《2021届高三化学一轮复习第四单元钠、镁及其化合物训练卷A卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第四单元钠、镁及其化合物训练卷A卷解析版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（A） 第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、
2、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同 B苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多 C我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料 D用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链 【答案】D 【解析】A“甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质，故二者成分不同，故 A 错 误；B用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打，而不是苏打，故 B 错误；C我国自主研发的 “龙芯一号”CPU 芯片主要成分是硅，光导纤维的
3、主要成分是二氧化硅，不是同种材料，故 C 错误； D聚丙烯中的甲基处在支链上，故 D 正确。 2下列说法正确的是 A过氧化钠属于碱性氧化物 B能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 C碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐 DCuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O 均属于混合物 【答案】C 【解析】A过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故 A 错误；B能与碱反应生成盐和水 的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧 化氮不是酸性氧化物，故 B 错误；DCuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O 是纯净物，故 D 错误；故答 案为
4、 C。 3下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的出较中，正确的是 A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3 B热稳定性 Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D可以用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 【答案】A 【解析】A浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3，选项 A 正确； BNaHCO3不稳定，加热易分 2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性： Na2CO3NaHCO3，选项 B 错误；C常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶
5、解 度，选项 C 错误；D氢氧化钙与 Na2CO3和 NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水 鉴别 Na2CO3和 NaHCO3，选项 D 错误。答案选 A。 4向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是 A氯化铁溶液B饱和碳酸氢钠溶液 C硫化钠溶液D饱和氢氧化钙溶液 【答案】B 【解析】 过氧化钠固体与饱和碳酸氢钠溶液的水反应， 生成的NaOH与碳酸氢钠反应生成Na2CO3 溶液，则不会出现浑浊，故选 B。 5下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 二氧化硫漂白粉过氧化钠活性炭过氧化氢 ABCD 【答案】B 【解析】二氧化硫能和有色物质反应生成不稳定的无色物质而具
6、有漂白性；漂白粉中的次 氯酸钙水解生成次氯酸具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，能漂白某些有色物质；过 氧化钠具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，能漂白某些有色物质；活性炭具有吸附性， 将有色物质颗粒吸附在表面，能漂白某些有色物质；过氧化氢具有强氧化性，与有色物质发生氧 化还原反应，能漂白某些有色物质；则其漂白原理相同的是，答案选 B。 6在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg) C在该反应条件下
7、，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】该反应为：2Mg+CO2= 点燃 2MgO+C，此反应中 Mg 为还原剂，C 为还原产物，还原剂 的还原性大于还原产物的还原性，即还原性 MgC，答案选 C。 7某溶液中含有 HCO3、SO23、CO23、CH3COO4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后， 溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ACH3COOBSO23CCO23DHCO3 【答案】A 【解析】Na2O2具有强氧化性，可与 SO 2 3发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应 生成 NaOH，可与 HCO
8、 3反应生成碳酸根离子，则溶液中 SO23、HCO 3浓度减小，CO 2 3浓度增大， 只有 CH3COO离子浓度基本不变，A 项正确，答案选 A。 81mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后 冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3 【答案】A 【解析】2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O 可知，2mol 碳酸氢钠分解生成 1mol Na2CO3、1mol CO2、1mol H2O，由 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol
9、CO2恰好与 1mol Na2O2反应生成 1mol Na2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 Na2CO3，故选：A。 9镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶 液，再过滤，滤液中(除 Na+、Cl外)存在大量离子有 AMg2+BCu2+CAl3+DAlO2 【答案】D 【解析】镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，滤液中主要含有 Cl、 H+、Mg2+、Al3+，再加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要含有 Na+、Cl、AlO2。答案选 D。 10下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 A除去 Na2
10、CO3溶液中的 Na2SO4，加入适量 Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+SO24=BaSO4 B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO23+2H2O 【答案】B 【解析】Na2SO4能与适量的 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠也能与氢氧 化钡反应生成碳酸钡沉淀，不符合除杂原则，故 A 错误；B向 AgCl
11、 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白 色沉淀 AgCl 转化成更难溶的硫化银， 反应的离子方程式为： 2AgCl+S2=Ag2S+2Cl， 故 B 正确； C 过 氧化钠在潮湿的空气中放置，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液， 从而变成白色黏稠物，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故 C 错误；D氢氧化钙 过量， 离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写， 正确的离子方程式为： HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O， 故 D 错误；故选 B。 11下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是 金属钠投入到 CuSO4溶液中过量的 NaOH
12、溶液和明矾溶液 NaAlO2溶液和 NaHCO3溶液混合过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液 金属钠投入 NH4Cl 溶液中 ABCD 【答案】A 【解析】金属钠投入到 CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜 反应生成氢氧化铜沉淀，故正确；过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生 沉淀，故错误；NaAlO2溶液和 NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故 错误；过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故正确；金属钠投入 NH4Cl 溶液中，生成氢气和氨气，不产生沉淀，故错误，答案选 A。 12过碳酸钠 2Na
13、2CO33H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、 清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2，下列说法不正确 的 是 A过碳酸钠具有强氧化性 B生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降 D 将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合， 发生的反应为 2Na2CO33H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+ 3NaHSO4+3H2O 【答案】D 3 【解析】A过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质，故过碳酸 钠具有强氧化性，故 A 正确；B温度
14、过高会导致过碳酸钠、过氧化强的分解，因此生产过程中采 用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解，故 B 正确；C碳酸钠能与酸反应，铁盐、铜盐能 作为双氧水分解的催化剂， 故在生产过程中酸、 铁盐、 铜盐等都可能导致产率下降， 故 C 正确； D 产 物中 Na2CO3的 CO 2 3离子与 NaHSO4中的 H+离子不共存，可以发生反应生成水和二氧化碳，故该方 程式不正确，故 D 错误；故选 D。 13在一定条件下，使 H2和 O2的混合气体 26g 充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量 的固体 Na2O2反应，使固体增重 2g。原混合气体中 H2和 O2的物质的量之比为 A110B91C
15、41D43 【答案】D 【解析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得 H2+Na2O2=2NaOH， 所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2反应，使固体增重 2g，则增加的质量为 H2的质量。分两 种情况： （1）若 O2过量，则 m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)n(O2)= 224 :4:3 2 /32 / g g molg mol ； （2）若 H2过量，根据化学反应方程式 2H2+O2=2H2O，参加反应的氢气 2g，消耗氧气为 16g，所以 混合气体中 O2的质量是 16g，H2的质量是 10g，n(H
16、2)n(O2)= 1016 :10:1 2 /32 / gg g molg mol ；故选 D。 14由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 AMgMg(NO3)2 BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 CMgMgOMg(NO3)2 DMgMgSO4Mg(NO3)2 【答案】C 【解析】A硝酸具有强的氧化性，会与 Mg 反应产生 Mg(NO3)2，但同时产生 NO、NO2等物质， 导致环境污染，A 错误；B反应步骤繁琐，不经济，B 错误；C反应过程不产生大气污染物，步 骤相对简单，操作易行，C 正确；DMg 与浓硫酸反应繁琐，反应产生 MgSO4时会产生 SO2导致环 境污染，D 错误；故答案选 C。 15过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是 ANa2O2与 CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 【答案
