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1、物质的量浓度溶液的配制,濮阳市油田三高 孙宪群,目 录,1 配制溶液的实验仪器,2 配制溶液的步骤,3 溶液配制的误差分析,4 练习,1 配制溶液的实验仪器,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应 不能进行加热,4. 注意事项：,常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平。,2 配制溶液的步骤,配制 500mL 0.4 mol/L NaCl溶液,1、计算,2、称量,用托盘天平准确称量氯化钠固体,
2、m (NaCl) =0.5L0.4mol/L58.5 g/mol = 11.7g,3. 溶解,注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？,答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。,思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？,先在烧杯中加入适量蒸馏水，然后将浓硫酸沿着杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,4. 转移（移液）,冷却至室温后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液小心转移至容量瓶中。,思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完
3、全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？,答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,5. 洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶。,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为 这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量 瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时 应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,
4、7. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,3 溶液配制的误差分析,1.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈（） 2.量取液体溶质时，俯视读数（ ） 3.定容时俯视刻度线（） 4.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,偏高,偏高,偏低,下列操作对溶液浓度造成的误差是,分析的关键：从n和V入手 若n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。 若V
5、偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。,5. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（）,6.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,7.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ）,8. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（）,9. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,（,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大， 浓度变小,溶液体积减小， 浓度变大,（,欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 取蒸馏水. 将 缓慢注入到
6、 中，并用 不断搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,1-2 cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,4 ，在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）定容时，俯视刻度线和液面。,(4) (5),(3)(6),(1)(2),下课了,
