《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构元素周期训练卷A卷含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构元素周期训练卷A卷含答案解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷（A） 第八单元 物质结构 元素周期 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选
2、择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早 700 万年形成，它们是根据 182 72Hf（铪-182）和 182 74W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪 -182 和钨-182 的关系说法正确的是 A中子数相等B互为同位素 C原子质量几乎相同D在周期表中处于相邻位置 2下列化学用语表示正确的是 ACCl4的电子式： B用电子式表示硫化钠的形成过程： C14C 的原子结构示意图： D碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO23+2H2O 3下列说法不正确的是
3、 A原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层 C甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱 D同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 4短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的族序数是周期序数的 3 倍，Y 原 子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说 法正确的是 A由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 B离子半径：r(Y)r(W) CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D
4、W 只能形成一种氧化物 5关于物质性质变化的比较，正确的是 酸性：HClO2HBrO3HIO3碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 热稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBr ABCD 6氦-3 聚变（3He+3He4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是 A氦-3 聚变属于化学变化B3He 和 4He 具有相同的质量数 CHe 位于第 1 周期第A 族D2H 和 3He 具有相同的中子数 7X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错 误的是 AQ 位于第三周期A 族 BX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
5、 C简单离子半径：M Q+R2+ DZ 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今 发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 9我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（81Tl）是重要成
6、分之， 已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质推断错误的是 A铊是银白色，质软的金属 B铊不能形成稳定的气态氢化物 C铊与浓硫酸反应生成 T12(SO4)3 DTl(OH)3是两性氢氧化物 10有五种短周期主族元素 X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位 置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。下列说法错误的是 A工业上都用电解法制 Z、R 单质 BX 和 Y 的单质熔点：XZR DY 和 Q 的最高价氧化物对应水化物酸性：YQ 11依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 CHCl、
7、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M+和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 12下列变化需克服相同类型作用力的是 A碘和干冰的升华B硅和 C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化 13a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是 Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 14中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显
8、著提 高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锶（元素符号 Sr）的原子序数为 38，下列说法中不正确的 是 A84Sr、86Sr、87Sr、88Sr 互为同位素 B由 Sr 的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第 IIA 族 C根据元素周期律可知，Sr(OH)2的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2 D根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg，因此可以从 MgCl2溶液中置换出 Mg 15短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 均能与其他三种元素形成共价化合物。 四种元素组成某正盐 M 的水溶液遇到三价铁离子时，呈现血红色。下列说法错误的是 AM 遇到浓氢氧化
9、钠溶液时，会产生使蓝色石蕊试纸变红的气体 BY 的某种氢化物可做植物生长调和剂，催熟水果 CZ 的氧化物对应水化物可能是弱酸 D化合物(WYZ)2中所有原子均满足 8 电子稳定结构 16由我国地质学家首次发现的香花石被誉为“矿石熊猫”。它由 X(Ca)和前 18 号元素中的 5 种 组成，分别为 Y、Z、W、R、T。其中 Y、Z 为金属元素，X、Z 同主族，Y、Z、R、T 位于同周期， R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是 AXR2、WR2两种化合物中 R 的化合价不相同 B原子半径：TRZY C最高价氧化物对应的水化物的
10、碱性：XZ D气态氢化物的稳定性：WR”“Z C由于 Z 的氧化物 ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以 ZO2为两性氧化物 DW 的氧化物 WO2，具有还原性，能使酸性 KMnO4溶液褪色 (7)足量的单质 Y 与一定量的 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，在一定条件下充分反 应，所得气体的成分为_。 单元训练金卷高三化学卷（A） 第八单元 物质结构 元素周期 答答 案案 1【答案】C 【解析】182 72Hf（铪-182）和 182 74W 的质量数相同，故其原子质量几乎相同。前者有 110 个中子， 后者有 108 个中子，故其中子数不同。两者质子数相差 2，故其不是同位素，在周
11、期表中不相邻。 综上所述，关于铪-182 和钨-182 的关系说法正确的是 C。 2【答案】B 【解析】四氯化碳正确的电子式为：，用电子式表示硫化钠的形成过程： ，14C 的原子结构示意图：，碳酸氢钙溶液与少量氢氧化 钠反应，先写化学方程式，根据少定多变，氢氧化钠的系数定为 1，配平后，再拆成离子形式，经 过“约、删、查”，得到离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故答案为：B。 3【答案】C 【解析】A原子序数为 56 的元素为 Ba 元素，其最高价氧化物对应的水化物 Ba(OH)2是强碱， A 选项正确；BK 层只含有 1s 轨道，L 层含有 2s 和 2p 轨道，M 层
12、含有 3s、3p 和 3d 轨道，轨道 能量 3s2p2s1s，因此原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层，B 选项正 确；C甲烷分子中 C 原子为饱和碳原子，性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，与非金属 性无关，不能说明碳元素的非金属性弱，C 选项错误；D同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的 差可能为 2、8、18、32，均是偶数，D 选项正确；答案选 C。 4【答案】A 【解析】分析可知：X 为 O、Y 为 Mg、Z 为 Si、W 为 S 元素，Mg2+核外有 2 个电子层，S2核 外有 3 个电子层，则离子半径：r(Mg2+)r(S2)，即 r(Y)r
13、(W)，X(O)、Y(Mg)组成的化合物为 MgO， 为离子化合物，非金属性：W(S)Z(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于硅酸；W 可 形成 SO2、SO3两种氧化物。答案选 A。 5【答案】C 【解析】氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸 HClO4，HClO2无法与其他酸直接比较 酸性；金属性钠元素镁元素铝元素，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，故 碱性 NaOHMg(OH)2 Al(OH)3；非金属性氯元素硫元素磷元素，故热稳定性：HClH2SPH3； 还原性为失去电子的能力，FClZR，N、P 为同主族元素，非金属性：NP，非金属性越强， 其最高价氧化物
14、对应的水化物的酸性越强，即 YQ，D 正确；答案为 B。 11【答案】B 【解析】A同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右 非金属性增强，则 H3BO3的酸性比 H2CO3弱，错误；B金属性越强，其最高价氧化物对应水化物 的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则 Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强，正确；C氢化 物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性减弱 ， 则 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，错误；DM+和 R2的核外电子层结构相同，M 所在周期在 R 的下周期，则原子序数：RM，错误；故选 B。
15、12【答案】A 【解析】碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，硅属于原子晶体，C60 属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破 坏离子键，溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故选 A。 13【答案】A 【解析】a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b2和 c+离子的 电子层结构相同，则 b 为氧元素，c 为 Na 元素，d 与 b 同族，则 d 为硫元素。H 与 O、S 形成化合 物为 H2O 和 H2S，氢元素的化合价为+1，而 NaH 中氢元素的化合价为-1 价，A 项错误；氧元素
16、与其 他元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B 项正确；同周期元素，从左到右 原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C 项正确；d 和 a 形成 的化合物为 H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S 的溶液呈弱酸性，D 项正确；答案选 A。 14【答案】D 【解析】84Sr、86Sr、87Sr、88Sr 等几种原子都是 Sr 元素的不同原子，故其互为同位素，A 说法 正确；由 Sr 的原子序数可知其各个电子层排布的电子数依次为 2、8、18、18、2，共有 5 个电子层， 最外层有 2 个电子，故其在周期表中的位置是第五周期第 IIA 族，B 说法正确；Ca、Sr、Ba 位于同 一主族，其金属性依次增强，根据元素周期律可知，Sr(OH)2的碱性强于 Ca(OH)2，弱于 Ba(OH)2， C 说法正确；根据元素周期律可知，Sr 的还原性强于 Mg，Mg 能与冷水反应，故 Sr 也能与冷水反 应，因此不能从 MgCl2溶液中置换出 Mg，D 说法错误。答案选 D。 15【答案】A
