《2021届高三化学一轮复习第五单元铝、铁及其化合物训练卷A卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第五单元铝、铁及其化合物训练卷A卷解析版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（A） 第五单元 铝、铁及其化合物 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、
2、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1磁山(在今河北省邯郸市武安)是我国四大发明之一指南针的发源地。据古矿录记载： 明 史地理志称：“磁州武安县西南有磁山，产磁铁石。”文中的磁铁石的主要化学成分应该是 AFe2O3BFeOCFe3O4DFe(OH)3 【答案】C 【解析】根据题干信息可知磁铁石应具有磁性，Fe2O3、FeO、Fe(OH)3都不具有磁性，Fe3O4俗 称磁铁，具有磁性，所以磁铁矿的主要成分主要为 Fe3O4，故答案为 C。 2化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅 B驰援武汉首次使
3、用我国自主研发大飞机“运 20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝 锂合金 C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色 反应 D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 【答案】A 【解析】网络光缆的主要成分是二氧化硅，故选 A。 3下列关于铝及其化合物的说法，不正确 的是 A铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中铝以稳定化合态存在 B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化物膜而发生钝化 D向氯化铝溶液中滴加饱和 NaF 溶液，再滴加氨水，振荡后，没有观察到白色沉淀
4、【答案】B 【解析】铝化学性质活泼，铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保 护作用，使得铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性，Al3+更易与 F-结合成 AlF 3 6，向氯化铝溶液中滴加 饱和 NaF 溶液，再滴加氨水，AlF 3 6不与 NH3H2O 反应生成白色沉淀，故选 B。 4高温下，Fe2O3和 H2反应可转化为 Fe3O4，方程式为 3Fe2O3+H2= 高温 2Fe3O4+H2O。下列说法 正确的是 AFe2O3俗名磁性氧化铁 B该反应条件下 H2的还原性强于 Fe3O4的还原性 C每消耗 160g Fe2O3，反应中转移 26.021023个电子 DFe3O4可
5、由 Fe 与 H2O 在常温下反应制得 【答案】B 【解析】A磁性氧化铁是 Fe3O4的俗名，Fe2O3的俗名是铁红，A 项错误；B该反应中，H2 是还原剂， Fe3O4为还原产物， 因此该反应条件下， H2的还原性强于 Fe3O4的还原性， B 项正确； C 该 反应每消耗 3mol 的 Fe2O3，电子转移 2mol；那么每消耗 160g Fe2O3即 1mol，电子转移 2 3 mol，即 23 2 6.02 10 3 个电子，C 项错误；DFe 和水蒸气在高温下反应才会生成 Fe3O4，D 项错误；选 B。 5下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3
6、Al2O3Al(OH)3Al ABCD全部 【答案】D 【解析】NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成 CO2气体，又能与氢氧化钠反 应，生成盐，故正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成 Al3+离子，又能与氢氧 化钠反应生成 AlO 2离子，故正确；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成 Al3+ 离子，又能与氢氧化钠反应生成 AlO 2离子，故正确；金属铝与稀硫酸反应生成 Al3+和氢气，与 氢氧化钠反应生成 AlO 2和氢气，故正确。选 D。 6用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面， 置于空气中，很快
7、铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 AAl 和 O2化合放出热量B硝酸汞是催化剂 C涉及了：2Al+3Hg2+=2Al3+3HgD“白毛”是氧化铝 【答案】B 【解析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧 化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。实验中，温度计示数上升，说明 Al 和 O2化合放出热 量 ； 硝 酸 汞 与 铝 反 应 生 成 汞 ， 进 而 形 成 铝 汞 齐 ； 硝 酸 汞 与 铝 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg；铝汞齐中的
8、铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛）。本题选 B。 7下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是 ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 【答案】D 【解析】铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，故选 D。 8下列有关化学反应的叙述正确的是 ACuSO4稀溶液与 Na 反应析出 Cu BFe 与水蒸气在高温下反应生成 Fe2O3 CSO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴 D饱和食盐水与通入的 NH3、CO2反应析出 Na2CO3固体
9、【答案】C 【解析】ACuSO4稀溶液与 Na 反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发 生复分解反应产生氢氧化铜沉淀， A 错误； B Fe 与水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4， B 错误； C SO2 的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸，可富集溴，C 正确；D饱和食盐水与通入的 NH3、CO2 反应析出 NaHCO3固体，分离出的碳酸氢钠固体受热分解才得到碳酸钠，D 错误；答案选 C。 9本草图经有“白矾多人药用”。白矾KAl(SO4)212H2O又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是 一种重要的化学试剂。下列说法正确的是 A含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用 B
10、0.1molL1白矾溶液完全水解生成 Al(OH)3胶粒数小于 6.021022 C向含 0.1mol 白矾的溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，若 SO 2 4和 Al3+全部转化为 BaSO4和 Al(OH)3 沉淀，则此时生成沉淀的质量最大 D室温下，0.1molL1白矾溶液中水电离出 c(H+)小于 107molL1 【答案】A 【解析】A含白矾的药物中含铝离子，会与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊中的碳酸氢根离子在 水中发生双水解，A 正确；B0.1molL1白矾溶液体积未知，铝离子的物质的量未知，B 错误；C 根 据反应的离子方程式 3+2-2+- 434 2Al +3SO +3Ba+6OH
11、=2Al(OH)+3BaSO知， Al3+完全沉淀时 SO 2 4还 未完全沉淀，据 3+2-2+- 4242 Al +2SO +2Ba+4OH =AlO +BaSO +2H O知，SO 2 4完全沉淀时，Al(OH)3已溶 解，SO 2 4和 Al3+全部转化为 BaSO4和 Al(OH)3沉淀是不可能的，C 错误；D白矾电离出的 Al3+水 解，促进水的电离，室温下，0.1molL1白矾溶液中水电离出 c(H+)107molL1，D 错误；选 A。 10下列常见实验的现象或表述正确的是 A向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶 液变为血红色
12、，该溶液中一定含有 Fe 2+ B为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁 C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢 氧化亚铁 D将(NH4)2Fe(SO4)26H2O 试样溶于稀硝酸中，滴加 KSCN 溶液，出现血红色，说明检验前该 试样已变质 【答案】A 【解析】AFe2+与 KSCN 不反应，氯气可氧化 Fe2+生成 Fe3+，所以该溶液中一定含有 Fe2+，故 A 正确；B氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇 KSCN 溶液，会变红
13、色，说明红砖 中含有氧化铁，但不能说明红砖中只有三氧化二铁，故 B 错误；C向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化 钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化 为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故 C 错误 D(NH4)2Fe(SO4)26H2O 溶于稀硝酸，容易把二价铁 离子氧化成三价铁离子，所以滴加 KSCN 溶液出现血红色，不能说明变质，故 D 错误；答案为 A。 11在 10mL 浓度均为 0.1mol/L 的 AlCl3与 MgCl2混合溶液中，加入 60mL、0.1mol/L 的 NaOH 溶液后，铝元素的存在形式是 AAl3+、Al(OH)3BAl(
14、OH)3CAlO2、Al(OH)3DAlO2 【答案】D 【解析】氯化镁与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2，10mL 0.1mol/L 氯化镁溶液消耗氢氧化钠的物质的量为 0.01L0.1mol/L2=2103mol，氯化铝与少量氢氧 化钠溶液的化学方程式为 AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3， 10mL 0.1mol/L 氯化铝溶液消耗氢氧化钠 3 的物质的量为 0.01L0.1mol/L3=3103mol，生成氢氧化铝的物质的量为 1103mol，由题意可知过 量的氢氧化钠的物质的量为（6103mol-5103mol）=11
15、03mol，过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应 的化学方程式为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知，完全反应后铝元素的存在形式是 AlO2，故选 D。 12下列关于 Fe3+、Fe2+性质实验的说法正确的是 A用如图装置不可以制备沉淀 Fe(OH)2 B向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧化 C向某溶液中先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液显红色，此现象确定溶液中含有 Fe2+ D配制 FeCl3溶液时，直接将 FeCl3晶体溶于水即可 【答案】B 【解析】Fe3+与铁反应可生成 Fe2+，则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧
16、化，故 答案为 B。 13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液， 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ B 向 CuSO4溶液中加入铁粉， 有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 C 向碘水中加入等体积的 CCl4，振荡后静置， 上层接近无色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度 大于在水中的溶解度 D 向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉 淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失 原溶液中一定含有 SO24 【答案】C 【解析】A滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Fe2+，但是不能确定是否 有 Fe3+，A 错误；B向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体铜析出，说明 Fe 的还原性强于 Cu 的 还原性，Cu2+的氧化性强于 Fe2+的氧化性，B 错误；C向碘水中加入等体积的 CCl4，振荡后静置， 上层接近无色，下层显紫红色，CCl4将 I2萃取，说明 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C 正确；D向某
