《2021届高三化学一轮复习第十八单元物质结构及性质训练卷A卷含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高三化学一轮复习第十八单元物质结构及性质训练卷A卷含答案解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷（A） 第十八单元 物质结构及性质 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题（每小题一、选择
2、题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1若某基态原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是 A该元素基态原子中共有 3 个电子B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子最外层共有 8 个电子D该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 2下列说法正确的是 A含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C根据键的成键特征判断 C=C 键能是 CC 键能的 2 倍 DH2O 中心原子采取 sp 杂化 32019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学 院院士
3、张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。 铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 AIn 是第五周期第A 族元素 B11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH 4X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y 和 Z 位于同一周期，可组成中学 常见的共价化合物 YZ 和 YZ2， X 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同， 25 0.01molL1 X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2，下列说法正确的是 AY 元素的非金属性大于 W 元素 BX 和 Y
4、 可以形成既含极性键又含非极性键的分子 CYZ 和 YZ2均可以被 NaOH 溶液直接吸收 DX 和 W 形成的化合物中各原子均为 8 电子稳定结构 5230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是 ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231 C232Th 转换成 233U 是化学变化 D230Th 和 232Th 的化学性质相同 6观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 HCNS8SF6B12结构单元 结构模型示意图 备注易溶于 CS2熔点 1873K AHCN 的结构式为 HCN，分子中“C
5、N”键含有 1 个键和 2 个键 B固态硫 S8属于原子晶体，分子中 S 原子采用 sp3杂化 CSF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 D单质硼属于原子晶体 7根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 APCl3BHCHOCH3O+DPH3 8以下有关元素性质的说法不正确的是 A 具有下列电子排布式的原子中： 1s22s22p63s23p2， 1s22s22p3， 1s22s22p2， 1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最 大的是 C
6、Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大 而递增的是 D某元素气态基态离子的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+ 9亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4Fe(CN)6= 灼烧 12KCN+Fe3C +2(CN)2+N2+C，下列关于该反应说法错误的是 AFe2+的最高能层电子排布为 3d6 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 B配合物 K4Fe(CN)6中配位原子是碳原子 C(CN)2分子中键和键数目比为 34 D
7、已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2 10下列说法正确的是 A鉴别晶体与非晶体可用 X-射线衍射实验 B钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长 C元素周期表 s 区、d 区及 ds 区一定都是金属元素 D两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物 11从结构角度分析，下列说法错误的是 A 3 I的立体构型为 V 形，中心原子的杂化方式为 sp3 BZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C 原子的杂化方式为 sp2 C因 HF 分子间存在氢键，所以 HX 中其沸点最高 D因金属性KNaMg，所以熔点： 2 KClNaClMgCl 12观察下
8、表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是 B12结构单元SF6分子S8分子HCN 结构模型示 意图 备注熔点 1873K易溶于 CS2 A单质硼属于原子晶体，每个 B12结构单元中含有 30 个 BB 键和 20 个正三角形 BSF6是由极性键构成的非极性分子 C固态硫 S8属于原子晶体 DHCN 的结构式为 HCN 13短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料， X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原 子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A化合物 XZ2各原子
9、均满足 8 电子的稳定结构 B已知含氧酸的酸性：H2ZO3H2XO3，则 Z 的非金属性强于 X C若单质 W 失火，不能用泡沫灭火器扑灭 D通常采用电解法制备单质 Y 及其同周期的金属单质 141934 年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核 4 2He)轰击金属原子 W ZX，得到核素 30 Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河： W ZX+ 4 2He 30 Z+2Y+ 1 0n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之 和为 8。下列叙述正确的是 A W ZX的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物 CX 的原子半径小于 Y 的 DY 仅有一种含氧酸 15已知 X、Y、Z 三种元
10、素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物 的化学式正确的 AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积 B每个晶胞含有的原子数分别为1 个，2 个，2 个，4 个 C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12 D空间利用率的大小关系为1800)条件下用 C 还原 TiO2制 取 TiC：TiO2+3C 1800 TiC+2CO。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为 _；根据所给信息，可知 TiC 是_晶体。 (3)钛的化合物 T
11、iCl4，熔点为-24，沸点为 136.4，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。 固态 TiCl4属于_晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为_。 TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_ 用锌还原 TiCl4的盐酸溶液， 经后续处理可制得绿色的配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O.该配合物中 含有化学键的类型有_、_。 18黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图 A），晶胞参数 a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷（图 B），黑磷烯与石墨烯结构相似， P 的配位数为 3。与石墨烯相
12、比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中 只有一种等效的三配位 P，所有 P 原子的成键环境一样，图 A 中编号为的 P 原子的晶胞内坐标为 （0.50，0.090，0.598）。请回答下列问题： （1）写出 P 原子的价电子排布：。 （2） P 和 F 的电负性大小顺序是 X(P)_X(F)。 （填“”） P 和 F 形成的分子 PF3和 PF5， 它们的几何构型分别为、。 （3）黑磷中 P 原子杂化类型是。黑磷中不存在（选填字母序号）。 A共价键B键C键D范德华力 红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为，原因是。 （4）图 A 中编号为的 P 原子的晶胞内坐标为_，黑磷
13、的晶胞中含有_个 P 原子。 19O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题： (1)O 原子中价电子占据的轨道数目为_。 (2)第一电离能 I1：N_O(填“”或“NH， 所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为 HCN， 分子中“CN”键含有 1 个键和 2 个键，故 A 正确；固态 S 是由 S8构成的，根据其溶解性可知，该 晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故 B 错误；SF6空间构型为对称结构，分子的极性抵消， 正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，根据图示，分子构型为八面体型，故 C 正确；根据 B12的熔点
14、 1873K，该晶体熔点较高，属于原子晶体，故 D 正确。 7 【答案】B 【解析】PCl3分子中，价层电子对数3+1 2(531)4，且含有一个孤电子对，所以其空间构 型是三角锥形，故 A 不符合；HCHO 分子中，价层电子对数3+1 2(42112)3，且不含孤电 子对，所以其空间构型是平面三角形，故 B 符合；H3O+中，价层电子对数3+1 2(6131)4， 且含有一个孤电子对， 所以其空间构型是三角锥形， 故 C 不符合； PH3分子中， 价层电子对数3+1 2(5 31)4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，故 D 不符合。 8【答案】D 【解析】A核外电子排布：1s2
15、2s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4， 则为 Si，为 N、为 C、为 S，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半 径增大，故原子半径：SiSCN，故 Si 原子半径最大，即的原子半径最大，故 A 选项是正确的； B由价电子排布式3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，分别为：Al、Si、P、S 元素。同周期 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第 VA 族 3p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能 高于同周期相邻元素，故第一电离能，故 B 选项是正确的；C同周期自左而右电负 性增大，同主族自上而下
16、电负性减小，故(1)Na、K、Rb 电负性依次减小，(2)N、P、As 的电负性依 次减小， (3)O、 S、 Se 的电负性依次减小， (4)Na、 P、 Cl 的电负性依次增大， 故 C 选项是正确的； D 该 元素第三电离能剧增，最外层应有 2 个电子，表现+2 价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X2+，故 D 错误；所以 D 选项是正确的。 9【答案】A 【解析】Fe 为 26 号元素，其原子核外共有 26 个电子，Fe 原子失去 4s 轨道上的 2 个电子得到 Fe2+， 则 Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6， 其最高能层电子排布为 3s23p63d6， A 选项错误； 配合物 K4Fe(CN)6中配体为 CN，由于电负性 NC，所以 C 原子提供孤对电子，即配位原子是碳 原子，B 选项正确；(CN)
