《2021届高三化学一轮复习第十八单元物质结构及性质训练卷A卷含答案解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021届高三化学一轮复习第十八单元物质结构及性质训练卷A卷含答案解析(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、单元训练金卷高三化学卷(A) 第十八单元 物质结构及性质 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题(每小题一、选择
2、题(每小题 3 分,共分,共 48 分)分) 1若某基态原子的外围电子排布式为 4d15s2,则下列说法正确的是 A该元素基态原子中共有 3 个电子B该元素原子核外有 5 个电子层 C该元素原子最外层共有 8 个电子D该元素原子 M 电子层共有 8 个电子 2下列说法正确的是 A含有非极性键的分子不一定是共价化合物 B分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响 C根据键的成键特征判断 C=C 键能是 CC 键能的 2 倍 DH2O 中心原子采取 sp 杂化 32019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学 院院士
3、张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。 铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 AIn 是第五周期第A 族元素 B11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径:InAl D碱性:In(OH)3RbOH 4X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y 和 Z 位于同一周期,可组成中学 常见的共价化合物 YZ 和 YZ2, X 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同, 25 0.01molL1 X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2,下列说法正确的是 AY 元素的非金属性大于 W 元素 BX 和 Y
4、 可以形成既含极性键又含非极性键的分子 CYZ 和 YZ2均可以被 NaOH 溶液直接吸收 DX 和 W 形成的化合物中各原子均为 8 电子稳定结构 5230Th 和 232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是 ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231 C232Th 转换成 233U 是化学变化 D230Th 和 232Th 的化学性质相同 6观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是 HCNS8SF6B12结构单元 结构模型示意图 备注易溶于 CS2熔点 1873K AHCN 的结构式为 HCN,分子中“C
5、N”键含有 1 个键和 2 个键 B固态硫 S8属于原子晶体,分子中 S 原子采用 sp3杂化 CSF6是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体型 D单质硼属于原子晶体 7根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 APCl3BHCHOCH3O+DPH3 8以下有关元素性质的说法不正确的是 A 具有下列电子排布式的原子中: 1s22s22p63s23p2, 1s22s22p3, 1s22s22p2, 1s22s22p63s23p4, 原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子中:3s23p1,3s23p2,3s23p3,3s23p4,第一电离能最 大的是 C
6、Na、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大 而递增的是 D某元素气态基态离子的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703, 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+ 9亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂,受热易分解:3K4Fe(CN)6= 灼烧 12KCN+Fe3C +2(CN)2+N2+C,下列关于该反应说法错误的是 AFe2+的最高能层电子排布为 3d6 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 B配合物 K4Fe(CN)6中配位原子是碳原子 C(CN)2分子中键和键数目比为 34 D
7、已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围,则铁的配位数是 2 10下列说法正确的是 A鉴别晶体与非晶体可用 X-射线衍射实验 B钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长 C元素周期表 s 区、d 区及 ds 区一定都是金属元素 D两种元素的电负性相差越大,越易形成共价化合物 11从结构角度分析,下列说法错误的是 A 3 I的立体构型为 V 形,中心原子的杂化方式为 sp3 BZnCO3中,阴离子立体构型为平面三角形,C 原子的杂化方式为 sp2 C因 HF 分子间存在氢键,所以 HX 中其沸点最高 D因金属性KNaMg,所以熔点: 2 KClNaClMgCl 12观察下
8、表模型并结合有关信息,判断下列说法中不正确的是 B12结构单元SF6分子S8分子HCN 结构模型示 意图 备注熔点 1873K易溶于 CS2 A单质硼属于原子晶体,每个 B12结构单元中含有 30 个 BB 键和 20 个正三角形 BSF6是由极性键构成的非极性分子 C固态硫 S8属于原子晶体 DHCN 的结构式为 HCN 13短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料, X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z 原 子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 A化合物 XZ2各原子
9、均满足 8 电子的稳定结构 B已知含氧酸的酸性:H2ZO3H2XO3,则 Z 的非金属性强于 X C若单质 W 失火,不能用泡沫灭火器扑灭 D通常采用电解法制备单质 Y 及其同周期的金属单质 141934 年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核 4 2He)轰击金属原子 W ZX,得到核素 30 Z+2Y,开创了人造放射性核素的先河: W ZX+ 4 2He 30 Z+2Y+ 1 0n。其中元素 X、Y 的最外层电子数之 和为 8。下列叙述正确的是 A W ZX的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物 CX 的原子半径小于 Y 的 DY 仅有一种含氧酸 15已知 X、Y、Z 三种元
10、素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物 的化学式正确的 AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是 A为简单立方堆积,为六方最密堆积,为体心立方堆积,为面心立方最密堆积 B每个晶胞含有的原子数分别为1 个,2 个,2 个,4 个 C晶胞中原子的配位数分别为6,8,8,12 D空间利用率的大小关系为1800)条件下用 C 还原 TiO2制 取 TiC:TiO2+3C 1800 TiC+2CO。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为 _;根据所给信息,可知 TiC 是_晶体。 (3)钛的化合物 T
11、iCl4,熔点为-24,沸点为 136.4,常温下是无色液体,可溶于甲苯和氯代烃。 固态 TiCl4属于_晶体,其空间构型为正四面体,则钛原子的杂化方式为_。 TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应,生成两种酸,反应的化学方程式为_ 用锌还原 TiCl4的盐酸溶液, 经后续处理可制得绿色的配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O.该配合物中 含有化学键的类型有_、_。 18黑磷是磷的一种稳定的同素异形体,黑磷具有正交晶系的晶体结构(图 A),晶胞参数 a=3.310A,b=4.380A,c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷(图 B),黑磷烯与石墨烯结构相似, P 的配位数为 3。与石墨烯相
12、比,黑磷烯具有半导体性质,更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中 只有一种等效的三配位 P,所有 P 原子的成键环境一样,图 A 中编号为的 P 原子的晶胞内坐标为 (0.50,0.090,0.598)。请回答下列问题: (1)写出 P 原子的价电子排布:。 (2) P 和 F 的电负性大小顺序是 X(P)_X(F)。 (填“”) P 和 F 形成的分子 PF3和 PF5, 它们的几何构型分别为、。 (3)黑磷中 P 原子杂化类型是。黑磷中不存在(选填字母序号)。 A共价键B键C键D范德华力 红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为,原因是。 (4)图 A 中编号为的 P 原子的晶胞内坐标为_,黑磷
13、的晶胞中含有_个 P 原子。 19O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题: (1)O 原子中价电子占据的轨道数目为_。 (2)第一电离能 I1:N_O(填“”或“NH, 所以该比例模型中最左端的是氢原子,中间的是碳原子,最右边的是氮原子,其结构式为 HCN, 分子中“CN”键含有 1 个键和 2 个键,故 A 正确;固态 S 是由 S8构成的,根据其溶解性可知,该 晶体中存在的微粒是分子,属于分子晶体,故 B 错误;SF6空间构型为对称结构,分子的极性抵消, 正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,SF6为非极性分子,根据图示,分子构型为八面体型,故 C 正确;根据 B12的熔点
14、 1873K,该晶体熔点较高,属于原子晶体,故 D 正确。 7 【答案】B 【解析】PCl3分子中,价层电子对数3+1 2(531)4,且含有一个孤电子对,所以其空间构 型是三角锥形,故 A 不符合;HCHO 分子中,价层电子对数3+1 2(42112)3,且不含孤电 子对,所以其空间构型是平面三角形,故 B 符合;H3O+中,价层电子对数3+1 2(6131)4, 且含有一个孤电子对, 所以其空间构型是三角锥形, 故 C 不符合; PH3分子中, 价层电子对数3+1 2(5 31)4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥形,故 D 不符合。 8【答案】D 【解析】A核外电子排布:1s2
15、2s22p63s23p2,1s22s22p3,1s22s22p2,1s22s22p63s23p4, 则为 Si,为 N、为 C、为 S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半 径增大,故原子半径:SiSCN,故 Si 原子半径最大,即的原子半径最大,故 A 选项是正确的; B由价电子排布式3s23p1,3s23p2,3s23p3,3s23p4,分别为:Al、Si、P、S 元素。同周期 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第 VA 族 3p 能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能 高于同周期相邻元素,故第一电离能,故 B 选项是正确的;C同周期自左而右电负 性增大,同主族自上而下
16、电负性减小,故(1)Na、K、Rb 电负性依次减小,(2)N、P、As 的电负性依 次减小, (3)O、 S、 Se 的电负性依次减小, (4)Na、 P、 Cl 的电负性依次增大, 故 C 选项是正确的; D 该 元素第三电离能剧增,最外层应有 2 个电子,表现+2 价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X2+,故 D 错误;所以 D 选项是正确的。 9【答案】A 【解析】Fe 为 26 号元素,其原子核外共有 26 个电子,Fe 原子失去 4s 轨道上的 2 个电子得到 Fe2+, 则 Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6, 其最高能层电子排布为 3s23p63d6, A 选项错误; 配合物 K4Fe(CN)6中配体为 CN,由于电负性 NC,所以 C 原子提供孤对电子,即配位原子是碳 原子,B 选项正确;(CN)