，理由_,空气加热,硝酸,丙,消耗硝酸少，不污染环境,
