《2021届高三化学一轮复习第十八单元物质结构及性质训练卷B卷含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第十八单元物质结构及性质训练卷B卷含答案解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷（B） 第十八单元 物质结构及性质 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选择
2、题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇B40。B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼(如图)。该 材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列 有关说法正确的是 AB40与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B43.2g 该物质含有 2.4081024个原子 CB40中既含有极性键又含有非极性键 D全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料 2下列说法正确的是 A含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C根据键的成键特征判断 C=C 键能
3、是 CC 键能的 2 倍 DH2O 中心原子采取 sp 杂化 3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3， 1s22s22p3，1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是 A原子半径：B第一电离能： C电负性：D最高正化合价： 4氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜 分子的空间构型和中心原子(S)采取的杂化方式的判断正确的是 A三角锥形、 3 spBV形、 2 sp C平面三角形、 2 spD三角锥形、 2 sp 5硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式
4、为： AgBr+2Na2S2O3=Na3Ag(S2O3)2+NaBr。下列说法正确的是 A基态 Br 原子中电子的空间运动状态有 35 种 BAg(S2O3)23-中含有离子键、共价键、配位键 C 2- 23 S O中心原子 S 的杂化方式为 sp3 D非金属元素 S、O、Br 中电负性最大的是 Br 6下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A位于同一轨道内电子的运动状态也不相同 B位于 d 区和 ds 区的元素都是金属元素 C前四周期未成对电子数最多的元素位于B 族 D基态原子最外层电子排布为 ns1的元素均在A 族或B 族 7下列各项叙述中，正确的是 A能层序数越大，s 原子轨道的形
5、状不相同，但半径越大 B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C镁原子由 1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D原子价电子排布式为 5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 8M、X、Y、Z 为 4 种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为 22。已知 M、 Y 形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z 形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4 种元素 形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是 AX、Y 均不属于第A 族元素 B原子半径：YXZM CM 与 Y、Z 三种元素只能形成共价化合物 D该化合物中每种原子的最外层
6、都达到了 8 电子稳定结构 9关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 A配位体是 Cl和 H2O，配位数是 8 B中心离子是 Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+ C内界和外界中的 Cl的数目比是 12 D在 1mol 该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到 3mol AgCl 沉淀 10短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。 X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 4 。下列说法正确的是 A简单离子半径：ZMY B常温
7、下 Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸 CX+与 Y 2 2结合形成的化合物是离子晶体 DZ 的最高价氧化物的水化物是中强碱 11下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体 ANaOHArSO2 BH2SO4石墨S CCH3COONa水晶 DBa(OH)2金刚石玻璃 12通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间 结构相同，则下列有关说法中正确的是 ACH4和 NH + 4是等电子体，键角均为 60 BNO 3和 CO 2 3是等电子体，均为平面正三角形结构 CH3O+和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 DB3N3H6和苯是等电子体，B3N
8、3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 13在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为 4s24p6，与其同周期的 a、b、c、 d 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7，其中 a、c 两元素原子的次外层电子数 为 8，b、d 两元素原子的次外层电子数为 18，e、d 两元素处于同族，且在该族元素中，e 的气态氢 化物的沸点最高。下列说法错误的是 A元素 c 核外电子占据 10 个原子轨道 Bb 元素在周期表中的 d 区 Ce 的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键 D元素 d 的电子排布式为Ar3d104s24p5 14用价层电子对互斥理论(VSEPR)
9、可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测 键角大小，下列判断正确的是 ASO2、CS2、HI 都是直线形的分子 BBF3键角为 120，SnBr2键角大于 120 CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 15下列有关说法正确的是 ACS2为含极性键的极性分子 BMgO 的熔点低于 Na2O 的熔点 C基态 Cl 原子核外有 17 种能量不同的电子 DC、N、O、P 四种元素电负性最大的是 O 16铁有、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是 A、铁晶体中存在金属阳离子和阴离子 B铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为 14
10、 C、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 43 D若-Fe 晶胞边长为 a cm，-Fe 晶胞边长为 b cm，则两种晶体的密度比为 b3a3 二、非选择题（共二、非选择题（共 6 小题，小题，52 分）分） 17均由两种短周期元素组成的 A、B、C、D 化合物分子，都含有 18 个电子，它们分子中所 含原子的数目依次为 2、3、4、6。A 和 C 分子中的原子个数比为 11，B 和 D 分子中的原子个数 比为 12。D 可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： (1)A、B、C、D 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 _(用元素符号表示)。 (2)A 与 HF 相比，
11、其熔、沸点较低，原因是_。 (3)B 分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)D 分子中心原子的杂化方式是_， 由该原子组成的单质分子中包含_个键， 与 该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。 (5)Fe(H2O)62+与 NO 反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。请画出 Fe(NO)(H2O)52+结构示意图：_。 18东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。 （2）硫
12、酸镍溶于氨水形成 34 6 Ni NHSO 蓝色溶液。 34 6 Ni NHSO 中阴离子的立体构型是_。 在 2+ 3 6 Ni NH 中 2+ Ni与 3 NH之间形成的化学键称为_， 提供孤电子对的成键原子是 _。 氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（ 3 PH），原因是_；氨是_分 子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。 19A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相 关信息如表所示： 元素相关信息 A原子核外有 6 种不同运动状态的电子 C基态原子中 s 电子总数与 p 电子总数相等 D原子半径在同周期元素中最大 E基
13、态原子最外层电子排布式为 3s23p1 F基态原子的最外层 p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 G基态原子核外有 7 个能级且能量最高的能级上有 6 个电子 H是我国使用最早的合金中的最主要元素 请用化学用语填空： (1)A 元素位于元素周期表第_周期第_族；C 元素和 F 元素的电负性比较，较小的是 _。 (2)D 的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_， 请用原子结构的 知识解释发光的原因：_。 (3)H 元素位于元素周期表的_区。 基态 E 原子的 L 层电子排布图为_。 (4)B 元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的 VSEPR 模型为_， B 元素与 同周期
14、相邻两元素的电离能大小关系为_， 请解释原因_ _。 (5)G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F 元素原子的价电子的电子排布图是 _。 (6)在基态 G 中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为 _。 (7)G 的高价阳离子的溶液与 H单质反应的离子方程式为_ _。 (8)与 E 元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性， 写出该两性物质与 D 元 素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： _ _。 20A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为 同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列 问题： （1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为 _。 （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。 （3）C 和 D 反应可生成组成比为 13 的化合物 E，E 的立体构型为_，中心原子的杂化
