《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构元素周期训练卷A卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第八单元物质结构元素周期训练卷A卷解析版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 单元训练金卷高三化学卷（A） 第八单元 物质结构 元素周期 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一
2、、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早 700 万年形成，它们是根据 182 72Hf（铪-182）和 182 74W（钨-182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪 -182 和钨-182 的关系说法正确的是 A中子数相等B互为同位素 C原子质量几乎相同D在周期表中处于相邻位置 【答案】C 【解析】182 72Hf（铪-182）和 182 74W 的质量数相同，故其原子质量几乎相同。前者有 110 个中子， 后者有 108 个中子，故其中子数不同。两者质子数相差 2，故其不是同位素，在周期表中不相邻
3、。 综上所述，关于铪-182 和钨-182 的关系说法正确的是 C。 2下列化学用语表示正确的是 ACCl4的电子式： B用电子式表示硫化钠的形成过程： C14C 的原子结构示意图： D碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO23+2H2O 【答案】B 【解析】四氯化碳正确的电子式为：，用电子式表示硫化钠的形成过程： ，14C 的原子结构示意图：，碳酸氢钙溶液与少量氢氧化 钠反应，先写化学方程式，根据少定多变，氢氧化钠的系数定为 1，配平后，再拆成离子形式，经 过“约、删、查”，得到离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故答案为：B。 3下
4、列说法不正确的是 A原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层 C甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱 D同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数 【答案】C 【解析】A原子序数为 56 的元素为 Ba 元素，其最高价氧化物对应的水化物 Ba(OH)2是强碱， A 选项正确；BK 层只含有 1s 轨道，L 层含有 2s 和 2p 轨道，M 层含有 3s、3p 和 3d 轨道，轨道 能量 3s2p2s1s，因此原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满
5、 L 层再排 M 层，B 选项正 确；C甲烷分子中 C 原子为饱和碳原子，性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，与非金属 性无关，不能说明碳元素的非金属性弱，C 选项错误；D同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的 差可能为 2、8、18、32，均是偶数，D 选项正确；答案选 C。 4短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的族序数是周期序数的 3 倍，Y 原 子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说 法正确的是 A由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 B离子半径：r(Y)r(W) CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
6、W 的强 DW 只能形成一种氧化物 【答案】A 【解析】分析可知：X 为 O、Y 为 Mg、Z 为 Si、W 为 S 元素，Mg2+核外有 2 个电子层，S2核 外有 3 个电子层，则离子半径：r(Mg2+)r(S2)，即 r(Y)r(W)，X(O)、Y(Mg)组成的化合物为 MgO， 为离子化合物，非金属性：W(S)Z(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于硅酸；W 可 形成 SO2、SO3两种氧化物。答案选 A。 5关于物质性质变化的比较，正确的是 酸性：HClO2HBrO3HIO3碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 2 热
7、稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBr ABCD 【答案】C 【解析】氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸 HClO4，HClO2无法与其他酸直接比较 酸性；金属性钠元素镁元素铝元素，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，故 碱性 NaOHMg(OH)2 Al(OH)3；非金属性氯元素硫元素磷元素，故热稳定性：HClH2SPH3； 还原性为失去电子的能力，FClBr；综上所述，正确的序号为。答案为 C。 6氦-3 聚变（3He+3He4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是 A氦-3 聚变属于化学变化B3He 和 4He 具有相同的质量数 CHe 位于第
8、 1 周期第A 族D2H 和 3He 具有相同的中子数 【答案】D 【解析】A化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核 裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故 A 错误；B42He 的质量数为 4，32He 的质量数是 3，故质量数不同，故 B 错误；CHe 位于第 1 周期第零族，故 C 错误；D2H 的中子数为 2-1=1，32He 的中子数=3-2=1，故中子数相同，故 D 正确；答案选 D。 7X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错 误的是 AQ 位于第三周期A 族 BX、
9、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C简单离子半径：M Q+R2+ DZ 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【答案】C 【解析】由 Y 的化合价只有-2 价推断 Y 为氧元素，X 的半径比氧原子的半径小且只有+1 价， 则 X 为氢元素，M 的最高正价为+7 价，最低负价为-1，则 M 代表氯元素，Z 的半径小于氯元素， 且最低负价为-3 价，最高价为+5 价，则 Z 代表氮元素，Q 只有+1 一种化合价，且 Q 的半径大于氯 原子半径，但小于只有+2 价的 R，故 Q 代表钠元素，R 代表 Ca 元素。B 项 X、Y、Z 三种元素分析 代表 H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一
10、水合氨，故 B 正确；C 项 M、Q+、R2+的半径大小应该 为 ClCa2+Na+，故 C 错误；D 项 Z、M 的最高价氧化物对应的水化物为 HNO3和 HClO4，都是 强酸，故 D 正确。答案为 C。 8短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今 发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) 【
11、答案】B 【解析】Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，应为 F，X 原子的最外层有 6 个电子，且原子 序数小于 F，应为 O 元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，由原子序数关系可知 Z 为 Na 元素，W 与 X 属于同一主族，W 应为 S 元素。则 A元素 X、W 的简单阴离子分别为 O2、S2，离子的电子层结 构不同，故 A 错误；BY 为 F，Z 为 Na，由 Y、Z 两种元素组成的化合物为 NaF，是离子化合物， 故 B 正确；C非金属性 FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 C 错误；D原子 核外电子层数越多， 原子半径越大， 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小， 则
12、半径 r(F)r(O)r(S) r(Na)，故 D 错误；故选 B。 9我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（81Tl）是重要成分之， 已知铊和铝是同主族元素，关于铊的性质推断错误的是 A铊是银白色，质软的金属 B铊不能形成稳定的气态氢化物 C铊与浓硫酸反应生成 T12(SO4)3 DTl(OH)3是两性氢氧化物 【答案】D 【解析】同主族从上到下金属性在增强，Al(OH)3是两性氢氧化物，Tl(OH)3为碱性氢氧化物， 故选 D。 10有五种短周期主族元素 X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位 置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。下列说法
13、错误的是 A工业上都用电解法制 Z、R 单质 BX 和 Y 的单质熔点：XZR 3 DY 和 Q 的最高价氧化物对应水化物酸性：YQ 【答案】B 【解析】短周期元素为前三周期的元素，第一周期只有 2 种元素，根据五种元素所占的的位置， 可确定为 X、Y 为第二周期，Z、R、Q 为第三周期，Z 是组成叶绿素的金属元素，且为短周期则 Z 为 Mg；R 为 Al；Q 为 P；X 为 C；Y 为 N；Mg、Al 为活泼金属，工业制取时都采用电解法制取， C 常温下为固体，氮气常温下为气体，C 的熔点高于氮气，Mg、Al、N 简单离子具有相同的核外电 子排布，原子序数越大，半径越小，YZR，N、P 为同
14、主族元素，非金属性：NP，非金属性越强， 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即 YQ，D 正确；答案为 B。 11依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M+和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 【答案】B 【解析】A同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右 非金属性增强，则 H3BO3的酸性比 H2CO3弱，错误；B金属性越强，其最高价氧化物对应水化物 的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则 Mg(OH)2
15、的碱性比 Be(OH)2的强，正确；C氢化 物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溴、碘非金属性减弱 ， 则 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，错误；DM+和 R2的核外电子层结构相同，M 所在周期在 R 的下周期，则原子序数：RM，错误；故选 B。 12下列变化需克服相同类型作用力的是 A碘和干冰的升华B硅和 C60的熔化 C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化 【答案】A 【解析】碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，硅属于原子晶体，C60 属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破 坏离子键，
16、溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故选 A。 13a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是 Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【解析】a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b2和 c+离子的 电子层结构相同，则 b 为氧元素，c 为 Na 元素，d 与 b 同族，则 d 为硫元素。H 与 O、S 形成化合 物为 H2O 和 H2S，氢元素的化合价为+1，而 NaH 中氢元素的化合价为-1 价，A 项错误；氧元素与其 他元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B 项正确；同周期元素，从左到右 原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C 项正确；d 和 a 形成 的化合物为 H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S 的溶液呈弱酸性，
