《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构元素周期训练卷B卷解析版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构元素周期训练卷B卷解析版(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷(B) 第八单元 物质结构 元素周期 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题(每小题一
2、、选择题(每小题 3 分,共分,共 48 分)分) 1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 AH3O+和 OHBCO 和 N2CHNO2和 NO2DCH + 3和 NH+4 【答案】D 【解析】H3O+和 OH 均含有 10 个电子,CO 和 N2 均含有 14 个电子,HNO2和 NO 2均含有 24 个电子,CH + 3中含有 8 个电子,而 NH + 4含有 10 个电子,答案选 D。 2用化学用语表示 4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2+3Cl中的相关微粒,其中正确的是 A中子数为 30,质量数为 56 的铁原子: 56 30Fe BCl的结构示意图: CC2H6的结构
3、式: DC2HCl3的电子式: 【答案】C 【解析】根据原子构成,该核素为 5626Fe,Cl结构示意图正确的是 ,C2H6的结构 简式为 CH3CH3,其结构式为,没有表示 C 和 Cl 最外层所有的电子,答案选 C。 3已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性 质的叙述不正确的是 A锂在过量氧气中燃烧,主要产物是 Li2O 而不是 Li2O2 BLi2CO3受热很难分解 C在相同温度下,溶解度 Li2CO3小于 LiHCO3 D少量的锂保存在固体石蜡中 【答案】B 【解析】利用 Li 及化合物的性质与镁相似,MgCO3受热分解,则 Li2CO3受热也
4、分解,B 错误。 故选 B。 4下列说法正确的是 AH2O 分子间存在氢键,所以 H2O 比 H2S 稳定 BHe、CO2和 CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键 CPCl5中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构 DNaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和 H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键 【答案】D 【解析】H2O 分子间存在氢键,影响水的沸点,稳定性是化学性质,沸点是物理性质,所以稳 定性与氢键无关,故 A 错误;CO2和 CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键,He 中不存在共价 键,故 B 错误;PCl5中 Cl 的最外层电子数为 7,成键电子数为 1,都达到 8
5、电子稳定结构,PCl5分 子中 P 原子最外层电子数为 5,成键电子数为 5,达到 10 电子结构,故 C 错误;NaHCO3受热分解 生成 Na2CO3、CO2和 H2O,受热分解的过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏,故 D 正确; 答案选 D。 5已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)、dDn均具有 相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A单质还原性:BA,单质氧化性:DC B原子序数:abcd C离子还原性:A(n+1)+Bn+,离子氧化性:C(n+1)Dn D离子半径:A(n+1)+Bn+C(n+1)Dn 此卷只装订不
6、密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 【答案】A 【解析】aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)、dDn均具有相同的电子层结构,则 a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,原子 序数 abdc;同周期,原子序数越小,金属性越强,非金属性越弱,则单质还原性:BA,单 质氧化性:DC,A 正确;原子序数:abdc,B 错误;金属性越强,则对应阳离子的还原性 越弱,非金属性越强,对应阴离子的氧化性越弱,氧化性:A(n+1)+Bn+,离子还原性:C(n+1)Dn, C 错误;具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大半径越小,则离子半径:C(n+1)DnBn+ A(n+1)+,D 错误;答案为 A
7、。 6 全氮类物质具有高密度、 超高能量及爆炸产物无污染等优点, 被称为没有核污染的“N2爆弹”。 中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 N5,N 5是制备全氮类物质 N10(其中含有 N + 5和 N 5两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是 A全氮类物质属于绿色能源B每个 N + 5中含有 5 个原子核 C每 N 5中含有 36 个质子DN10结构中含非极性共价键和离子键 【答案】C 【解析】根据题意全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,因此全氮类物 质属于绿色能源,故 A 正确;每个 N + 5中含有 5 个氮原子,含有 5 个原子核,故 B 正确;每个氮
8、原 子含有 7 个质子,则每个 N 5中含有 35 个质子,36 个电子,故 C 错误;N10结构中含 N 5和 N+5,含 有离子键,每个离子内部含有非极性共价键,故 D 正确;答案选 C。 7下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是 ANaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 BCl2得到电子的能力比 Br2的弱 C原子半径 r:(Br)(Cl)(Mg)(Na) rrrr D原子的最外层电子数 n:n(Na) n(Mg)n(Cl)n(Br) 【答案】A 【解析】金属性 NaMg,则碱性 NaOHMg(OH)2,故 A 正确;非金属性 ClBr,所以 Cl2 得电子的能力
9、比 Br2强,故 B 错误;电子层数越多原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小原 子半径越大,所以原子半径:r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl),故 C 错误;Cl 和 Br 为同主族元素,最外 层电子数相等,故 D 错误。综上所述,答案为 A。 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍,Z 的焰色反应呈黄色。常温下,Z 和 W 形成化合物的水溶液的 pH=7。下列说法正确的是 AX 与 W 属于不同周期、不同主族元素 B简单离子半径:XZ C简单氢化物的沸点:YWZ DZ 和 W 形成的化合物的水溶液与 Y 单质反应,能置换出 W
10、 【答案】A 【解析】根据题干,X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍,若 X 为第二周期元素,则 X 为 O 元素,若 X 为第三周期元素则不满足题意,故 X 为 O 元素;Z 的焰色反应呈黄色,则 Z 为 Na 元 素;Z 和 W 形成化合物的水溶液的 pH=7,则 W 为 Cl 元素;Y 为 F 元素。相同结构的离子,原子 序数越大半径越小,O 的原子序数小于 Na,则简单离子半径 O2Na+,B 错误;HF、HCl 为共价化 合物,且 HF 存在分子间氢键,NaH 为离子化合物,离子化合物的沸点高于共价化合物的沸点,则 三种简单氢化物的沸点从大到小为 NaHHFHCl,C 错误;Z
11、 和 W 可以形成化合物 NaCl,F2在 NaCl 的水溶液中可以与水发生反应生成 O2,反应方程式为 2F2+2H2O=4HF+O2,并不能把 Cl 置换出 来,D 错误;故选 A。 9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A若 X+和 Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:XY B由水溶液的酸性:HClH2S,可推断出元素的非金属性:ClS C硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 DCs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族,碱性:CsOHBa(OH)2 【答案】B 【解析】若 X+和 Y2 的核外电子层结构相同,则 X
12、 处于 Y 的下一周期,故原子序数:XY, 故 A 正确;元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关,与氢化物水溶液的酸性 无关,故 B 错误;硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以做半 导体材料,故 D 正确;Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族,同周期元素自左而右金属性减弱, 金属性 CsBa,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性 CsOHBa(OH)2,故 D 正确;故选 B。 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 是短 周期元素中原子半径最大的原子,X、Y、Z 的简
13、单离子电子层结构相同,Z 与 W 最外层电子数之和 等于 10。下列说法正确的是 A最高正价由低到高的顺序为:Y、Z、X、W B原子半径由小到大的顺序为:X、Z、W CY、Z、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 DX 与 Y 两种元素只能组成一种化合物 【答案】C 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,则 X 是 O 元素;Y 是短周期中金属性最强的元素,则 Y 是 Na 元素;X、Y、Z 的简单离子电子层结构 3 相同,Z 与 W 最外层电子数之和等于 10,则 Z 为 Al 元素、W 为 Cl 元素。X 是 O 元素,O 元素没
14、 有正化合价,故 A 错误;Z 为 Al 元素、W 为 Cl 元素,同周期元素从左到右,原子半径依次减小, 原子半径 ZW,故 B 错误;Y、Z、W 的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯 酸,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,则两两之间均能发生反应,故 C 正确;X 与 Y 两种元素可以组 成氧化钠和过氧化钠,故 D 错误。 11铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行: BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2,则下列判断错误的是 A将 BeC12溶液与 NaHCO3溶液混合,有气体生成 BBe(OH)2既能溶于盐酸,又能溶
15、于 NaOH 溶液 CNa2BeO2溶液的 pH7,向其中通入过量 CO2气体,生成沉淀且沉淀不溶解 D工业上可以用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be 【答案】D 【解析】 在周期表中Be和Al位于对角线位置, 性质相似, 由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2,可知,BeCl2与 Na2BeO2发生互促水解生成 Be(OH)2,类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应, 根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断 Be、氧化铍、Be(OH)2性质。将 BeC12溶液与 NaHCO3溶液混 合,溶液中的铍离子和碳酸氢根离子双水解得到氢氧化铍、水和二氧化碳气体,故 A 正确;
16、Be(OH)2 性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液,故 B 正确;Na2BeO2溶 液水解呈碱性,溶液的 pH7,向其中通入过量 CO2气体,生成氢氧化铍沉淀,Be(OH)2性质类似 于氢氧化铝,不溶于弱酸碳酸,故沉淀不溶解,故 C 正确;BeCl2为共价化合物,不能用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be,故 D 错误;答案选 D。 12短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数 与族序数相等下列判断不正确的是 AR 的氧化物是酸性氧化物 B最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ D含 T 的盐溶液可能显酸性 【答案】A 【解析】根据图示,由短周期元素 R、T、Q、W 所处的位置,可确定 T、Q、W 为第三周期的 元素,R 为第二周期元素,T 所处的周期序数与族序数相等,则 T 为 Al 元素,故 Q 为 Si 元素,W 为 S 元素,R 为 N 元素。R 的氧化物中 NO、N2O 等不是酸性氧化物,A 错误;同周期自左而右非 金属性增强,非金属性 SiS,非金属性越强,最高价氧化物对应水