《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构元素周期训练卷B卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构元素周期训练卷B卷解析版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（B） 第八单元 物质结构 元素周期 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一
2、、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 AH3O+和 OHBCO 和 N2CHNO2和 NO2DCH + 3和 NH+4 【答案】D 【解析】H3O+和 OH 均含有 10 个电子，CO 和 N2 均含有 14 个电子，HNO2和 NO 2均含有 24 个电子，CH + 3中含有 8 个电子，而 NH + 4含有 10 个电子，答案选 D。 2用化学用语表示 4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2+3Cl中的相关微粒，其中正确的是 A中子数为 30，质量数为 56 的铁原子： 56 30Fe BCl的结构示意图： CC2H6的结构
3、式： DC2HCl3的电子式： 【答案】C 【解析】根据原子构成，该核素为 5626Fe，Cl结构示意图正确的是 ，C2H6的结构 简式为 CH3CH3，其结构式为，没有表示 C 和 Cl 最外层所有的电子，答案选 C。 3已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性 质的叙述不正确的是 A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是 Li2O 而不是 Li2O2 BLi2CO3受热很难分解 C在相同温度下，溶解度 Li2CO3小于 LiHCO3 D少量的锂保存在固体石蜡中 【答案】B 【解析】利用 Li 及化合物的性质与镁相似，MgCO3受热分解，则 Li2CO3受热也
4、分解，B 错误。 故选 B。 4下列说法正确的是 AH2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定 BHe、CO2和 CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 CPCl5中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构 DNaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】H2O 分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳 定性与氢键无关，故 A 错误；CO2和 CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He 中不存在共价 键，故 B 错误；PCl5中 Cl 的最外层电子数为 7，成键电子数为 1，都达到 8
5、电子稳定结构，PCl5分 子中 P 原子最外层电子数为 5，成键电子数为 5，达到 10 电子结构，故 C 错误；NaHCO3受热分解 生成 Na2CO3、CO2和 H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故 D 正确； 答案选 D。 5已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)、dDn均具有 相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A单质还原性：BA，单质氧化性：DC B原子序数：abcd C离子还原性：A(n+1)+Bn+，离子氧化性：C(n+1)Dn D离子半径：A(n+1)+Bn+C(n+1)Dn 此卷只装订不
6、密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 【答案】A 【解析】aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)、dDn均具有相同的电子层结构，则 a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，原子 序数 abdc；同周期，原子序数越小，金属性越强，非金属性越弱，则单质还原性：BA，单 质氧化性：DC，A 正确；原子序数：abdc，B 错误；金属性越强，则对应阳离子的还原性 越弱，非金属性越强，对应阴离子的氧化性越弱，氧化性：A(n+1)+Bn+，离子还原性：C(n+1)Dn， C 错误；具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小，则离子半径：C(n+1)DnBn+ A(n+1)+，D 错误；答案为 A
7、。 6 全氮类物质具有高密度、 超高能量及爆炸产物无污染等优点， 被称为没有核污染的“N2爆弹”。 中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 N5，N 5是制备全氮类物质 N10(其中含有 N + 5和 N 5两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是 A全氮类物质属于绿色能源B每个 N + 5中含有 5 个原子核 C每 N 5中含有 36 个质子DN10结构中含非极性共价键和离子键 【答案】C 【解析】根据题意全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，因此全氮类物 质属于绿色能源，故 A 正确；每个 N + 5中含有 5 个氮原子，含有 5 个原子核，故 B 正确；每个氮
8、原 子含有 7 个质子，则每个 N 5中含有 35 个质子，36 个电子，故 C 错误；N10结构中含 N 5和 N+5，含 有离子键，每个离子内部含有非极性共价键，故 D 正确；答案选 C。 7下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是 ANaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 BCl2得到电子的能力比 Br2的弱 C原子半径 r：(Br)(Cl)(Mg)(Na) rrrr D原子的最外层电子数 n：n(Na) n(Mg)n(Cl)n(Br) 【答案】A 【解析】金属性 NaMg，则碱性 NaOHMg(OH)2，故 A 正确；非金属性 ClBr，所以 Cl2 得电子的能力
9、比 Br2强，故 B 错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原 子半径越大，所以原子半径：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl)，故 C 错误；Cl 和 Br 为同主族元素，最外 层电子数相等，故 D 错误。综上所述，答案为 A。 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Z 的焰色反应呈黄色。常温下，Z 和 W 形成化合物的水溶液的 pH=7。下列说法正确的是 AX 与 W 属于不同周期、不同主族元素 B简单离子半径：XZ C简单氢化物的沸点：YWZ DZ 和 W 形成的化合物的水溶液与 Y 单质反应，能置换出 W
10、 【答案】A 【解析】根据题干，X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，若 X 为第二周期元素，则 X 为 O 元素，若 X 为第三周期元素则不满足题意，故 X 为 O 元素；Z 的焰色反应呈黄色，则 Z 为 Na 元 素；Z 和 W 形成化合物的水溶液的 pH=7，则 W 为 Cl 元素；Y 为 F 元素。相同结构的离子，原子 序数越大半径越小，O 的原子序数小于 Na，则简单离子半径 O2Na+，B 错误；HF、HCl 为共价化 合物，且 HF 存在分子间氢键，NaH 为离子化合物，离子化合物的沸点高于共价化合物的沸点，则 三种简单氢化物的沸点从大到小为 NaHHFHCl，C 错误；Z
11、 和 W 可以形成化合物 NaCl，F2在 NaCl 的水溶液中可以与水发生反应生成 O2，反应方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2，并不能把 Cl 置换出 来，D 错误；故选 A。 9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A若 X+和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 DCs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性：CsOHBa(OH)2 【答案】B 【解析】若 X+和 Y2 的核外电子层结构相同，则 X
12、 处于 Y 的下一周期，故原子序数：XY， 故 A 正确；元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性 无关，故 B 错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半 导体材料，故 D 正确；Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，同周期元素自左而右金属性减弱， 金属性 CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性 CsOHBa(OH)2，故 D 正确；故选 B。 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短 周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z 的简
13、单离子电子层结构相同，Z 与 W 最外层电子数之和 等于 10。下列说法正确的是 A最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、W B原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W CY、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 DX 与 Y 两种元素只能组成一种化合物 【答案】C 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，则 X 是 O 元素；Y 是短周期中金属性最强的元素，则 Y 是 Na 元素；X、Y、Z 的简单离子电子层结构 3 相同，Z 与 W 最外层电子数之和等于 10，则 Z 为 Al 元素、W 为 Cl 元素。X 是 O 元素，O 元素没
14、 有正化合价，故 A 错误；Z 为 Al 元素、W 为 Cl 元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小， 原子半径 ZW，故 B 错误；Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯 酸，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则两两之间均能发生反应，故 C 正确；X 与 Y 两种元素可以组 成氧化钠和过氧化钠，故 D 错误。 11铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行： BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2，则下列判断错误的是 A将 BeC12溶液与 NaHCO3溶液混合，有气体生成 BBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶
15、于 NaOH 溶液 CNa2BeO2溶液的 pH7，向其中通入过量 CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解 D工业上可以用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be 【答案】D 【解析】 在周期表中Be和Al位于对角线位置， 性质相似， 由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2，可知，BeCl2与 Na2BeO2发生互促水解生成 Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应， 根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断 Be、氧化铍、Be(OH)2性质。将 BeC12溶液与 NaHCO3溶液混 合，溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体，故 A 正确；
16、Be(OH)2 性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液，故 B 正确；Na2BeO2溶 液水解呈碱性，溶液的 pH7，向其中通入过量 CO2气体，生成氢氧化铍沉淀，Be(OH)2性质类似 于氢氧化铝，不溶于弱酸碳酸，故沉淀不溶解，故 C 正确；BeCl2为共价化合物，不能用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be，故 D 错误；答案选 D。 12短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数 与族序数相等下列判断不正确的是 AR 的氧化物是酸性氧化物 B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ D含 T 的盐溶液可能显酸性 【答案】A 【解析】根据图示，由短周期元素 R、T、Q、W 所处的位置，可确定 T、Q、W 为第三周期的 元素，R 为第二周期元素，T 所处的周期序数与族序数相等，则 T 为 Al 元素，故 Q 为 Si 元素，W 为 S 元素，R 为 N 元素。R 的氧化物中 NO、N2O 等不是酸性氧化物，A 错误；同周期自左而右非 金属性增强，非金属性 SiS，非金属性越强，最高价氧化物对应水
